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. 常用計(jì)算公式：
（1）相對(duì)原子質(zhì)量
（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為
①它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n
③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）
（5）純度
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（7）溶液的稀釋與濃縮
（8）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝溶液的體積×溶液的密度
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二. 化學(xué)方程式：
（1）鎂帶在空氣中燃燒
（2）堿式碳酸銅受熱分解
（3）磷在空氣中燃燒
（4）木炭在氧氣中充分燃燒
（5）硫在氧氣中燃燒
（6）鐵在氧氣中燃燒
（7）氯酸鉀與二氧化錳共熱
（8）高錳酸鉀受熱分解
（9）氧化汞受熱分解
（10）電解水
（11）鋅與稀硫酸反應(yīng)
（12）鎂與稀硫酸反應(yīng)
（13）鐵與稀硫酸反應(yīng)
（14）鋅與鹽酸反應(yīng)
（15）鎂與鹽酸反應(yīng)
（16）鐵與鹽酸反應(yīng)
（17）氫氣在空氣中燃燒
（18）氫氣還原氧化銅
（19）木炭在空氣不足時(shí)不充分燃燒
（20）木炭還原氧化銅
（21）木炭與二氧化碳反應(yīng)
（22）二氧化碳與水反應(yīng)
（23）二氧化碳與石灰水反應(yīng)
（24）碳酸分解的反應(yīng)
（25）煅燒石灰石的反應(yīng)
（26）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)
（27）泡沫滅火器的原理
（28）一氧化碳在空氣中燃燒
（29）一氧化碳還原氧化銅
（30）一氧化碳還原氧化鐵
（31）甲烷在空氣中燃燒
（32）乙醇在空氣中燃燒
（33）甲醇在空氣中燃燒
（34）鐵與硫酸銅反應(yīng)
（35）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)
（36）氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)
（37）硝酸銀與鹽酸反應(yīng)
（38）氧化鐵與硫酸反應(yīng)
（39）氫氧化銅與硫酸反應(yīng)
（40）氯化鋇與硫酸反應(yīng)
（41）氧化鋅與硝酸反應(yīng)
（42）氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)
（43）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
（44）氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)
（45）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)
（46）氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)
（47）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)
（48）氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)
（49）氧化鈣跟水反應(yīng)
（50）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)
（51）氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)
（52）硫酸銅晶體受熱分解
（53）硫酸銅粉末吸水
（54）硫酸銅與鋅反應(yīng)
（55）硝酸汞與銅反應(yīng)
（56）氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)
（57）氫氧化鈉與硫酸銨共熱
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.高中化學(xué)
有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式
（1）物質(zhì)的量（mol）
（2）物質(zhì)的量（mol）
（3）氣體物質(zhì)的量（mol）
（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
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2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②物質(zhì)的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（?。?#183;V（?。?/p>
（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）
3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：
（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：
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4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：
說(shuō)明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。
（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：
（混）
注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對(duì)密度）：
則
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5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式
（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：
（2）對(duì)于下列反應(yīng)：
有
或
6. 化學(xué)平衡計(jì)算公式
對(duì)于可逆反應(yīng)：
（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比
（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：
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起始量（mol）
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a
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b
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c
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d
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變化量（mol）
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x（耗）
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（耗）
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（增）
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（增）
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平衡量（mol）
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（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）
說(shuō)明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。
①恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。
②恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。
③恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。
①
其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。
②
7. 溶液的pH值計(jì)算公式
（1）
若，則
若，則
（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：
（3）常溫（25℃）時(shí)：
（4）n元強(qiáng)酸溶液中；n元強(qiáng)堿溶液中
8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式
8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系
核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)
注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)
陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)
8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系
8.3 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系
（1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。
（2）主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。
9. 烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）n＝相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。
（2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。
注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量＝12個(gè)H原子的質(zhì)量
10. 依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法
，所得的商為x，余數(shù)為y。
注意：1個(gè)原子團(tuán)的式量＝1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝16
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