氯及其化合物

一、樹立轉(zhuǎn)化思想——成體系

1．形成知識(shí)“面”

2．掌握重要“點(diǎn)”

(1)Cl₂分別與Fe、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe＋3Cl₂點(diǎn)燃=====2FeCl₃、Cu＋Cl₂點(diǎn)燃=====CuCl₂。

(2)Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式：Cl₂＋H₂OH^＋＋HClO＋Cl^－。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，制取該物質(zhì)的離子方程式：Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O。

(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。

(5)實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂的離子方程式：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－△=====Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O。

(6)向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂的離子方程式：

2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－。

(7)向FeBr₂溶液中通入等物質(zhì)的量Cl₂的離子方程式：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－。

(8)潔廁靈(稀鹽酸)不能(填“能”或“不能”)與“84”消毒液混合使用，原因(用離子方程式表示)：ClO^－＋Cl^－＋2H^＋=Cl₂↑＋H₂O。

(9)漂白粉的漂白原理(用化學(xué)方程式表示)：

Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂=CaCO₃↓＋2HClO。

(10)漂白粉長時(shí)間暴露于空氣中，最終會(huì)生成CaCl₂，其原因(用化學(xué)方程式表示)：Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂=CaCO₃↓＋2HClO、2HClO光照=====2HCl＋O₂↑、CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。

二、深化知識(shí)能力——攻重難

1．學(xué)會(huì)一種氣體的制備方法

實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂的反應(yīng)原理：

MnO₂＋4HCl(濃)△=====MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

除上述反應(yīng)外，還可以用KMnO₄、KClO₃、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如：2MnO4－＋16H^＋＋10Cl^－=2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O。

2．熟知次氯酸鹽的兩大性質(zhì)與應(yīng)用

(1)ClO^－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO^－與SO32－、I^－、Fe^2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂氣體生成CaSO₄而不是CaSO₃，其離子方程式為Ca^2＋＋3ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₄↓＋Cl^－＋2HClO(少量SO₂)；Ca^2＋＋2ClO^－＋2SO₂＋2H₂O=CaSO₄↓＋2Cl^－＋SO42－＋4H^＋(過量SO₂)。

(2)ClO^－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO^－水解顯堿性，如Fe^3＋＋3ClO^－＋3H₂O=Fe(OH)₃↓＋3HClO，所以ClO^－與Fe^3＋、Al^3＋均不能大量共存。

3．掌握氯水中的三個(gè)平衡

新制氯水中存在下列三個(gè)平衡關(guān)系：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO、HClOH^＋＋ClO^－、H₂OH^＋＋OH^－。氯水中存在三種分子：H₂O、Cl₂、HClO，四種離子：H^＋、Cl^－、ClO^－、OH^－。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性，主要體現(xiàn)在：①Cl₂的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性(漂白性)；④Cl^－的性質(zhì)等。

4．知道氯氣性質(zhì)的四個(gè)方面

(1)氯氣是一種黃綠色的氣體、有毒、易液化，液氯密封于鋼瓶中，即氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，一般氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。

(2)當(dāng)Fe和Cl₂在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cl₂的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl₃。

(3)1 mol Cl₂與堿[NaOH或Ca(OH)₂]反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，而1 mol Cl₂與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N_A(Cl₂與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。

(4)酸化KMnO₄溶液用的是H₂SO₄而不是鹽酸，原因是KMnO₄與鹽酸不共存，能將Cl^－氧化成Cl₂。

5．知道五種鹵素單質(zhì)及其化合物的重要用途

三、拓展認(rèn)知層面——備高考

1．ClO₂的性質(zhì)

(1)常溫下，ClO₂是一種黃綠色到橙色的氣體，沸點(diǎn)：11 ℃，可作消毒劑、漂白劑，與熱水反應(yīng)生成HClO、Cl₂、O₂，見光易分解。

(2)氧化性

2.ClO₂的制備方法

(1)氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)：

2NaClO₃＋4HCl=2NaCl＋Cl₂↑＋2ClO₂↑＋2H₂O。

(2)亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)：

2NaClO₂＋Cl₂=2NaCl＋2ClO₂。

(3)草酸還原法：H₂C₂O₄＋2NaClO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋2CO₂↑＋2ClO₂↑＋2H₂O。

(4)亞氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)：

5NaClO₂＋4HCl=5NaCl＋4ClO₂↑＋2H₂O。

(5)將NaClO₃和Na₂SO₃用硫酸酸化，加熱制備ClO₂：

2NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄△=====2ClO₂↑＋2Na₂SO₄＋H₂O。