【考試要求】

1.認(rèn)識相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進行有關(guān)計算。

2.了解物質(zhì)的量的單位—摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。

4.掌握阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的實際應(yīng)用。

【知識網(wǎng)絡(luò)】

以物質(zhì)的量為核心的各物理量的相互關(guān)系：

【要點梳理】

考點一、物質(zhì)的量及其單位

1．物質(zhì)的量（n）

概念：用0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。

單位：摩爾，簡稱“摩”，符號：mol。

要點詮釋：

物質(zhì)的量與質(zhì)量、長度一樣是七個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目的粒子的集合體，用n表示。作為專用名詞，“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不得拆分或簡化，不得添加任何字，更不能將其當(dāng)做物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量。

2．摩爾

概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒。

適用范圍及注意事項

①用mol為單位只能用于物質(zhì)的微觀粒子，如分子、原子、離子或它們的特定組合。不能用于宏觀物質(zhì)。

②用mol為單位必須指明物質(zhì)微粒（或微粒組合）的符號。

3．阿伏加德羅常數(shù)（NA）

含義：0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)實驗測得其數(shù)值約為6.02×1023。

1 mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個相應(yīng)微粒。

單位：mol―1，符號NA。

微粒數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者關(guān)系。

，利用該關(guān)系式，已知其中任意兩個量，可以求第三個量。

要點詮釋：

受客觀條件的限制，目前科學(xué)界還不能測出阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值，通常使用6.02×1023 mol－1這個近似值。也就是說，1 mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02×1023，如1 mol氧原子中約含有6.02×1023個氧原子。

阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023 mol－1是常數(shù)與近似值的關(guān)系，不能將阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023 mol－1等同，就像不能將π與3.14等同一樣。

4．摩爾質(zhì)量

概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

單位：g·mol―1或kg·mol－1 。

數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1時數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。

物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系式：。

5．相對原子質(zhì)量

定義：以12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比有何關(guān)系：二者相等。

因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對原子質(zhì)量之比。

要點詮釋：

相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，單位是1，通常不寫出。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。

考點二、氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積

概念：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm 。

常用單位：L／mol（或L·mol－1）和m3／mol（或m3·mol―1）。

數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為0℃，壓強為1.01×105 Pa）約為22.4L·mol―1。

物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為：。

影響因素：由于氣體體積與溫度、壓強有關(guān)，故氣體摩爾體積的數(shù)值Vm它決定于氣體所處的溫度和壓強，也隨溫度、壓強的變化而變化，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4 L·mol―1。

2．阿伏加德羅定律

內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，也等于氣體分子數(shù)之比。

即：。

兩個推論：

①同溫同壓下：氣體密度之比等于氣體式量之比，

的比值稱為氣體1對氣體2的相對密度。

②同溫同體積下：氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比

說明：

M：摩爾質(zhì)量    m：質(zhì)量    n：物質(zhì)的量

考點三、氣體式量的基本計算方法：

（1）密度法： 

：該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，g·L－1。

：氣體摩爾體積，22.4 L·mol－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

 M：氣體的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量。

（2）相對密度法：

（3）公式法：（混合氣體的平均化學(xué)式量）

考點四、物質(zhì)的量濃度：

1、定義：從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為c (B)，單位有mol / L（或mol·L―1）等。
   

2、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）＝

要點詮釋：
(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實際體積。

(2)溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持不變。

(3)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，體積單位為L。

(4)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。

(5)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

(6)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

考點五：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

1、步驟：

由固體配制溶液（需確定溶質(zhì)的質(zhì)量）和由濃溶液配制稀溶液（需確定要量取的濃溶液體積）。整個過程可細(xì)化為八個步驟：計算、稱量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。

2、儀器：
容量瓶（注意規(guī)格）、托盤天平（固體配制溶液）或滴定管（用濃溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶劑）、燒杯（溶解）、玻璃棒（攪拌、引流）、膠頭滴管（用于定容）、藥匙（溶質(zhì)是固體時使用）。

3、檢查容量瓶是否漏液的方法：

容量瓶上標(biāo)有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶內(nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。

4、注意事項：

(1)稱量時一般用托盤天平，量取時一般用量筒，它們只能準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位（0.1 g或0.1 mL），因此計算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時保留到小數(shù)點后一位。

(2)稱量時左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。

(3)溶解時一般先在燒杯中加入溶質(zhì)，后加溶劑進行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在

選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計算水的用量。

(5)不能配制任意體積的溶液，因為配制過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。

(6)不能在容量瓶中溶解、稀釋或久貯溶液（尤其堿性溶液），更不可在容量瓶中進行化學(xué)反應(yīng)。配制完溶液后，應(yīng)將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。

(7)溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)到室溫，這是因為熱的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶會使所配的溶液的體積偏?。úＡУ呐蛎浵禂?shù)小于液體），所配溶液濃度偏大。

(8)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒（上面粘有少量溶質(zhì)）2～3次，將洗滌液移入容量瓶。

(9)當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線1～2 cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液面超過刻度線。若加水定容時超過刻度線，必須重新配制。

(10)定容后的溶液要注意反復(fù)搖勻。靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標(biāo)線，不要再加蒸餾水，否則會引起結(jié)果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。

5、配制誤差分析：

  根據(jù)判斷。其他正常時，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n減小的因素，使c偏??；凡是使V增大的因素，使c偏??；凡是使V減小的因素，使c偏大。

(1)若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所有砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。

(2)若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n偏小，結(jié)果偏低。

(3)若容量瓶中有少量蒸餾水，或定容后反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響。

(4)仰視刻度線（圖甲）。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。

(5)俯視刻度線（圖乙）。恰好與（4）相反，刻度線高于液面的實際刻度，使得加水量偏小，結(jié)果偏高。