1、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律
(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞語：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和。
(2)質(zhì)量守恒的原因。一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。（分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。）
(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計(jì)算等。
(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗(yàn)分析法。
2、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語
(1)化學(xué)方程式提供的信息。如：4P＋5O2　點(diǎn)燃　2P2O5　其質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。
(2)正確書寫化學(xué)方程式（配平，條件，箭號(hào)。）
3、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算。
　　審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確。設(shè)、寫、找、列、解、答。

1、下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是（AC）（抓住參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和等關(guān)鍵詞，A考慮了空氣中的氧氣，D忽略了空氣中的氧氣，C中只有1g氫氣參加反應(yīng)，B中冰融化屬于物理變化。）
　A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂重　B、10g冰融化后得到10g水
　C、2g氫氣與8g氧氣點(diǎn)燃后生成9g水　D、蠟燭燃燒后其減少的質(zhì)量等于生成水和二氧化碳質(zhì)量之和

2、2H2＋O2　點(diǎn)燃　2H2O的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（B）（排隊(duì)法、驗(yàn)證法）
　A、元素的種類　B、各元素的化合價(jià)　C、物質(zhì)的質(zhì)量總和　D、各種原子的數(shù)目

3、西班牙有一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于其上游河床含有某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學(xué)式為（D）（化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子數(shù)目不變。）
　A、FeS　B、Fe2S3　C、FeO　D、FeS2

4、白磷自燃生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（C）（先寫化學(xué)方程式，配平，求質(zhì)量比時(shí)應(yīng)乘上系數(shù)。）
　A、31：16：142　B、31：32：142　C、124：160：284　D、4：5：2

5、將0.1g紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒，收集起來的生成物質(zhì)量是（A）
　A、大于0.1g　B、小于0.1g　C、等于0.1g　D、無法確定

6、在反應(yīng)A＋B＝2C中，將4gA參加反應(yīng)時(shí)，可生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（B）
　A、20g　B、8g　C、10g　D、6g
7、在反應(yīng)2X＋Y2＝2Z中，已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（C）（化學(xué)方程式中，分子相對(duì)質(zhì)量乘以其計(jì)量數(shù)，可代表其參加反應(yīng)的質(zhì)量。）
　A、56　B、28　C、40　D、80

8、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表，下列推理正確的是（AD）（X由4g到0g，說明X一定是反應(yīng)物，Y、Z的質(zhì)量有所增加，說明Y、Z是生成物，且生成物的質(zhì)量分別是2g、14g，總共才有了4g的反應(yīng)物X，那么Q不可能再是生成物了，只能是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是12g。）
　A、反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和Z　B、反應(yīng)后生成15gZ
　C、參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1：1　D、參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1：3

9、某同學(xué)用一氧化碳將8g氧化銅還原成銅時(shí)，實(shí)際消耗一氧化碳的質(zhì)量可能是（BC）（理論上要消耗2.8克一氧化碳，實(shí)際上要超過。本實(shí)驗(yàn)過程中，因一氧化碳可燃，加熱前要先通入一氧化碳一會(huì)兒，加熱后還要再通入一氧化碳一會(huì)兒。氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，也要看清是“理論上”還是“實(shí)際上”。）
　A、2.8g　　B、4g　　C、3.5g　　D、2.6g

10、實(shí)驗(yàn)室用10g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是9.2g，則剩余物質(zhì)是（D）（“一段時(shí)間后”不等于“完全加熱后”，說明反應(yīng)物可能有剩余。根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)物由10g，剩余9.2g，少掉的應(yīng)是氧氣0.8g，生成0.8g氧氣只需要7.9g高錳酸鉀，從理論上證明了反應(yīng)物有剩余。）
　A、K2MnO4和MnO2　B、K2MnO4　C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO2

11、通電分解水時(shí)得到10g氫氣的同時(shí)可以得到　10　g氧氣，等到10ml氫氣的同時(shí)可以得到　5　ml氧氣。（同溫同壓下，氣體的體積與分子個(gè)數(shù)成正比。）

12、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，兩者的質(zhì)量之比為11：32，該化合物中一定含有　碳　和　硫　兩種元素，若此化合物的1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，則此化合物的化學(xué)式為　CS2　，此化合物在純氧中燃燒的化學(xué)方程式為：CS2＋3O2點(diǎn)燃CO2＋2SO2?。ㄙ|(zhì)量比除以相對(duì)質(zhì)量比，得到分子個(gè)數(shù)比。）

13、在反應(yīng)aXaYb＋8Z＝cX＋bZ2Y3中，a＝　3　，b＝　4　，c＝　9　。（列方程組）

14、哥倫比亞號(hào)宇宙飛船曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液體）。試寫出其中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
　　4Al＋3O2加熱2Al2O3
　　2NH4ClO4加熱N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O↑

15、二氧化碳是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用二氧化碳撲滅，因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒，生成黑色和白色兩種固體粉末，寫出該化學(xué)方程式。
　　2Mg＋CO2點(diǎn)燃2MgO＋C

16、某同學(xué)在科技活動(dòng)課上用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，a是未充氣的氣球，里面放了6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（如圖1），將圖1的裝置在托盤天平上稱量質(zhì)量W1g，然后將氣體球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅全部反應(yīng)（如圖2），反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結(jié)果W1＞W(wǎng)2，于是該同學(xué)認(rèn)為此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你分析：(1)該同學(xué)的結(jié)論對(duì)嗎？為什么？(2)根據(jù)人類對(duì)質(zhì)量守恒定律的研究你認(rèn)為在驗(yàn)證這一定律時(shí)要注意哪些問題？
　　答：(1)不對(duì)。該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樵诖藢?shí)驗(yàn)條件下，W2＜W1，是由于圖2中產(chǎn)生大量的H2氣球膨脹，在空氣中產(chǎn)生浮力的緣故。(2)我認(rèn)為應(yīng)注意以下問題：①該反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)；②反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量不能漏掉；③根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；④正確操作。