【答案】

加快堿浸速率并使氧化鋁充分溶解

AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO  

3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O    

AC    把生成的NH3及時(shí)帶走，防止V2O5與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，影響純度與產(chǎn)率    89.9%    V2O5+xZn2++2xe-=ZnxV2O5   

【解析】

赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀。濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2＋和VO3－的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2＋+H2OVO3－+2H＋，鹽酸過(guò)量會(huì)抑制生成NH4VO3，鹽酸溶解時(shí)不易過(guò)量。

（1）赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀?！皦A浸”時(shí)對(duì)赤泥進(jìn)行粉碎的目的是：加快堿浸速率并使氧化鋁充分溶解。濾液1中通入足量CO2時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO。故答案為：加快堿浸速率并使氧化鋁充分溶解；AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO；

（2）將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，說(shuō)明生成的是亞鐵離子，該磁性產(chǎn)品與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O。故答案為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O；

（3）NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，NH4VO3在NH4Cl溶液中溶解度較小，“洗滌”操作時(shí)可選用的洗滌劑有冷水或1%NH4Cl溶液，雖然NH4VO3不溶于乙醇，但NH4VO3表面雜質(zhì)，如NH4Cl不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì)，不選用乙醇。故答案為：AC；

（4）根據(jù)信息，NH4VO4灼燒生成V2O5，因?yàn)閂2O5具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性NH3發(fā)生反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率。需在流動(dòng)空氣中灼燒的原因可能是把生成的NH3及時(shí)帶走，防止V2O5與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，影響純度與產(chǎn)率。故答案為：把生成的NH3及時(shí)帶走，防止V2O5與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，影響純度與產(chǎn)率；

（5）根據(jù)I2和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI可知，消耗n（I2）= n（Na2S2O3）=×20.00×10-3L×0.250mol·L－1=2.5×10-3mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n（V2O5）×2×2=n（I2）×2，解得：n（V2O5）=1.25×10-3mol，則m（V2O5）=1.25×10-3×182g=0.2275g，則該產(chǎn)品的純度為：×100%=89.9%；

故答案為：89.9%；

（6）放電時(shí)，鋅作負(fù)極，失電子，V2O5在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成ZnxV2O5，放電時(shí)V2O5電極上的電極反應(yīng)式為V2O5+xZn2++2xe-=ZnxV2O5。

故答案為：V2O5+xZn2++2xe-=ZnxV2O5。