五、初中化學(xué)有關(guān)計算公式

計算題的類型有：

①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算
②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
1、相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和

2、組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比

3、化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)等于

4、某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分數(shù)

5、有關(guān)純度的計算

6、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

7、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式：

    8、有關(guān)溶液的稀釋計算：（依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。）

加水稀釋：M濃 × a%濃=M稀 × b%稀

M濃 × a%濃=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量設(shè)其為X) × b%稀

（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。找出一個純物質(zhì)的質(zhì)量代入列比利式進行計算。

找純物質(zhì)的質(zhì)量的方法：

①用公式間接求純物質(zhì)質(zhì)量；②氣體（質(zhì)量） ；③沉淀（ 質(zhì)量）；④直接給出參與反應(yīng)的純物質(zhì)質(zhì)量。⑤應(yīng)用質(zhì)量守恒定律找。

求溶質(zhì)的方法：①放在化學(xué)方程式中求；②用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求（溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）

2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

常見物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式

汞（水銀）Hg   硫（硫磺）S    氧化鈣（生石灰）CaO

固體二氧化碳（干冰）CO₂       氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe₂O₃

碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO₃    

氯化鈉（食鹽）NaCl            甲烷（沼氣、天然氣）CH₄

乙醇（酒精）C₂H₅OH             乙酸（醋酸）CH₃COOH

碳酸鈉（純堿）Na₂ CO₃          氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH

氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)₂水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物    爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物

物質(zhì)的分類規(guī)律

一種物質(zhì)純凈物：多種物質(zhì)混合物：一種元素是單質(zhì)：多種元素化合物

含碳元素有機物：不含碳是無機物：左另右氧氧化物：左氫右酸根是酸：

左金屬右氫氧堿：左金屬右酸根鹽：

初中化學(xué)實驗中的先后

1.稀釋濃硫酸時,往燒杯里先加水,后加濃硫酸.

2.實驗室制取氧氣:開始時,先給試管加熱,后把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶內(nèi);結(jié)束時,先把導(dǎo)管移出水面,后熄滅酒精燈.

3.制取氣體時,先檢查裝置的氣密性,后裝藥品.

4.用固體藥品和液體藥品反應(yīng)制取氣體先加固體，后加液體。

5. 點燃或加熱H₂、CO、CH₄等可燃性氣體時，先檢驗H₂、CO、CH₄等氣體的純度，后點燃或加熱H₂、CO、CH₄等可燃性氣體。

6. KMnO₄受熱分解制取O₂，用排水法收集O₂，實驗結(jié)束時，先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈。

7. 酸堿中和滴定反應(yīng)中，先在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴酚酞試液，后用膠頭滴管滴加稀鹽酸至溶液剛剛褪為無色為止。

初中化學(xué)方程式總結(jié)

一、化合反應(yīng)

1、鐵在氧氣中燃燒：

3Fe + 2O₂ ^點燃  Fe₃O₄

2、氫氣中空氣中燃燒：

2H₂ + O₂ 點燃 2H₂O

3、紅（白）磷在空氣中燃燒：

4P + 5O₂ 點燃 2P₂O₅

4、碳在氧氣中不充分燃燒：   

2C + O₂ 點燃  2CO

5、二氧化碳通過灼熱碳層：   

C + CO₂ ^高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）

6、一氧化碳在氧氣中燃燒：   

2CO + O₂ 點燃 2CO₂

7、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO₂ + H₂O === H₂CO₃

二、分解反應(yīng)：

8、水在直流電的作用下分解：

2H₂O ^通電 2H₂↑+ O₂ ↑

9、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO₃ ^MnO2 2KCl + 3O₂ ↑

10、加熱高錳酸鉀：          

2KMnO₄ ^△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑　

11、實驗室用雙氧水制氧氣：  

2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O+ O₂↑

12、鍛燒石灰石：          

 CaCO₃CaO+CO₂↑

13、碳酸不穩(wěn)定而分解：     

H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑

三、置換反應(yīng)：

14、鋅和稀硫酸反應(yīng)：       

Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

15、鋁和稀硫酸反應(yīng)：       

2Al + 3H₂SO₄ === Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

16、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：       

Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

17、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：       

2Al + 6HCl  === 2AlCl₃ + 3H₂↑

18、鐵與硫酸銅反應(yīng)：       

Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄

19、銅片放入硝酸銀溶液中：

2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)₂+2Ag

20、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：  

 Cu＋Hg(NO₃)₂===Cu(NO₃)₂＋Hg

21、焦炭還原氧化鐵：       

3C+ 2Fe₂O₃ ^高溫 4Fe + 3CO₂↑

22、木炭還原氧化銅：       

C+ 2CuO  ^高溫 2Cu + CO₂↑

四、復(fù)分解反應(yīng)：

23.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：    

Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O

24.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：    

Fe₂O₃＋3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O

25．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH＋CO₂====Na₂CO₃＋H₂O

26．二氧化碳通入澄清石灰水：

CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂O

27. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl＋Al(OH)₃====AlCl₃＋3H₂O

28．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：    

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

29．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):      

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

30．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：  

HCl＋AgNO₃===AgCl↓＋HNO₃

31. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：  

H₂SO₄＋BaCl₂====BaSO₄↓＋2HCl

32．氫氧化鈉與硫酸銅：      

2NaOH＋CuSO₄====Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄

33．氫氧化鈉與氯化鐵：      

3NaOH＋FeCl₃====Fe(OH)₃↓＋3NaCl

34. 氫氧化鈉與氯化銅：      

2NaOH＋CuCl₂====Cu(OH)₂↓＋2NaCl

35. 氫氧化鈣與碳酸鈉：     

Ca(OH)₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaOH

36. 氫氧化鈣與硫酸：        

Ca(OH)₂+H₂SO₄==CaSO₄+2H₂O

37．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl＋AgNO₃====AgCl↓＋NaNO₃

38．硫酸鈉和氯化鋇：        

Na₂SO₄＋BaCl₂====BaSO₄↓＋2NaCl

五、其它反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型）

39、甲烷在空氣中燃燒：      

CH₄ + 2O₂ ^點燃 CO₂ + 2H₂O

40、酒精在空氣中燃燒：      

C₂H₅OH + 3O₂ ^點燃 2CO₂ + 3H₂O

41、一氧化碳還原氧化銅：    

CO+ CuO ^加熱 Cu + CO₂

42、一氧化碳還原氧化鐵：    

Fe₂O₃+3CO 2Fe + 3CO₂

43、一氧化碳還原四氧化三鐵：

Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂