- 1、本文檔共14頁(yè)，可閱讀全部?jī)?nèi)容。
- 2、本文檔付費(fèi)后，不意味著付費(fèi)購(gòu)買了版權(quán)，只能用于單位或個(gè)人使用，不得用于商業(yè)用途（如：【轉(zhuǎn)賣】進(jìn)行直接盈利和【編輯后售賣】進(jìn)行間接盈利）。
- 3、本站所有內(nèi)容均由合作方或網(wǎng)友上傳，本站不對(duì)文檔的完整性、權(quán)威性及其觀點(diǎn)立場(chǎng)正確性做任何保證或承諾！文檔內(nèi)容僅供研究參考，付費(fèi)前請(qǐng)自行鑒別。如您付費(fèi)，意味著您自己接受本站規(guī)則且自行承擔(dān)風(fēng)險(xiǎn)，本站不退款、不進(jìn)行額外附加服務(wù)；查看《如何避免下載的幾個(gè)坑》。如果您已付費(fèi)下載過本站文檔，您可以點(diǎn)擊 這里二次下載。
- 4、如文檔侵犯商業(yè)秘密、侵犯著作權(quán)、侵犯人身權(quán)等，請(qǐng)點(diǎn)擊“版權(quán)申訴”（推薦），也可以打舉報(bào)電話：18428362892(電話支持時(shí)間：9:00-19:00)。
2009年云南師大附中高中化學(xué)奧賽培訓(xùn)■理論部分
初賽基本要求
有效數(shù)字。在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量?jī)x器（天平、量筒、移液管、滴 定管、容量瓶等）的精度與測(cè)量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。
理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定。氣體 溶解度（亨利定律）。
溶液濃度與固體溶解度及其計(jì)算。溶液配制（濃度的不同精確度要求對(duì)儀器的選擇）。重結(jié)晶 及溶質(zhì)一溶劑相對(duì)量的估算。過濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑（包括混合 溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。
容量分析的基本概念。被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果的準(zhǔn)確 度和精密度。滴定曲線與突躍（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸 堿指示劑的選擇。高猛酸鉀、重鉛酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定基本反應(yīng)與分 析結(jié)果計(jì)算。（緩沖溶液）？
原子結(jié)構(gòu)。核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離 子）核外電子排布。電離能和電負(fù)性。
元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般 規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；$、d、ds. p、f?區(qū)。元素在周期表中的位置 與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。最高化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系。對(duì) 角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。 主、副族重要而常見元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及主要形態(tài)。鉗系元 素的概念。
分子結(jié)構(gòu)。路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu) 的預(yù)測(cè)。雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。共價(jià)鍵。b鍵和兀鍵。大兀 鍵。共軌（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。
配合物。配合物與配離子的基本概念。路易斯酸堿的概念。重要而常見的配離子的中心離子（原 子）和重要而常見的配體（水、輕離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和炷等）。 鰲和物。重要而常見的配合劑及其重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、 氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（定性說明）。配合物空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。配合物的雜化軌道 理論。八面體場(chǎng)的晶體場(chǎng)理論。T產(chǎn)離子的顏色。
分子間作用力。范德華力。氫鍵（形成氫鍵的條件、氫鍵的鍵能、氫鍵與分子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì) 關(guān)系）。其他分子間作用力的一般概念。
10?晶體結(jié)構(gòu)。晶胞。原子坐標(biāo)。晶胞中原子數(shù)目或分子數(shù)的計(jì)算及與化學(xué)式的關(guān)系。分子晶體、 原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結(jié)構(gòu)類型。如; NaCk CsCk閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2） ＞低溫石英、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿 素、方解石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11?化學(xué)平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強(qiáng)度的定性關(guān)系。溶度積。利用平衡 常數(shù)的計(jì)算。
12.離子方程式的正確書寫與配平。
13?電化學(xué)。氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫和配平。原電池。電極符號(hào)、電極反應(yīng)、 原電池符號(hào)、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號(hào)與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見化學(xué)電源。pH、絡(luò)合 劑、沉淀劑對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響的定性說明。
14.元素化學(xué)。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿土金屬、堿金屬、稀有氣體。 鈦、銳、鉛、猛、鐵、鉆、銀、銅、銀、金、鋅、汞。周期表同族元素的性質(zhì)遞變。周期表同 周期元素的性質(zhì)遞變。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和 主要性質(zhì)。常見無機(jī)酸堿的形態(tài)和基本性質(zhì)。水溶液中常見離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出 （不使用特殊試劑）和分離。制備的單質(zhì)的一般方法。
15? 有機(jī)化學(xué)。有機(jī)化合物基本類型一一烷、烯、怏、環(huán)桂、芳香繪、鹵代炷、醇、酚、醛、
醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系統(tǒng)命名、基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。C=C加成, 馬可尼科夫規(guī)則。C=O加成。取代反應(yīng)。芳香坯取代反應(yīng)及定位規(guī)則。芳香桂側(cè)鏈的取代反應(yīng) 和氧化反應(yīng)。分子的手性及不對(duì)稱碳原子的R、S構(gòu)型判斷。
16、天然高分子與合成高分子化學(xué)初步。
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
考點(diǎn)歸納：縱觀近年來的化學(xué)試題中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系試題，大致有以下考點(diǎn)：
1、 確定新元素在元素周期表中的位置，并預(yù)測(cè)它的性質(zhì)。
2、 考察創(chuàng)新能力。打破元素在三維世界中的正常排布規(guī)律，讓參賽者在全新條件下或“規(guī)律”的情況 下，進(jìn)行元素的電子排布或重新繪制元素周期表，并推測(cè)元素的化合價(jià)、性質(zhì)等。
3、 根據(jù)幾種元素間的關(guān)系，推測(cè)其在周期表中的位置。
4、 應(yīng)用化學(xué)、物
|
