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• 新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修

  又因?yàn)镋分子中含有6個(gè)原子且為18電子分子，因此E中含有的另一個(gè)原子為O原子。解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基...

• 離子晶體、分子晶體和原子晶體

  離子晶體、分子晶體和原子晶體。（1）不同類型的晶體，一般來講，熔沸點(diǎn)按原子晶體>離子晶體>分子晶體。2、金屬晶體中的粒子　　例2．在單質(zhì)的晶體中一定不存在的粒子是（　 ）　　A、原子　　 ...

• 如何判斷離子晶體　原子晶體　分子晶體的熔沸點(diǎn)高低？

  如何判斷離子晶體　原子晶體　分子晶體的熔沸點(diǎn)高低？離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關(guān)，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高．離子晶體由離子鍵決定.與晶體的堆積方式,離子的電荷...

• 桑建強(qiáng)：高考化學(xué)臨考重點(diǎn)回歸3

  （ ）11.含有極性鍵的分子一定是極性分子,含有非極性鍵的分子一定是非極性分子;（ ）14. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵;（ ）15. 由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體；...

• 中學(xué)化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)中常見的幾個(gè)問題

  究其原因，也可用離子極化理論來解釋：離子的半徑越小、電荷數(shù)越多，則離子產(chǎn)生的電場(chǎng)強(qiáng)度就越大，其極化能力就越強(qiáng)，使得離子發(fā)生變形而產(chǎn)生電子云重疊的程度就越大，鍵的極性減弱，晶體的類型也就相...

• 3.3 共價(jià)鍵（第二課時(shí)）

  C．其晶體不可能是原子晶體 D．其晶體不可能是離子晶體。原子晶體。A．是分子晶體 B．是原子晶體。（2）含有共價(jià)鍵的離子晶體是 ，屬于分子晶體的單質(zhì)...

• 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 本章總結(jié)提升優(yōu)質(zhì)教學(xué)課件PPT

  選填

• 《化學(xué)鍵》課件3.ppt

  A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【課堂練習(xí)】書寫電子式，并在指出其中的化學(xué)鍵的類型：（極性共價(jià)鍵）CS2Na2O2HClONaClO四核10電子的...

• 化學(xué)干貨II2019年高考化學(xué)難點(diǎn)知識(shí)梳理，考前必讀！

  當(dāng)H原子與電負(fù)性大、半徑較小的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H原子能夠跟另一個(gè)電負(fù)性大、半徑較小的原子Y之間形成氫鍵。③分子晶體：一般情況下，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高（含...