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  第二章第二節(jié) 化學(xué)能與電能第2課時(shí)

  若A、B相連形成原電池時(shí)，A為負(fù)極，C、D相連形成原電池時(shí)，C為負(fù)極，A、C相連形成原電池時(shí)，C極有大量的氣泡產(chǎn)生，D、B相連形成原電池時(shí)...

• 《化學(xué)能與電能》課件2.pptx

  放電充電總反應(yīng)式：Ag2O＋Zn＋H2O2Ag＋Zn(OH)2負(fù)極：Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O其他電池空氣電池CuSO4溶液三、如何書寫電極反應(yīng)方程式負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Cu2++2e-=Cu總反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++CuA利用Cu+...

• 高中化學(xué)教案 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)案例

  高中化學(xué)教案 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)案例化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)案例。本節(jié)知識是在《必修2》化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用中提到了原電池以及上一節(jié)《電解》中學(xué)習(xí)了電能轉(zhuǎn)...

• 原電池的基本知識點(diǎn)總結(jié)

  負(fù)極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：2H+ +2e- == H2↑負(fù)極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：Cu2++ 2e- == Cu.總反應(yīng)式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu.負(fù)極：Cu - 2e- == Cu2+ 正極：2Fe3++ 2e- ==...

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  原電池和電解池知識點(diǎn)總結(jié)

  6．電解方程式的實(shí)例（用惰性電極電解）：電解NaCl溶液：2NaCl+2H2O 電解====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，PH增大。⑵...

• 原電池正負(fù)極判斷的方法

  原電池正負(fù)極判斷的方法原電池正負(fù)極判斷的方法河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武。但鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，失去了電子，因此鋁為負(fù)極，鎂則為正極。在原...

• 原電池

  例1：兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，雖然金屬活動性鋁比銅活潑，但是由于鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)，在電池中，銅作原電池的負(fù)極，鋁作原電池的正...

• 2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)----必須背的知識點(diǎn)14

  CuSO4溶液中主要有Cu2+、 、H+、OH－，通電后H+和Cu2+移向陰極，并在陰極發(fā)生Cu2++2e－=Cu，OH－和移向陽極，但陽極因?yàn)槭腔钚噪姌O故而陰離子并不放電，主要為陽極（活潑及較活潑金屬）發(fā)生氧化反應(yīng)而...

• 高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)之電化學(xué)

  在書寫可充電電池電極反應(yīng)式時(shí)，要明確電池和電極，放電為原電池，充電為電解池。①原電池的負(fù)極與電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)元素化合價(jià)升高。②原電池的正極與電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)元...