初三化學(xué)全冊(cè)124個(gè)知識(shí)點(diǎn)匯總（精品必背）    

1．空氣主要是由氧氣和 氮?dú)?/span> 組成的，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算各約占 21 %和 78 %，稀有氣體占 0.94 %，CO₂占 0.03 %稀有氣體包括 氦　、 氖　、 氬 、氪、氙、氡。

2．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：

氧氣 O₂ ；氮?dú)?N₂ ；水 H₂O ；二氧化碳CO₂ ；磷 P ；

五氧化二磷 P₂O₅ ；氦氣 He ；氖氣 Ne  ；氬氣  Ar 。

3．空氣質(zhì)量指數(shù)計(jì)入評(píng)價(jià)的主要污染物為：SO₂ 、 CO 、NO₂、可吸入顆粒物和臭氧等。

4．目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、 溫室效應(yīng)（CO₂、CH₄等）、酸雨（NO₂、SO₂等）、                        白色污染（塑料垃圾等）

5．由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做 化合反應(yīng) ，物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做 氧化反應(yīng) 。動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鋼鐵生銹等屬于  緩慢氧化  。

6．氧氣的用途：

（1）供給呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）；

（2）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

7．水的凈化方法：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、活性炭吸附、消毒殺菌、蒸餾等。

（1）靜置沉淀：讓較大的顆粒自然沉降。

（2）吸附沉淀：加絮凝劑_明礬_，利用其溶于水生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的_吸附_，使雜質(zhì)沉

降下來（生成膠狀物的過程屬于 化學(xué) 變化，吸附雜質(zhì)的過程屬于 物理 變化）。

（3）過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)。

（4）活性炭吸附：活性炭的結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附 性，可以吸附水中的色素和異味等。

（5）投藥消毒：一般用漂白粉、氯氣、臭氧、二氧化氯等，該過程屬于 化學(xué) 變化。

（6）其中凈化程度最高的是 蒸餾 。

8．硬水和軟水：

（1）定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

（2）鑒別方法：加入等量的肥皂水，浮渣較多、泡沫較少的是硬水，泡沫較多、浮渣較少的是軟水。

（3）硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室——蒸餾、生活中——煮沸。

9．氫氣驗(yàn)純時(shí)判斷是否純凈：發(fā)出 尖銳爆鳴聲 表明氣體不純， 聲音很小則表示氣體較純。

10．單質(zhì)和化合物

（1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

（2）化合物：由不同種元素組成的純凈物。

（3）氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。    

11．寫出元素符號(hào)Fe的意義：

（1） 鐵元素  ；（2） 1個(gè)鐵原子  ；（3） 鐵這種物質(zhì)   。

12．寫出化學(xué)式SO₂的意義：

（1） 二氧化硫這種物質(zhì)  ；（2） 二氧化硫由硫元素和氧元素組成；

（3） 1個(gè)二氧化硫分子； （4）1個(gè)二氧化硫分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。

13．寫出下列化學(xué)符號(hào)中“2”表示的意義。

（1）CO₂  1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子；

（2）Ca²⁺  1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷；

（3       氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)；    

（4）2P   2個(gè)磷原子       

14．按要求寫出下列化學(xué)符號(hào)。

（1）+3價(jià)的鐵的氧化物  Fe₂O₃；（2）標(biāo)出氯化鋅中鋅元素的化合價(jià)   Z(+2)nCl₂；

（3）2個(gè)氫原子2H；           （4）硝酸根離子NO₃^-  ；

（5）寫出氫氧化鎂的化學(xué)式并標(biāo)出鎂元素的化合價(jià)  M(+2)g(OH)₂     

15．化合價(jià)規(guī)律：

（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0_。

（2）化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為_零__。

（3）原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)_。

16．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

氧化物：氧化鈉  Na₂O     氧化銅  CuO        氧化鈣    CaO       氧化亞鐵  FeO   

氯化物：氯化鈉   NaCl    氯化氫  HCl       氯化鎂 MgCl₂         氯化鐵    FeCl₃

某酸（酸類）：硫酸 H₂SO₄       硝酸 HNO₃       碳酸  H₂CO₃      

氫氧化某：氫氧化鈉 NaOH  氫氧化鈣 Ca(OH)₂ 氫氧化鐵 Fe(OH)₃  氫氧化鋁 Al(OH)₃

硝酸某：硝酸銀   AgNO₃    硝酸鈉 NaNO₃    硝酸銅 Cu(NO₃)₂   硝酸鐵 Fe(NO₃)₃

硫酸某：硫酸鈉  Na₂SO₄    硫酸鋅 ZnSO₄    硫酸鐵  Fe₂(SO₄)₃    硫酸鋁  Al₂(SO₄)₃ 

碳酸某：碳酸鈉 Na₂CO₃    碳酸鉀 K₂CO₃    碳酸鈣 CaCO₃      碳酸鋇  BaCO₃  

17．寫出下物質(zhì)的名稱。

Fe₂O₃ 氧化鐵     AgCl 氯化銀     HCl  氯化氫    Al(OH)₃  氫氧化鋁  

Fe(NO₃)₂ 硝酸亞鐵    CuSO₄  硫酸銅   MgSO₄  硫酸鎂   (NH₄)₂CO₃ 碳酸銨

18．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。

鐵是由鐵原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

19．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子。

保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 氧分子保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 二氧化碳分子

注意：單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。    

20．分子是由原子構(gòu)成的，如：1個(gè)二氧化碳（CO₂）分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。1個(gè)水分子（H₂O）是由 2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成。

21．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中， 分子 可以分裂成  原子  ， 原子 又可以結(jié)合成新的  分子 ?？梢姡诨瘜W(xué)變化中，分子的種類 會(huì) 發(fā)生變化，原子的種類 不會(huì) 發(fā)生改變。因此，原子是化學(xué)變化中的  最小粒子  。

22．分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

（1）區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成_原子_，而原子卻不能_再分。

（2）聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成_物質(zhì)_。

23．用化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)二氧化碳分子 3CO₂  ，2個(gè)氫原子 2H ，2個(gè)氧分子  2O₂  。

24．原子的結(jié)構(gòu)：原子由居于原子中心的 原子核 和核外電子構(gòu)成；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

25．原子不顯電性的原因：原子核所帶的電荷與核外電子所帶電荷電量相等，電性相反。

26．原子核外電子的排布

（1）核外電子是_分層運(yùn)動(dòng)_的。

（2）核外電子排布的規(guī)律：第一層最多2個(gè)。第二層最多8個(gè)。最外層不超過8個(gè)（只有一層不超過2個(gè)）

27．原子和離子的區(qū)別：

（1）原子：質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)；   （2）離子：質(zhì)子數(shù) ≠ 電子數(shù)；

（3）陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)；  （4）陰離子：質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)。

28．原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)= 質(zhì)子 數(shù)= 核外電子 數(shù)=原子序數(shù)。

29．相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 。鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，核電荷數(shù)為11，則中子數(shù)為 12 。

30．元素：質(zhì)子數(shù) （即 核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

31．元素的種類由 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同

32．元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由 原子的最外層電子數(shù) 決定。

33．地殼中元素的含量：前四位的元素名稱和符號(hào)依次是 氧（O）、硅（Si）、 鋁（Al）、鐵（Fe），其中最多的金屬元素是  Al ，它與最多的非金屬元素組成的物質(zhì)符號(hào)是  Al₂O₃  。

34. 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

35．元素所在的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，元素所在的主族數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。

36．元素周期表：

（1）有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（共7個(gè)周期），每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）（共16個(gè)族）。    

（2）排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）37．在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關(guān)問題：

（1）鎂位于元素周期表第  三  周期；    

（2）鎂位于元素周期表第  2  主族；

（3）鎂離子的最外層電子數(shù)是 8  。

38．物質(zhì)都是由元素組成的。如二氧化碳（CO₂）由 碳元素和氧元素組成；高錳酸鉀（KMnO₄）由 鉀元素、錳元素和氧元素組成。

39. 金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)鉆頭等。

40. 石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極等。

41．金剛石和石墨都是由碳元素組成的  單質(zhì) （填“單質(zhì)”或“化合物”）, 物理性質(zhì)差別大的原因是碳原子的排列方式不同 ，它們的化學(xué)性質(zhì)  相同  （填“相同”或“不相同”）。

42．因?yàn)榛钚蕴康慕Y(jié)構(gòu)疏松多孔，所以具有 吸附 性，常用作防毒面具的 吸附 劑。

43．C₆₀分子是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。

44．物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫 氧化反應(yīng) ，含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫 還原反應(yīng) 。在化學(xué)反應(yīng)中，供給氧的物質(zhì)叫 氧化劑 ，得氧的物質(zhì)叫 還原劑 。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫 氧化性 ，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫 還原性 。

45．CO₂的物理性質(zhì)：標(biāo)況下，一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣 大 ， 能 溶于水，高壓低溫下可得固態(tài)二氧化碳（俗稱 干冰 ）。

46．CO的物理性質(zhì)：標(biāo)況下，一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。

47．CO和CO₂的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同 。

48．CO₂的用途

（1）滅火：既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)（二氧化碳的密度比空氣大）；又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒）。

（2）干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。

（3）光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。

49．CO的用途：

（1）可燃性：作氣體燃料（2）還原性：冶煉金屬。

50. 燃燒：

（1）定義：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

（2）影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。

51．燃燒需要三個(gè)條件：①可燃物；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

滅火只需滿足下列條件之一：① 清除可燃物 ②隔絕氧氣（或空氣） ③ 使溫度降到著火點(diǎn)以下 。滅火的根本就是要 破壞燃燒的條件 。    

52．圖書、檔案等著火，應(yīng)該用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火，原因是滅火時(shí)不會(huì)留下任何痕跡而使物體損壞 。

53．用化學(xué)知識(shí)解釋下列生活中的現(xiàn)象。

（1）生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)?/span> 紙和木材的著火點(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃 。

（2）室內(nèi)起火不能打開門窗，因?yàn)?/span>會(huì)增加空氣的流通，增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺

（3）用扇子扇煤爐火越扇越旺，因?yàn)?雖然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺 。而用扇子扇蠟燭火焰一扇就滅，因?yàn)?雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅 。

（4）電器著火，應(yīng)先 切斷電源，再滅火 。

54．可燃性氣體（如H₂、CO、甲烷等）、面粉、煤粉等粉塵和空氣（或氧氣）混合，在有限的空間里，遇到明火就會(huì)急劇地燃燒，可能發(fā)生爆炸事故。所以可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，防止發(fā)生爆炸。

55．化石燃料包括煤、石油、天然氣，都是混合物（填“純凈物”或“混合物”），都是不可（填“可”或“不可”）再生能源。

56．煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，屬于化學(xué)變化，主要產(chǎn)品有焦炭、煤焦油、煤氣（主要成分為CO）等。

57．石油的分餾：根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同，將它們分離，屬于物理變化，主要產(chǎn)品有汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。

58．天然氣的主要成分是甲烷。甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

59．燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)空氣充足；二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

60．造成酸雨的氣體主要是二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）。

61．乙醇汽油屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。用乙醇汽油作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源、減少汽車尾氣的污染。

62．寫出化學(xué)方程式：

（1）甲烷燃燒：CH₄＋2O₂ 點(diǎn)燃======= CO₂＋2H₂O。

（2）酒精燃燒：C₂H₅OH＋3O₂ 點(diǎn)燃=======2CO₂＋3H₂O；酒精是可（填“可”或“不可”）再生能源。

63．檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法?/span>

（1）檢驗(yàn)可燃物含氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥 的燒杯，燒杯內(nèi)壁

出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；

（2）檢驗(yàn)可燃物含碳元素的方法：把上述燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（或點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。）    

64．影響燃燒現(xiàn)象劇烈程度的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。

65．燃料不充分燃燒的缺點(diǎn)：放出的熱量少，浪費(fèi)資源、生成CO等污染空氣的物質(zhì)。

66．氫能源的優(yōu)點(diǎn)：可用水作原料，有廣泛的來源、燃燒后產(chǎn)物無(wú)污染、熱值高，

未能廣泛應(yīng)用的原因：制取成本高、貯存困難。

67. 人們正利用和開發(fā)的新能源有 太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能、核能  。

68．金屬材料分類：包括純金屬和合金。

69．人類利用金屬的先后順序是銅、鐵、鋁。

（2）物理特性：顏色：大多數(shù)金屬都呈銀白色，但金呈金黃色，銅呈紫紅色，鐵粉為黑色。

               狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但汞是液體。

70．金屬之最

生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀，硬度最大的金屬是鉻，

地殼中含量最高的金屬元素是鋁，人體中含量最高的金屬是鈣，熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，

熔點(diǎn)最低的金屬是汞。

71．合金

（1）定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特性的混合物。

（2）特性：合金具有金屬特性，與組成合金純金屬相比，硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗腐蝕性更強(qiáng)

（3）鐵合金：

生鐵和鋼性能不同的原因是含碳量不同，其在生鐵中的含量為2%~4.3%，在鋼中的含量為0.03%~2%。

72．常見的金屬礦石

赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃ ）、磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）、鋁土礦（主要成分是Al₂O₃）。

73．工業(yè)煉鐵

（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等（2）主要設(shè)備：高爐。

（3）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：主要反應(yīng)（以赤鐵礦為原料）Fe₂O₃＋3CO高溫=======2Fe＋3CO₂。

焦炭的作用：燃燒提供熱量（C+ O₂ 高溫=======CO₂）、制取CO（C+CO₂高溫=======2CO） 。

石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>爐渣除去。

（4）產(chǎn)品：生鐵。

拓展：百煉成鋼的主要化學(xué)反應(yīng)是C+ O₂高溫=======CO₂。

74．金屬資源的保護(hù)

（1）金屬的腐蝕和防護(hù)

防銹原理：破壞鐵生銹的兩個(gè)必備條件之一即可。隔絕氧氣或隔絕水。    

防銹措施：保持鐵制品表面潔凈干燥；在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層，如涂油、刷漆、烤藍(lán)、鍍其他金屬等；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。

75．銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu₂(OH)₂CO₃，它是銅與空氣中的 O₂ 、  CO₂ 、 H₂O 反應(yīng)得到。

（2）金屬資源的保護(hù)

①有效途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；有計(jì)劃、合理地開采礦物；尋找金屬的替代品。

②回收利用廢舊金屬的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約金屬資源和能源、 保護(hù)環(huán)境。3．鋁抗腐蝕性好的原因是： 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化 。

76．溶液

（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

（2）特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。

（3）組成：

①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。

②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑。

注意：

（1）溶液不一定是無(wú)色的。如：CuSO₄溶液是藍(lán)色的(因含有Cu²⁺)。FeCl₃是黃色的（因含有Fe³⁺）。FeCl₂是淺綠色的（因含有Fe²⁺）。

（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。

（3）加速物質(zhì)溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎。

77．溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

①放熱：有些物質(zhì)在溶解時(shí)使溶液溫度升高，如NaOH（固）、 濃H₂SO₄ （液）等。

CaO溶于水時(shí)使溶液溫度升高是由于CaO與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量。

②吸熱：有些物質(zhì)在溶解時(shí)使溶液溫度降低，如NH₄NO₃ （固）等。

③吸放熱不明顯：有些物質(zhì)在溶解時(shí)無(wú)明顯的溫度變化，如NaCl（固）等。

78．乳化

（1）乳濁液：一種液體以小液滴形式分散到另一種不相溶的液體里形成的混合物，如牛奶和豆?jié){。乳濁液不穩(wěn)定，靜置后會(huì)分層。

（2）乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的物質(zhì)。

（3）乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的液滴，從而使油和水不再分層的現(xiàn)象。其中洗滌劑所起的作用叫乳化作用。

注意：用乳化劑去油污是利用了乳化劑的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油漬用的是溶解原理；用氫氧化鈉去油污利用的是NaOH和油脂反應(yīng)。

79．飽和溶液與不飽和溶液

（1）定義：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。    

（2）判斷：

①若有未溶解的溶質(zhì)（充分?jǐn)嚢韬螅?，則該溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。

②若無(wú)未溶解的溶質(zhì)，保持溫度、溶劑的量不變，向溶液中加入少量該溶質(zhì)，若不溶解，則為該溶質(zhì)的飽和溶液，反之則為不飽和溶液。

（3）相互轉(zhuǎn)化：

①對(duì)大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：

不飽和溶液                                              飽和溶液    

②對(duì)極少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)[如Ca(OH)₂]：

不飽和溶液                                           飽和溶液    

（4）濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

②在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

80．結(jié)晶

（1）定義：從溶液中析出晶體的過程。

（2）方法：

①蒸發(fā)結(jié)晶：適用于所有溶質(zhì)的溶液，特別適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如NaCl。

②降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：只適用于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，如KNO₃。

81．混合物的分離和提純

（1）分離可溶物和不溶物：過濾法；

（2）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引；

（3）除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法；

除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法。

82．固體溶解度

（1）概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

（2）影響因素：

內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；

外因：溫度。

多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大 ，如KNO₃。    

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響很小，如NaCl。

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)₂ 。

83．氣體溶解度

（1）概念：在101kPa和一定溫度下，在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體體積所溶解的氣體體積。

（2）影響因素：

影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)；

溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

84．用固體和水配制溶液的一般步驟是： 計(jì)算 、 稱量 、 量取 、 溶解 、裝瓶貼標(biāo)簽。

    用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計(jì)算 、 量取 、 混勻 、裝瓶貼標(biāo)簽。

85. 紫色石蕊溶液變色規(guī)律： 酸 紅 堿 藍(lán) 中性 紫 ；無(wú)色酚酞溶液變色規(guī)律： 酸 無(wú) 堿 紅 中性 無(wú)  。

86. 寫出常見酸化學(xué)式：鹽酸 HCl  ，硫酸 H₂SO₄ ，碳酸 H₂CO₃ ，硝酸 HNO₃ ，醋酸 CH₃COOH 。

87. 打開濃鹽酸瓶蓋可看到 白霧 ，原因是濃鹽酸具有 揮發(fā) 性，揮發(fā)出 氯化氫 跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。濃鹽酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量 減小 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 減小 。

88. 濃硫酸具有 吸水 性，可作某些氣體的 干燥 劑；可干燥 HCl  CO₂ O₂ 等，不可干燥 NH₃ 。

濃硫酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量 增大 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 減小 。

89. 鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面  除銹  ，人體胃液中含有的酸是 鹽酸  。

90. 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將  濃硫酸 沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入  水  中，并用玻璃棒不斷攪拌。

91. 不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即 用大量的水清洗 ，然后涂上3% ~ 5%的  NaHCO₃  溶液。

92. 寫出五種可溶于水的堿的化學(xué)式： NaOH  、  KOH 、  Ba(OH)₂ 、 NH₃?H₂O 、Ca(OH)₂（微溶）

93．NaOH俗稱 火堿 、 燒堿 、 苛性鈉 。暴露在空氣里易吸水而 潮解 ，還會(huì)吸收 CO₂  而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是 Na₂CO₃ 。可用 足量的稀鹽酸  Ca(OH)₂  Ba(OH)₂  CaCl₂  BaCl₂ 檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)。

向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與 NaOH 反應(yīng)，再與 Na₂CO₃ 反應(yīng)，所以開始沒有氣泡產(chǎn)生。

94．NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在 玻璃容器 中，而不能放在紙上。不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用 大量的水沖洗 ，再涂上 硼酸 。

95. 氫氧化鈣俗稱為  熟石灰 、 消石灰 ，其水溶液叫 澄清石灰水 ，

懸濁液叫 石灰乳、石灰漿 。在空氣中易與  CO₂ 反應(yīng)而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是  CaCO₃   。

  裝氫氧化鈣溶液的瓶子上常附有一層白膜，可用  稀鹽酸  將其除去。    

96．堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作  干燥 劑，但不能干燥  HCl  CO₂   等酸性氣體。

生石灰（CaO）常用于食品干燥劑。

97．用于配制波爾多液物質(zhì)是 Ca(OH)₂和CuSO₄。不能用鐵桶裝的原因  Fe會(huì)與CuSO₄反應(yīng)  。

98．溶液能導(dǎo)電的原因是 有自由移動(dòng)的離子 。酒精能否導(dǎo)電？  否，酒精是由分子構(gòu)成的  。

99. 中和反應(yīng)： 酸 和 堿 作用生成   鹽 和 水 的反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子 。

100．改良酸性土壤一般用 熟石灰 ，中和工廠排出的酸性污水，一般用 熟石灰 ，治療胃酸過多一般服用的堿是 Mg(OH)₂    Al(OH)₃  ， 一般服用的鹽是 NaHCO₃ 。

蟻蟲叮咬時(shí)分泌了蟻酸，使皮膚瘙癢，可涂抹呈堿性的 肥皂水  。

101．溶液的酸堿度可以用 pH表示，pH的范圍通常為 0-14 。pH＜7的溶液顯 酸 性，pH越小， 酸 性越 強(qiáng) ；pH =7的溶液顯 中 性；pH＞7的溶液顯 堿 性，pH越大， 堿 性越  強(qiáng) 。

注意：

（1）酸溶液pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO₄溶液pH<7，屬于鹽類；

（2）堿溶液pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na₂CO₃溶液pH>7，屬于鹽類。

102. 測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用  pH試紙，（廣泛PH試紙精確到  1 ）；PH試紙不能直接放入溶液中；

如果潤(rùn)濕pH試紙，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏 大 ，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏 小 。

103. 正常雨水的pH約為 5.6 ，因?yàn)槿芙饬丝諝庵械?/span> CO₂ 生成 H₂CO₃ ，酸雨是  pH<5.6  的雨水。

SO₂形成酸雨的化學(xué)方程式 SO₂+H₂O=H₂SO₃  2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ 。

104．鹽類物質(zhì)是指含有 金屬 離子（或 NH₄⁺ ）和 酸根 離子的化合物，按分類寫出下列鹽類的化學(xué)式。

硫酸鹽：硫酸鈉 Na₂SO₄  硫酸鋇 BaSO₄  碳酸鹽：碳酸鈉 Na₂CO₃ 碳酸鈣 CaCO₃   

硝酸鹽：硝酸鉀 KNO₃  硝酸亞鐵 Fe(NO₃)₂ 鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀 KCl 氯化鈣 CaCl₂          

銨鹽：  硝酸銨 NH₄NO₃ 氯化銨 NH₄Cl  鈉鹽：硝酸鈉  NaNO₃  氯化鈉 NaCl           

碳酸氫鹽：碳酸氫鈉 NaHCO₃  碳酸氫銨 NH₄HCO₃            

其它鹽：高錳酸鉀 KMnO₄ 錳酸鉀 K₂MnO₄ 氯酸鉀 KClO₃   

105．食鹽主要成分是 NaCl  ，可以消除積雪的原因：  降低水的凝固點(diǎn) ；生理鹽水是 0.09%  的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。

106．大理石、石灰石的主要成分是  CaCO₃  ，可用作 建筑材料、補(bǔ)鈣劑  。

107．Na₂CO₃，俗稱為 純堿 、 蘇打  ，水溶液呈 堿 性，可用于 玻璃 ，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。

108．碳酸氫鈉的化學(xué)式為 NaHCO₃ ，屬于鹽類，俗稱 小蘇打 ，其溶液呈 堿 性，除了治療 胃酸 過多癥，還用作 發(fā)酵粉 。    

109. 檢驗(yàn)碳酸鹽的操作方法：取樣，向待測(cè)樣品中加入適量的 稀鹽酸 ，將產(chǎn)生的氣體通入到 澄清石灰水 中，如果 石灰水變渾濁 ，證明含有CO₃^2-。

110．復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由 兩種化合物 互相交換成分，生成 另外兩種化合物 的反應(yīng)。

（通式：AB+CD = AD+CB，口訣：雙交換，價(jià)不變）

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有 沉淀 或有 氣體  或有 水 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

111．我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”（又稱侯氏制堿法）制得的“堿”是 純堿  。

112．植物生長(zhǎng)需要量較大的元素是 氮、磷、鉀 ；如果含其中的兩種或以上元素叫 復(fù)合 肥。

葉色發(fā)黃，缺 氮  肥；莖不壯易倒伏，缺 鉀 肥；抗寒抗旱靠 磷 肥。

   灰色粉末是 磷 肥，液體化肥是 氨水 ，一般難溶于水的肥是 磷 肥，常溫下有氨味的是 碳酸氫銨 。

113．銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會(huì)放出具有刺激性氣味的 氨氣 。（尿素是不是銨態(tài)氮肥？ 不是  ）

114．草木灰主要成分是 碳酸鉀 ，其溶液呈 堿 性，不能與銨態(tài)氮肥混用，這樣會(huì)讓化肥失去肥效。

115．氨水化學(xué)式： NH₃· H₂O ，屬于 堿 類。是 NH₃ 溶于水得到的溶液，溶液存在的離子是 NH₄⁺ 和 OH^- 。13. 除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)：

（1）主要步驟是：① 溶解 ② 過濾 ③ 蒸發(fā) ④ 計(jì)算產(chǎn)率 。玻璃棒在溶解過程的作用是 攪拌，加速溶解 ，過濾時(shí)玻璃棒的作用是 引流，防止液滴飛濺 。

（2）在蒸發(fā)操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止 局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺 ，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)，

停止加熱，利用 蒸發(fā)皿的余溫 使濾液蒸干。

116．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄）的一般方法：

（1）先加過量的 NaOH   除去Mg²⁺；（2）加過量的  BaCl₂ 除去SO₄^2-；（3）加過量的 Na₂CO₃ 

除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺；（4）這時(shí)濾液中含有NaCl和NaOH、Na₂CO₃，再加適量的 稀鹽酸 ，除去過量的OH^-和CO₃^2-；（5）最后 蒸發(fā)結(jié)晶 得到精鹽。（Na₂CO₃溶液 一定要在BaCl₂溶液之后）

117．人類所需營(yíng)養(yǎng)素有 蛋白質(zhì) 、 糖類 、 油脂 、 維生素 、無(wú)機(jī)鹽 、水六大類。其中能提供能量的是： 蛋白質(zhì) 、 糖類 、 油脂 。糖類由 C、 H 、O 元素組成；人體需要的能量主要來自： 糖類 。

118．維生素不能提供能量；缺少維生素A會(huì)引起 壞血病 ；缺少維生素C會(huì)引起 夜盲癥 。

119．幼兒及青少年缺鈣會(huì)得  佝僂病 ，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生  骨質(zhì)疏松  ，容易骨折。

120．（1）主要存在于骨骼和牙齒中的元素 Ca 。

（2）Fe元素是血紅蛋白的成分，攝入量過低會(huì)引起 貧血    

（3）缺乏 F 元素易產(chǎn)生齲齒。（4）缺少會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良的元素 Zn 。

（5）攝入碘不合理會(huì)引起  甲狀腺腫大 。

121．甲烷  CH₄  乙醇  C₂H₅OH  葡萄糖C₆H₁₂O₆ 屬于有機(jī)小分子； 蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素  屬于有機(jī)高分子。

122．區(qū)別天然纖維和合成纖維的方法是 灼燒聞氣味，如果有燒紙 氣味的是棉纖維；有  燒焦羽毛 氣味的是羊毛，真絲；如果有 刺激性氣味則是合成纖維（滌綸，錦綸，腈綸）等。

123．鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有 熱塑 性，而多數(shù)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)材料不會(huì)受熱熔化，因而具有熱固 性

124．三大合成材料（有機(jī)高分子合成材料）：  塑料  、  合成纖維 、 合成橡膠  。

金屬材料包括：  純金屬 和 合金   。

列舉兩種復(fù)合材料：玻璃鋼、鋼筋混凝土、碳纖維復(fù)合材料   。

玻璃是 無(wú)機(jī)非金屬 材料；有機(jī)玻璃是合成材料。合金屬于合成材料嗎？ 不是，是金屬材料