可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1     C-12   N-14    O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   S-32  
                        Cl-35.5  K-39   Ca-40   Mn-55  Fe-56   Pt-195
第Ⅰ卷 選擇題（共70分）
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，10小題共30分）
1、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于     和     的說(shuō)法正確的是
  A、    和     都含有83個(gè)中子；         B、     和       互為同位素
  C、    和     的核外電子數(shù)不同；        D、     和      分別含有126和127個(gè)質(zhì)子
2、下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是
  A、酸堿指示劑     B、pH計(jì)        C、精密pH試紙     D、廣泛pH試紙
3、下列敘述正確的是
  A、48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子
  B、常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子
  C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+
  D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子
4、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
  A、氯、溴、碘                      B、鈉、鎂、鋁
  C、燒堿、氫氣                      D、食鹽、淡水
5、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
  A、若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙；    B、該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
  C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；          D、生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
6、下列說(shuō)法正確的是
  A、硅材料廣泛用于光纖通訊                   B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
  C、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品；   D、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
7、下列說(shuō)法中正確的是
  A、石油裂解可以得到氯乙烯
  B、油脂水解可得到氨基酸和甘油
  C、所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
  D、淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
8、下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有：
①    在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
②    在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲
③    將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放
A、①②          B、①③           C、②③         D、①②③
9、科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：
  A、H2 + 2OH- =2H2O+2e-            B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
  C、H2 = 2H+ + 2e-                  D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
10、下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是
編號(hào)    實(shí)驗(yàn)    操作
A    鈉與水反應(yīng)    用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B    配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL    準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C    排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡    將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D    取出分液漏斗中所需的上層液體    下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

二、選擇題（每小題有1~2個(gè)正確答案，每小題4分，10小題共40分）
11、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
  A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
  B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
  C、往氨水中滴加氯化鋁：  Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
  D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
12、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是
  A、將青銅器放在銀質(zhì)托盤上；          B、將青銅器保存在干燥的環(huán)境中
  C、將青銅器保存在潮濕的空氣中；      D、在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜
13、順式Pt(NH3)2Cl2(式量為300)是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
  A、由4種元素組成                B、含有NH3分子
  C、Pt的化合價(jià)為+4                D、Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%
14、將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的
NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)
結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1 + V2= 50mL)。
下列敘述正確的是
  A、做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
  B、該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
  C、NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
  D、該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
15、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
  A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)
  B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-)
  C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
16、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
  ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g）   △H1
  ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g）   △H2
  ③ Sn（s、灰）           Sn（s、白）               △H3= + 2.1kJ/mol
  下列說(shuō)法正確的是
  A、△H1 >△H2
  B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
  C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  D、錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
17、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
  A、X的氫化物溶于水顯酸性                      B、Y的氧化物是離子化合物
  C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
  D、X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸
18、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
編號(hào)    實(shí)驗(yàn)內(nèi)容    實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A    將SO2通入酸性KMnO4溶液中    證明SO2具有氧化性
B    將Cl2通入NaBr溶液中    比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱
C    將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫    研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D    分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2    研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
19、下列說(shuō)法正確的是
  A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
  B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
  C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
  D、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
20、三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是
  A、可用鐵作陽(yáng)極材料
  B、電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高
  C、陽(yáng)極反應(yīng)方程式為： 2Cl- - 2e- = Cl2
  D、1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。

第Ⅱ卷 非選擇題（共80分）
三、（本題包括3小題，共29分）
21、（10分）
    以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：












    氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl          g。
  （2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
  （3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為            。
  （4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是                     。
  （5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是                 。
22、（8分）
    “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I- + S2O82- = I?3- + 2SO?42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)    ①    ②    ③    ④    ⑤
c(I-)/mol?L-    0.040    0.080    0.080    0.160    0.120
c(SO42-)/mol?L-    0.040    0.040    0.080    0.020    0.040
t /s    88.0    44.0    22.0    44.0    t2
  回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                              。
（2）顯色時(shí)間t2=           .
（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為        （填字母）
    A、<22.0s        B、22.0~44.0s        C、>44.0s     D、數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷
（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是                                         。
23、（11分）
    已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
    僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
    完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
  （1）提出假設(shè)：
       假設(shè)1    該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；
       假設(shè)2    該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；
       假設(shè)1    該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
  （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
       基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。
  （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
       根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
     【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)；
             Ⅱ．注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過(guò)答題卡空間。
編號(hào)    實(shí)驗(yàn)操作    預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①    
    
②   
   
③   
   
④   
   
   
   


四、（本題包括3小題，共32分）
24、（10分）
二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：




某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
沉淀物    Al(OH)3    Fe(OH)3    Fe(OH)2    Mn(OH)2    Cu(OH)2    Zn(OH)2    CuS    ZnS    MnS    FeS
pH    5.2    3.2    9.7    10.4    6.7    8.0    ≥-0.42    ≥2.5    ≥7    ≥7
  （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。
  （2）濾渣A的主要成分是                         。
  （3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。
  （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                                。
  （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                     （寫兩種）。
25、（10分）
黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
  （1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程）。



  （2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）
  A、升高溫度           B、降低溫度              C、增大壓強(qiáng)
  D、減小壓強(qiáng)           E、加入催化劑            G、移出氧氣
  （3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                          。
  （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                                                     。
26、（12分）
羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)?2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)?2溶液中。
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。









3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
      ①5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3?H2O = Ca5(PO4)3OH↓+             +         
②5Ca(OH)2 + 3H3PO4 =                                                 
  （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是                                              。
  （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是                 
                                                                            。
  （4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是                  （填化學(xué)式）。
  （5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因                                                                        。
五、（本題包括1小題，9分）
27、（9分）
克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：




  （1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

             ，其反應(yīng)方程式為                             （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）
  （2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一種反應(yīng)物的分子式為      
  （3）下列關(guān)于化合物和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是         （填字母）
A、化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
B、化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣
C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D、化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
  （4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為                             （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）
  （5）用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑為                。

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。28小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，29題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）
28、（10分）
    已知苯甲醛在一定條件下可以通過(guò)Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45~50%），另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：
      C6H5CHO + (CH3CO)2O → C6H5CH=CHCOOH +  A 
      苯甲醛                   肉桂酸
  （1）Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1 :1。產(chǎn)物A的名稱是
                                         。
  （2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為
                                                               （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）
  （3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：

取代苯甲醛
   
       
產(chǎn)率（%）    15    23    33    0

取代苯甲醛
   
       
產(chǎn)率（%）    71    63    52    82
  可見(jiàn)，取代基對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有（寫出3條即可）：
①                                                         
②                                                         
③                                                         
  （4）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，是芳香環(huán)上的一種取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
                                                               （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）
  （5）Beck反應(yīng)中，為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，通?？杉尤胍环N顯     （填字母）的物質(zhì)
A、弱酸性          B、弱堿性          C、中性         D、強(qiáng)酸性
29、（10分）
C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）    Ge的原子核外電子排布式為                          
（2）    C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是              
（3）    按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ；
②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ；
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)             （寫出2條即可）
（4）    CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為         
（5）    碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm-1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     （填字母）
A、強(qiáng)           B、弱            C、相等           D、無(wú)法判斷

 
2007高考化學(xué)（廣東）試題參考答案
1B  2B  3A  4D  5C  6A  7D  8D  9C  10C
11A  12BD  13AD  14B  15AD  16D  17B  18BC  19BD  20CD

21（1）11.7        (2)蒸發(fā)皿     （3）35℃（33~40℃均可得分）
  （4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。    （5）重結(jié)晶
22、（1）研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
   （2）29.3s          (3)A
   （4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）
23（1）Cu；Fe（順序可交換）     
（3）
編號(hào)    實(shí)驗(yàn)操作    預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①    用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用    樣品部分溶解，并有氣體放出
②    往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用    固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵
③    往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液    溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵
④    往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液    固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。

24、（1）MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
(2) Fe(OH)3    Al(OH)3
(3)Cu2+     Zn2+
(4)MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH-(或2MnO2 + H2O + 2e- = Mn2O3 + 2OH-)
(5)鋅、二氧化錳

25、（1）1.6×103L/mol     80%  （計(jì)算過(guò)程略）
   （2）B  C
   （3）SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3
   （4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+


26（1）①10NH4NO3    3H2O          ②Ca5(PO4)3OH↓+ 9H2O
  (2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單
 （3）反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生
 （4）Ca5(PO4)3OH
 （5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)    5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒

27、（1）                                         （2）CH2O（答HCHO也得分）


  （3）A   C

  （4）

  （5）H2O2（或雙氧水、過(guò)氧化氫）

28、（1）乙酸
   （2）C6H5CH=CHCOOH + C2H5OH → C6H5CH=CHCOOC2H5 + H2O
   （3）①苯環(huán)上有氯原子取代對(duì)反應(yīng)有利   ②苯環(huán)上有甲基對(duì)反應(yīng)不利
        ③氯原子離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越不利（或氯原子取代時(shí)，鄰位最有利，對(duì)位最不利）
        ④甲基離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越有利（或甲基取代時(shí)，鄰位最不利，對(duì)位最有利）
        ⑤苯環(huán)上氯原子越多，對(duì)反應(yīng)越有利
        ⑥苯環(huán)上甲基越多，對(duì)反應(yīng)越不利
  （4）C6H5Br + CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5 + HBr
  （5）B


29、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2      (2)Sn
   （3）①直線型      共價(jià)鍵（或σ鍵與π鍵）
        ②Si-O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
          共價(jià)鍵（或σ鍵）
        ③熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
    （4）配位鍵          （5）B