【原創(chuàng)】關(guān)于digit/figure/number/numeral的辨析（2010年08月10日更新） 關(guān)于“數(shù)字”的單詞中如題所示的4個(gè)單詞是經(jīng)常容易弄錯(cuò)的，嚴(yán)格地說，digit和number是相關(guān)詞，number和numeral是同源詞，而figure是表示數(shù)字的借用詞。因此，figure表示的數(shù)字在阿拉伯?dāng)?shù)字體系中就只有0到9這10個(gè)，大于9的number都是numeral，而不是figure了。

VBA簡(jiǎn)單入門25：Dir函數(shù)獲取文件信息，判斷文件是否存在1、Dir函數(shù)判斷文件是否存在。根據(jù)Dir函數(shù)，介紹一些比較有用的自定義函數(shù)。2、判斷文件是否存在，fname參數(shù)需寫完整路徑（包含文件名稱）。Private Function FileExists(fname) As Boolean.x = Dir(fname)Private Function PathExists(pname) As Boolean.If Dir(pname, vbDirectory) = ""Then.PathExists = (GetAttr(pname) And vbDirectory) = vbDirectory.

模型法解決“定量的金屬分別與定量的酸、堿反應(yīng)誰過量的問題”鋁與NaOH溶液的反應(yīng)為：2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑------②.由②知2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，據(jù)題中條件（兩反應(yīng)中鋁粉等量，鹽酸、NaOH等量），結(jié)合上面兩式可知，在這種情況下兩反應(yīng)中鋁粉用量相同，但②中NaOH反應(yīng)的量少，則NaOH有剩余，即NaOH過量而鋁粉不足；①中鋁反應(yīng)的量少，則鋁粉有剩余，即鋁粉過量而鹽酸不足；

定義：有機(jī)物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。定義：有機(jī)化合物在適當(dāng)條件下，從一個(gè)分子相鄰兩個(gè)碳原子上脫去一個(gè)小分子（如：H2O、HX等)而生成不飽和(雙鍵或叁鍵)化合物的反應(yīng)稱為消去反應(yīng), 又稱消除反應(yīng)。2、鹵代烴的消去反應(yīng)。五、氧化反應(yīng)。含有C＝C或C≡C的不飽和化合物及含有酮羰基的醛、酮、單糖、羧酸等物質(zhì)與H2的加成反應(yīng)，都屬于還原反應(yīng)（其它反應(yīng)見前面加成反應(yīng)1.）如：

修訂版

二氧化氯的應(yīng)用領(lǐng)域。穩(wěn)定性二氧化氯通過活化釋放出游離態(tài)二氧化氯，二氧化氯不穩(wěn)定釋放出新生態(tài)原子氧：CLO2→CL+2[O]，新生態(tài)的原子氧具有強(qiáng)烈的氧化作用，其通過氧化微生物的原漿蛋白活性基因，使蛋白質(zhì)中的氧化分解而達(dá)到殺滅細(xì)菌、病毒的目的。一元化固體二氧化氯消毒粉劑系列產(chǎn)品是我公司精心研制而成的一種國(guó)內(nèi)高端產(chǎn)品，具有國(guó)際先進(jìn)水平。它的有效氯是氯的2.6倍，氧化能力約為氯的2.5倍，滅菌效果是次氯酸的5倍左右。

相反，若是N、O原子則恰恰相反，如N-N、N=N、N≡N的鍵能分別是139 KJ/mol、418 KJ/mol、946 KJ/mol，O-O、O=O的鍵能分別是142 KJ/mol、497.3 KJ/mol?！敬稹坑捎谠又g形成Л鍵時(shí)原子之間能量應(yīng)接近或理解為半徑相當(dāng)，由于Si原子3s3p能量較高，半徑較大，與氧原子很難形成穩(wěn)定的Л鍵，相反，O與C原子之間由于成鍵電子能級(jí)接近，半徑相當(dāng)，更易形成Л鍵，相反若形成C-O單鍵的原子晶體還是很難的。

vba注釋符號(hào)和注釋方法介紹內(nèi)容提要：本文介紹excel中VBA注釋說明方法，使用vba注釋符號(hào)和REM語句來為代碼添加注釋。Excel中為vba代碼添加注釋語句有兩種方法，可以使用注釋符號(hào)：?jiǎn)我?hào)或者REM語句來實(shí)現(xiàn)。不論使用vba注釋符 ('')還是rem語句，都是告訴Visual Basic，忽略該符號(hào)后面的內(nèi)容，這些內(nèi)容只是代碼段中的注釋而已。比如下面代碼其中的：''在A1單元格輸入內(nèi)容“窩窩”，即為vba注釋語句，其中''是注釋符。

【W(wǎng)ord】教你使用“自動(dòng)圖文集”~平常我們?cè)谑褂肳ord進(jìn)行文檔編輯時(shí)，總要重復(fù)輸入一些內(nèi)容，利用Word中的“自動(dòng)圖文集”的功能就可以輕松解決。3、在彈出的“創(chuàng)建自動(dòng)圖文集”對(duì)話框中，接受Word默認(rèn)的名稱或者鍵入自己定義的名稱。創(chuàng)建了自己的自動(dòng)圖文集詞條之后，在文檔中只須鍵入自動(dòng)圖文集詞條名稱的前幾個(gè)字符，就可以選擇是否直接插入該自動(dòng)圖文集，進(jìn)行操作。

Word制作屬于自己的DIY個(gè)性工具欄常常在使用Word工作時(shí)會(huì)用到許多功能，有些多功能還要進(jìn)入“菜單欄”里面打開才可以使用，感覺有點(diǎn)麻煩。①單擊菜單欄的“工具”中的“自定義”，選擇“工具欄”-->新建，在彈出的“新建工具欄”中輸入“工具欄名稱”；就這樣，找他所以自己平常最常用的功能，然后一個(gè)個(gè)拖拽到我們創(chuàng)建的個(gè)性工具欄上面，這樣一個(gè)簡(jiǎn)單使用的工具欄就已經(jīng)創(chuàng)建出來了。

3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏藍(lán) 方法二：酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)-----高錳酸鉀溶液中滴加待撿液，紫色褪去（旁邊是對(duì)比）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 【附1】氯化鐵溶液與硫氰化鐵鐵溶液顏色對(duì)比 【附2】鐵氰化鉀固體與溶液顏色對(duì)比 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]

讓你和化學(xué)談場(chǎng)戀愛-41個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的動(dòng)圖1、瓶中事先倒入了少量濃氨水，并讓氨氣揮發(fā)與空氣混合。9、魔性之環(huán)：平皿薄層上的B-Z反應(yīng)（Belousov-Zhabotinsky反應(yīng)）10、水下花園：硅酸鈉的水溶液中加入一些金屬鹽類的結(jié)晶顆粒（例如銅鹽、鈷鹽等）11、干冰與鎂：鎂條點(diǎn)燃后放在干冰當(dāng)中，反應(yīng)式：2Mg +CO2 → 2MgO + C，反應(yīng)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。37、銫+氟氣把最活潑的金屬銫與最活潑的非金屬氟氣放在一起！

熱力學(xué)研究表明，與其它碳的同素異形體比較，穩(wěn)定性順序次序?yàn)椋壕€型碳 (α型)>石墨>金剛石>富勒烯C60。2、石墨烯是一種從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料，是碳的二維結(jié)構(gòu)，是一種“超級(jí)材料”，硬度超過鉆石，同時(shí)又像橡膠一樣可以伸展。A.石墨烯是一種單質(zhì)。3、石墨烯是新發(fā)現(xiàn)的二維空間材料，它是由石磨制成的新型碳單質(zhì)，金剛石、石墨、C60和石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，下列關(guān)于這四種物質(zhì)的說法正確的是（　?。?/blockquote> http://shoufuban.net/content/21/0405/10/69641791_970663494.shtml 2021/4/5 10:37:26

化學(xué)教學(xué)中有關(guān)產(chǎn)率、利用率、轉(zhuǎn)化率的一些問題。應(yīng)分別稱為，苯酚轉(zhuǎn)化為對(duì)硝基苯的轉(zhuǎn)化率，苯酚轉(zhuǎn)化為鄰硝基苯的轉(zhuǎn)化率，苯酚轉(zhuǎn)化為一元硝基苯的轉(zhuǎn)化率。其實(shí)，如果教材能將“理論產(chǎn)率”改成轉(zhuǎn)化率，并給出一個(gè)轉(zhuǎn)化率的具體數(shù)值，加上條件“如果實(shí)際產(chǎn)率是轉(zhuǎn)化率的85%”這個(gè)題也還是一個(gè)不錯(cuò)的有關(guān)轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率計(jì)算的練習(xí)。當(dāng)將轉(zhuǎn)化率用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，只要轉(zhuǎn)化率與利用率所關(guān)聯(lián)的物質(zhì)種類相同，就可以將兩者來等同看待。

http://shoufuban.net/content/21/0405/10/69641791_970660809.shtml 2021/4/5 10:16:38

但是在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)要考慮到經(jīng)濟(jì)效益，往往轉(zhuǎn)化率要考慮到時(shí)間成本，此時(shí)催化劑就可以提高轉(zhuǎn)化率(未平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率)，應(yīng)為催化劑可以加快反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化的更多了，轉(zhuǎn)化率增大了。今天我們主要解釋了產(chǎn)率與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，催化劑能否改變轉(zhuǎn)化率的問題。分析溫度較高時(shí)，已達(dá)到平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低：說明溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)：根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)：△H＜0， 故A錯(cuò)誤；

http://shoufuban.net/content/21/0331/18/69641791_969967312.shtml 2021/3/31 18:39:11

因?yàn)?，碳酸鈉中的CO32-離子在溶液中要“水解”，而使其中混有一定量的HCO3-離子。而碳酸氫鈉中的HCO3-離子總會(huì)有些許的“電離”， HCO3-離子與CO32-離子也會(huì)有一定比例的“共存”。試問，這個(gè)所謂的“碳酸氫根離子檢驗(yàn)法”，能判定出碳酸鈉溶液中是否含有HCO3-離子嗎？也就是說，對(duì)于一般濃度的碳酸氫鈉與碳酸鈉溶液可以用測(cè)定pH值的方法來區(qū)別（碳酸氫鈉溶液的pH=8.3，而碳酸鈉在12.3-9.8之間）。

http://shoufuban.net/content/21/0331/18/69641791_969964596.shtml 2021/3/31 18:16:44

而每個(gè)硼原子，對(duì)于一個(gè)這樣的化學(xué)鍵只要貢獻(xiàn)2/3個(gè)價(jià)電子（這樣3個(gè)硼原子間才會(huì)有2個(gè)電子）就可以。中心硼原子依靠這一個(gè)鍵來維系周圍的4個(gè)硼原子，它與周圍原子間的距離當(dāng)然也就會(huì)等長(zhǎng)?？紤]到B12結(jié)構(gòu)單元中的12個(gè)硼原子是等價(jià)的，無論哪個(gè)硼原子都可以被選擇為正五棱錐的頂角。即，“B12結(jié)構(gòu)單元”中的每個(gè)B原子，除了與其它結(jié)構(gòu)單元外向成鍵時(shí)，已經(jīng)用去一個(gè)sp雜化原子軌道外，還能提供三個(gè)原子軌道用于其骨架成鍵。

http://shoufuban.net/content/21/0331/12/69641791_969909581.shtml 2021/3/31 12:47:39

只能是被部分地“減弱”用計(jì)算也不難證明，當(dāng)增大某氣態(tài)平衡反應(yīng)的壓強(qiáng)，導(dǎo)致平衡向分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，達(dá)新平衡后所有物質(zhì)的分壓仍都會(huì)增大。對(duì)這樣的一系列步驟，就可以依次用勒夏特里原理來進(jìn)行平衡移動(dòng)方向的判斷。按照上述的三要素，有關(guān)勒夏特里原理的最為嚴(yán)格的表述似乎應(yīng)該是：當(dāng)一個(gè)平衡體系，其能夠?qū)ζ胶猱a(chǎn)生影響的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等）發(fā)生了改變時(shí)，平衡就會(huì)向減弱這個(gè)改變的反應(yīng)方向移動(dòng)。

http://shoufuban.net/content/17/1127/10/11166587_707507256.shtml 2021/3/30 22:53:35

勒夏特列原理的科學(xué)之美勒夏特列原理，中學(xué)課本上是這樣寫的：“如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)” 化學(xué)之美不僅美在其外，更深藏于內(nèi)。美國(guó)著名化學(xué)家L. C. 鮑林曾對(duì)青年學(xué)生深刻指出，你們將來可能不再學(xué)習(xí)化學(xué)，你們可能會(huì)把在化學(xué)課上學(xué)習(xí)的一切化學(xué)現(xiàn)象都忘記，但是，無論如何，請(qǐng)你們不要忘記勒夏特列原理。

http://shoufuban.net/content/21/0330/12/69641791_969719368.shtml 2021/3/30 12:04:30

由于這個(gè)反應(yīng)是氣體分子數(shù)較少的反應(yīng)，這樣當(dāng)反應(yīng)壓強(qiáng)升高時(shí)，體系向反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率也隨之變大。而當(dāng)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r，體系中減少SO2的物質(zhì)的量就為，-2αm(mol)。這樣，影響反應(yīng)速率v的變量，就只有上式中等號(hào)后的第一項(xiàng)、反應(yīng)速率常數(shù)k；就變成了，討論溫度t對(duì)該反應(yīng)速率常數(shù)k的影響，及溫度t對(duì)轉(zhuǎn)化率α的影響。反應(yīng)速率v隨溫度的變化，是兩者對(duì)反應(yīng)速率v的綜合作用，是那個(gè)能起到主導(dǎo)的作用。

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