核查清單：

一. 分子的微觀構(gòu)成

• 分子由原子構(gòu)成，原子之間可以通過共價(jià)鍵結(jié)合成分子（除稀有氣體分子外）

• 共價(jià)鍵的本質(zhì)？

  原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈相互作用

• 共價(jià)鍵與電負(fù)性有何關(guān)系？

• 兩個(gè)原子元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵

• 常見共價(jià)單質(zhì)與共價(jià)化合物的電子式如何書寫?

H2、Cl2、O2、N2、HCl、CO2、NH3、CH4、H2O、H2S、HClO、CS2

二、共價(jià)鍵理論、分類及鍵參數(shù)

• 價(jià)鍵理論：電子配對(duì)原理、飽和性、方向性——最大重疊原理

• 共價(jià)鍵分類：按照共用電子對(duì)數(shù)目（單雙三）/按照電子云重疊方式/

  按照共價(jià)鍵的極性

三、分子結(jié)構(gòu)的表征與預(yù)測

• 分子結(jié)構(gòu)可以通過哪些方式表征（測定）？

模型（空間填充模型）、化學(xué)符號(hào)（結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式）、儀器分析（紅外、質(zhì)譜、核磁）

• 分子結(jié)構(gòu)的預(yù)測主要運(yùn)用到哪兩個(gè)理論？

雜化軌道理論+VSEPR模型

• 比較鍵角“三看”

看雜化方式

看電子對(duì)間的斥力:

(1)電子對(duì)排斥力大小順序：LP-LP>LP-BP>BP-BP

(2)三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵

看中心原子或配位原子的電負(fù)性

四、分子的性質(zhì)——極性與化學(xué)性質(zhì)間的關(guān)系

• 判定分子的極性

• 吸電子基、推電子基與物質(zhì)酸性的關(guān)系

• 極性分子易溶于極性溶劑，如氨、乙醇等極性分子易溶于水；

• 非極性分子易溶于非極性溶劑，如碘單質(zhì)易溶于四氯化碳。

• 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；極性越大，范德華力也越強(qiáng)。

• 分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

五、配合物

• 配位鍵、配體、中心原子（離子）、配位原子

• 簡單配位化合物的制備

六、分子手性

七、超分子