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• 高中化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)講解——化學(xué)平衡狀態(tài)判斷例題講析

  N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2，只能說明投料后不論反應(yīng)達(dá)平衡還是未達(dá)平衡，反應(yīng)已進(jìn)行到某種狀態(tài)，有可能偶然與平衡方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比相等，但⑤不能作為平衡的判據(jù)。解析：四種氣體的物質(zhì)的...

• 2.3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第2課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)案 新人教版必修2.doc

  化學(xué)反應(yīng)的限度。定義：在一定條件下當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)。下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中正確的是(B)化學(xué)反應(yīng)的限度都相同化學(xué)反應(yīng)...

• 高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡基礎(chǔ)練習(xí)題（含答案解析）

  由右圖可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 則a+b＞c+d，故選C。12．D【詳解】A．由可知，的生成 速率(逆反應(yīng)速率)應(yīng)該是的生成速率(正反應(yīng)速率)的二倍時(shí)才能使正、逆反應(yīng)...

• 高二化學(xué)寒假作業(yè)

  2．一定溫度下， 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH下列說法不正確的是 ( )8．在固定容積的密閉容器中，放入 a mol X，發(fā)生反應(yīng)： 2X Y(g)＋ Z(s)...

• 關(guān)于化學(xué)平衡的復(fù)習(xí)題及感想

  A．2 mol A和1 mol B B．1 mol A和1 mol B C．1 mol A和2 mol B D．1 mol B和1 mol C ．.在相同條件下，將1mol CO和2mol H2O(氣)充入同一反應(yīng)容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO2的體積...

• 化學(xué)平衡圖像、等效平衡

  CO2H2COH2O(g)甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3...

• 360教育網(wǎng)影響化學(xué)平衡的條件及等效平衡

  （2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：當(dāng)其他條件不變時(shí)，在有氣體參加反應(yīng)的平衡體系中，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；解析：本題屬于反應(yīng)前后氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，則...

• 2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)——一巧解“化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡”

  （1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法、化學(xué)平衡狀態(tài)、影響化學(xué)反應(yīng)...

• 專題五 化學(xué)平衡圖像專題(教師版整理完)

  專題五 化學(xué)平衡圖像專題(教師版整理完)專練1．下圖中符合2A（g）＋B（g）2C（g）＋Q達(dá)到平衡狀態(tài)的有（1P=1.01×10Pa）． 各圖中都有壓強(qiáng)、溫度兩個(gè)條件變化，分析時(shí)可通過橫坐標(biāo)上的某一點(diǎn)，作一...