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• 離子方程式正誤的快速判斷

  如：向Mg(HCO3)2中加入足量的Ca(OH)2，先假設(shè)Mg(HCO3)2為1mol，欲使其充分反應(yīng)最終生成溶解度較小的Mg(OH)2，至少需加入2molCa(OH)2，故其離子方程式為：Mg2+＋2HCO3-+2Ca2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO...

• 14與“量”有關(guān)的離子方程式

  選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫方法為。選項(xiàng)ⅠⅡA將少量SO2通入Ba(OH)2溶液將過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液B將少量濃氨...

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  離子方程式正誤判斷題中的“十面埋伏”

  如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋+ SO42―的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋ 與OH―的離子反應(yīng)，應(yīng)為Ba2＋ + 2OH― +Cu2＋ + SO42―= B...

• 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫類型及策略

  與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫類型及策略。以NaHSO4與Ba(OH)2溶液為例，反應(yīng)中存在H 與OH－、SO42－與Ba2 兩組離子反應(yīng)：當(dāng)NaHSO4過(guò)量時(shí)，Ba(OH)2中的Ba2 和OH－完全被消耗，且在方程式中的系數(shù)比一定為1...

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  高中化學(xué)：離子方程式正誤判斷，你學(xué)會(huì)了嗎？

  Mg(HCO3)2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。錯(cuò)因：在過(guò)量NaOH溶液中Mg2+應(yīng)生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是...

• 離子方程式中“過(guò)量” “少量” “等物質(zhì)的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對(duì)反應(yīng)方式的影響...

  ⑵將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng).均用下式表示其離子反應(yīng)：AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O 請(qǐng)思考如下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)如何表示：⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中：3OH－+Al3+==Al(...

• 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子方程式

  向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O.若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： CO32-+H+==HCO3-向AlCl3溶液中滴入N...

• 高中化學(xué)離子反應(yīng)及發(fā)生條件練習(xí)題（含解析）

  B．氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，酸堿中和反應(yīng)，在溶液中有離子參加反應(yīng)，屬 于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；10．D【詳解】A．CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)，Cu2+與OH-可以 生成Cu(OH)...

• 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫

  與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫。①當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，SO42-沒(méi)有完全反應(yīng)，1mol kAl(SO4)2電離產(chǎn)生1mol Al3+和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀需要3 mol OH-，即需要3/2 mol Ba(OH)2，而3/2 mol Ba(OH)2則...