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• 人教版化學(xué)《必修1》化學(xué)方程式歸納大總結(jié)！

  NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl.CO還原氧化鐵：Fe2O3+ 3CO=(高溫)2Fe + 3CO27.氯化鐵...

• 高中化學(xué)58個(gè)精講（2）離子反應(yīng)方程_共存[1]

  Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等iO32-、AlO2-S2O3２－等不能與H+大量共存是因?yàn)閕O32-＋2H+＝H2iO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓...

• 高中化學(xué)離子方程式大全

  2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2通NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3CO2+OH-HCO3-38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2OCa2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入...

• 【化學(xué)】?？茧x子方程式（二）

  (32)Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O.(34)FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－(35)溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－(36)溴...

• 高一化學(xué)方程式歸納_免費(fèi)素材當(dāng)知網(wǎng)

  NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O.NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3　　　離子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeS...

• 高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)

  【題源信息】　鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。③Fe3＋的檢...

• 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化(北大綠卡書稿)

  D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):解析：由離子反應(yīng)的條件可知，當(dāng)離子間發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生沉淀，生成氣體，生成H2O等弱電解質(zhì)，及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等而使溶液中相關(guān)離子的濃度降低時(shí)，離子組不能...

• 高三化學(xué)復(fù)習(xí)難點(diǎn)4

  離子反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用主要涉及離子方程式正誤判斷、離子共存、離子推斷等問題，由于高中階段離子反應(yīng)多而繁雜，各種離子反應(yīng)類型容易混淆，離子反應(yīng)相互干擾也較多，于是，這一復(fù)習(xí)難點(diǎn)始終成為學(xué)生學(xué)習(xí)...

• 離子反應(yīng)

  如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO42—的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。分析：易錯(cuò)寫：Ca2＋＋OH－＋NH4＋＋HCO3－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O因石灰乳是懸濁液，在水溶液...