深圳市2017屆高三第一次調(diào)研（一模）

理綜化學(xué)試卷 2017.02

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65

7．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．稀豆?jié){、食鹽水均可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能

C．鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 D．純鋁質(zhì)輕，耐腐蝕性強(qiáng)，可直接用作航天材料

8．設(shè) N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4 混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA

B．1 mol N₂ 與 3 mol H₂ 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5N_A

D．32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N_A

9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．CH₂＝CHCH(CH₃)₂ 的化學(xué)名稱是 3-甲基-1-丁烯 B．由乙醇生成乙醛屬于還原反應(yīng)

C．乙烯與苯乙烯為同系物 D．乙苯分子中所有碳原子一定共面

10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．在蒸發(fā)皿中加熱膽礬晶體制無水硫酸銅

B．用向下排空氣法收集 NO₂ 氣體

C．用 K₃[Fe(CN)₆]溶液檢驗(yàn) FeCl₂ 溶液中的 Fe²⁺

D．將 CO₂ 與 HCl 混合氣體通過堿石灰可得到純凈的 CO₂

11．利用如圖所示裝置可制取 H₂，兩個電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是

A．a(chǎn) 為電源的正極

B．工作時，OH^-向左室遷移

C．右室電極反應(yīng)為：C₂H₅OH＋H₂O-4e^-＝CH₃COO^-＋5H⁺

D．生成 H₂ 和 CH₃COONa 的物質(zhì)的量之比為 2:1

12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成

的化合物，d 是淡黃色粉末，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．簡單離子半徑：Z＜Y

B．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)

C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

D．W₂Y₂ 中含有非極性鍵

13．25℃時，將濃度均為 0.1 mol·L^-1、體積分別為 V_a 和 V_b 的 HA 溶液與 BOH 溶液按不同

體積比混合，保持 V_a＋V_b＝100 mL，V_a、V_b 與混合液的 pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．K_a(HA)＝10^-6 mol·L^-1

B．b 點(diǎn)時，c(B⁺)＝c(A^-)＝c(H⁺)＝c(OH^-)

C．c 點(diǎn)時，隨溫度升高而減小

D．a(chǎn)→c 過程中水的電離程度始終增大

26．（14分）

二氧化氯（ClO₂）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 ClO₂ 與 Na₂S 的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）ClO₂ 的制備

已知：SO₂＋2NaClO₃＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋2NaHSO₄

①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②欲收集干燥的 ClO₂，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）

③裝置 D 的作用是__________________。

（2）ClO₂ 與 Na₂S 的反應(yīng)

將上述收集到的 ClO₂ 用 N₂ 稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO₂ 通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。

④ClO₂ 與 Na₂S 反應(yīng)的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時，ClO₂ 相對于

Cl₂ 的優(yōu)點(diǎn)是____________（任寫一條）。

27．（15 分）

氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。

（1）ZnO 與 Al₂O₃ 的化學(xué)性質(zhì)相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)₄]^2-的離子方

程式為_____________。

（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：

①上圖中的“冷凝物”為________（填化學(xué)式）。

②某溫度時，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時 c(CO)為 0.3 mol·L^-1，

反應(yīng)過程中 CO₂ 的體積分?jǐn)?shù) φ(CO₂)如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K＝_____。

③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。a．增大 ZnO 的投料量 b．適當(dāng)加壓 c．將鋅蒸氣及時分離

④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，反應(yīng)放熱 174 kJ，則 H₂＝_____________。

（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量取 25.00 mL 該溶液，用 0.04000 mol·L^-1 的 EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的 Zn²⁺（反應(yīng)方程式為 Zn²⁺＋H₂Y^2-＝ZnY^2-＋2H⁺，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標(biāo)

準(zhǔn)液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

②樣品純度為：______________________（列出計(jì)算式即可）。

（4）彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL

鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S^2-)≤__________ mol·L^-1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×10^-23，

忽略溶液體積的變化）

28．（14 分）

石棉尾礦主要含有 Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄ 和少量的 Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須（MgCO₃·nH₂O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：

焙燒

Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄＋5(NH₄)₂SO₄=====3MgSO₄＋10NH₃↑＋2SiO₂＋7H₂O↑＋2SO₃↑。

（1）寫出焙燒產(chǎn)物 NH₃ 的電子式___________。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為______________________________（任寫一條）。“浸渣”的主要成分為_________________。

（3）“除鐵、鋁”時，需將 pH 調(diào)至 8.0 左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是____（填字母代號）。

a．NaOH b．Mg(OH)₂ c．NH₃·H₂O

（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為______________?！俺伶V”時若溫度超過 60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，

原因是_______。

（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（6）某小組同學(xué)稱取 13.8 g MgCO₃·nH₂O 進(jìn)行熱重分析，

并繪制剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則 n＝________。

35．[化學(xué)—選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15 分）

鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

（1）溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有_____個未成對電子。

（2）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)₂ 存在的。使氟化氫分子締合

的作用力是____________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，分析熔點(diǎn)和硬度變化的原因：________________。

（4）HIO₃ 的酸性_____（填“強(qiáng)于”或“弱于”）HIO₄，原因是_________________。（5）ClO^-₂中心氯原子的雜化類型為________，ClO₃^-的空間構(gòu)型為__________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是 CaF₂ 的晶胞，其中原子坐

標(biāo)參數(shù) A 處為(0，0，0)；B 處為( ，，0)；C 處為(1，1，1)。則 D 處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF₂ 晶體的密度為 c g·cm^-3，則晶胞中 Ca²⁺

與離它最近的 F^-之間的距離為__nm（設(shè) N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含 c、N_A 的式子表示）。

36．[化學(xué)—選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15 分）

聚酯類廢品的綜合利用具有重要的意義。下面是以聚酯類廢品的生物降解產(chǎn)物 A （CH₂OHCOOH）為原料合成食用香料香蘭素 E 及聚酯類高分子化合物 H 的路線：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于高分子化合物的說法正確的是________。（填標(biāo)號）

a．蛋白質(zhì)的鹽析過程是物理變化

b．淀粉和纖維素的分子式均為(C₆H₁₀O₅)_n，它們互為同分異構(gòu)體

c．制備聚乙烯、酚醛樹脂的反應(yīng)都屬于聚合反應(yīng)

d．油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

（2）A 中的官能團(tuán)名稱為__________。

（3）B 生成 C 的反應(yīng)類型為__________，F(xiàn) 生成 G 的反應(yīng)類型為__________。

（4）F 的化學(xué)名稱是__________，由 G 生成 H 的化學(xué)方程式為__________。

（5）苯環(huán)上含有兩個取代基的化合物 W 是 E 的同分異構(gòu)體，W 可以發(fā)生水解反應(yīng)，

也可與 FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則 W 共有______種（不含立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振

氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

（6）參照上述合成路線，以 CH₂OHCH₂COOH 和為原料（無機(jī)試劑

任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線__________

OH