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【拓展研究】

（1）小明通過(guò)查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質(zhì)又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（裝置如圖3），9分鐘以后測(cè)得數(shù)據(jù)如表：

①請(qǐng)計(jì)算出空氣中氧氣含量　 　（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

②炭粉和氯化鈉在本實(shí)驗(yàn)中的作用是　 　。

③若將圖3裝置中的粗鐵粉換成足量的銅粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷能否比較準(zhǔn)確地測(cè)定空氣中氧氣的含量，并說(shuō)明理由。　 　。

【解析】

【回答問(wèn)題】由題意可知，廢料中的銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)中含有硫酸銅，根據(jù)藍(lán)色溶液中加入鐵有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明藍(lán)色溶液中含有過(guò)量的硫酸，所以溶質(zhì)中還含有硫酸；加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，將銅置換出來(lái)，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)；固體C中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉，再用水沖洗，最后進(jìn)行干燥就能得到銅了。所以：（1）步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍(lán)色溶液B的操作名稱(chēng)是過(guò)濾。

（2）由上述分析可知，藍(lán)色溶液B中的溶質(zhì)是 CuSO4、H2SO4；

（3）由上述分析可知，步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（4）銅制品在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的H2O、CO2；

若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖2所示實(shí)驗(yàn)中，只需完成BD兩個(gè)實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

【拓展研究】①量氣管內(nèi)蒸餾水變化的體積為氧氣的體積＝30.8mL﹣0.2mL＝30.6mL

空氣中氧氣含量＝×100%≈20.4%；

②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，選擇鐵粉、炭粉、氯化鈉和蒸餾水等物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可較為快速地完成實(shí)驗(yàn)并減小實(shí)驗(yàn)誤差，所以炭粉和氯化鈉在本實(shí)驗(yàn)中的作用是催化作用；

③銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)而銹蝕，生成銅綠[銅綠的主要成分為Cu2（OH）2CO3]，若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能比較準(zhǔn)確地測(cè)定空氣中氧氣的含量，因?yàn)榭諝庵卸趸己考s只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡。

故答案為：【回答問(wèn)題】（1）過(guò)濾； （2）CuSO4、H2SO4； （3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（4）H2O、CO2，BD；

【拓展研究】①20.4%；

②催化作用；

③因?yàn)榭諝庵卸趸己考s只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡。