質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的基本規(guī)律，是中考必考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，因此，對(duì)質(zhì)量守恒定律的完整理解和靈活應(yīng)用是十分必要的。

質(zhì)量守恒定律的定義是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

一、質(zhì)量守恒定律的理解

1、質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)變化的過程其實(shí)就是分子破裂成為原子，原子重新排列和組合構(gòu)成新分子的過程。由于原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

2、質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)必須遵守的規(guī)律，它適用的范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化，若物質(zhì)發(fā)生物理變化，無(wú)論質(zhì)量變化如何均與質(zhì)量守恒定律無(wú)關(guān)；其次，該定律是指“質(zhì)量守恒”，不包括其它方面（如體積、分子個(gè)數(shù)）的守恒。

3、質(zhì)量守恒定律的前提是“參加化學(xué)反應(yīng)”，如果反應(yīng)物沒有全部參加化學(xué)反應(yīng)，則未參加化學(xué)反應(yīng)的那部分質(zhì)量不能計(jì)入質(zhì)量總和；同時(shí)，在計(jì)算“各物質(zhì)質(zhì)量總和”時(shí)，不能遺漏任何一種反應(yīng)物或生成物，特別不能忽視氣體的質(zhì)量。

4、從宏觀和微觀兩個(gè)方面來(lái)理解質(zhì)量守恒定律，理解化學(xué)變化過程中的“變”與“不變”。

二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1、解釋化學(xué)變化的現(xiàn)象

例如：用質(zhì)量守恒定律解釋下列問題。

（1）鎂在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加。

（2）堿式碳酸銅受熱分解后，剩余固體質(zhì)量比原來(lái)固體質(zhì)量少。

請(qǐng)先思考，再看下方的解析和答案

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解釋：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒后生成的氧化鎂的質(zhì)量，等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量總和，因此，氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量。（2）參加反應(yīng)的堿式碳酸銅的質(zhì)量應(yīng)等于生成物氧化銅、水和二氧化碳的質(zhì)量總和，但反應(yīng)后剩余固體為氧化銅，故質(zhì)量小于堿式碳酸銅的質(zhì)量。

2、推斷某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式

例如：在反應(yīng)Y2+2_______=4XY中，______里應(yīng)填寫的化學(xué)式為（      ）

A．X2Y2     B．X2Y  

C．X3Y4     D．XY2

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解析：根據(jù)反應(yīng)前后原子種類不變，方框中肯定有X，根據(jù)原子數(shù)目不變，反應(yīng)前X原子的總個(gè)數(shù)為4，根據(jù)反應(yīng)前Y原子數(shù)為2，而反應(yīng)后Y為4，因此方框內(nèi)肯定有Y原子，且個(gè)數(shù)為2，再綜合方框系數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項(xiàng)。

3、確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

例如：加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物15.5g，反應(yīng)完成后，得到固體的質(zhì)量為10.7g，求反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量。

解析：氯酸鉀受熱分解后生成了氯化鉀和氧氣，MnO2是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：MnO2與參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量總和15.5g應(yīng)該等于MnO2與反應(yīng)后生成的KCl和O2質(zhì)量總和，由于生成的O2是氣體，剩下的10.7g固體是KCl和MnO2。故氧氣的質(zhì)量為：15.5g－10.7g＝4.8g。答案為4.8g。

4、判斷化合物的元素組成

例如：有一種有機(jī)物23 g，在空氣中完全燃燒后，生成44 g二氧化碳和27 g水，該有機(jī)物含碳元素的質(zhì)量是______g，含氫元素的質(zhì)量是______g，它是由_______元素組成的。

請(qǐng)先思考，再看下方的解析和答案

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解析：化合物在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變，所以反應(yīng)生成的二氧化碳中所含碳元素，水中所含氫元素一定來(lái)自于有機(jī)物?？筛鶕?jù)生成的二氧化碳求出碳元素的質(zhì)量，根據(jù)水的質(zhì)量求出氫元素的質(zhì)量，如果碳、氫兩種元素的質(zhì)量之和等于原化合物的質(zhì)量時(shí)，則原化合物只由碳、氫兩種元素組成；如果碳、氫兩種元素的質(zhì)量之和小于原化合物的質(zhì)量時(shí)，因?yàn)樯晌锒趸己退兄缓肌?、氧三種元素，所以原化合物中還含有氧元素，所含氧元素的質(zhì)量等于原化合物的質(zhì)量減去碳、氫兩種元素的質(zhì)量和。

因?yàn)?2 g＋3 g<23 g，所以該有機(jī)物還含有氧元素．

因此該有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成．

答案：12　  3　   碳、氫、氧

5、確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)

例如：將25 g甲物質(zhì)跟5 g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10 g甲物質(zhì)，11 g丙物質(zhì)，還有另一種物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D，則表示它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（      ）

A＋B ＝ C＋D

B．2A＋B ＝ C＋2D

C．2A＋B ＝ 2C＋D    

D．A＋2B ＝ 2C＋D

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分析：根據(jù)題目所給條件，反應(yīng)中A過量，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為：25 g－10 g＝15 g，5 g B完全反應(yīng)，生成11 g C，由質(zhì)量守恒定律可知生成D的質(zhì)量為15 g＋5 g－11 g＝9 g。

設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aA＋bB ＝ cC＋dD

則有： 30 a∶20 b∶44 c∶18 d ＝ 15 g∶5 g∶11 g∶9 g

解得：a∶b∶c∶d＝＝＝2∶1∶1∶2

答案：B。