酸

定義：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物  ?如：硫酸（H?SO?）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO?)

酸與指示劑的作用 

石蕊溶液：酸紅堿藍

無色的酚酞溶液：酸無堿紅

幾種常見的酸

濃鹽酸

性質(zhì)：無色液體，有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，有刺激性氣味，有酸味

鹽酸是HCl氣體的水溶液

用途：金屬除銹、制造藥物

濃硫酸

性質(zhì)：無色粘稠油狀的液體，有吸水性（可做干燥劑），無氣味，易溶于水，溶解時放出大量的熱，強氧化性

用途：金屬除銹、濃硫酸做干燥劑、生產(chǎn)化肥、精煉石油

注意事項

1.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可見水倒入濃硫酸。

2.如果不慎把濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水清洗，然后再涂上百分之3%-5%的碳酸氫鈉溶液

濃硝酸

性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，有揮發(fā)性、強氧化性

實驗室制取方法:NaNO?+ H?SO? = NaHSO?+ HNO?（加熱條件下）

用途：工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料

酸的化學(xué)性質(zhì)

1. 酸能使指示劑反應(yīng)使紫色石蕊溶液變紅色，遇無色酚酞溶液不變色。

2.酸+活潑金屬→鹽+氫氣（濃硫酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣）

Zn+HCl = ZnCl?+H2↑

3.酸+某些金屬氧化物→鹽+水

FeO + 2HCl = FeCl? + H?O

4.酸+堿性物質(zhì)→鹽+水（中和反應(yīng))

HCl+NaOH = NaCl+H2O

5.某些酸+某些鹽 → 另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

H?CO?+CaCl2 = CaCO?↓+2HCl

酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都有氫離子（H+）

常見酸根離子的檢驗方法

氯離子

試劑：硝酸銀溶液、稀硝酸溶液現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可檢驗物質(zhì)：鹽酸、可溶性鹽酸鹽

硫酸根

試劑：硝酸鋇溶液、稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可檢驗物質(zhì)：硫酸或可溶性硫酸鹽

碳酸根

試劑：氯化氫溶液，氫氧化鈣溶液現(xiàn)象：有大量氣泡生成且生成的氣體能澄清石灰水變渾濁

可檢驗物質(zhì)：碳酸鹽

堿

定義：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物?如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH?·H?O）

堿與指示劑的作用

石蕊溶液：酸紅堿藍

無色的酚酞溶液：酸無堿紅

幾種常見的堿

氫氧化鈉

物理性質(zhì)：白色片狀固體，有吸水性，在空氣中易潮解，易溶于水。溶于水時放出大量熱量。

俗名：苛性鈉、火堿、燒堿

制法：Ca(OH)?+Na?CO?=2NaOH+CaCO?↓

用途:氫氧化鈉廣泛用于制取肥皂以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，生活上還可以去除油污

注意：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

氫氧化鈣

物理性質(zhì)：氫氧化鈣是白色粉末，固體微溶于水，溶解度隨溫度升高而減少

俗名：熟石灰、消石灰

制法：CaO + H?O =  Ca(OH)?

用途：制漂白粉、改良酸性土壤、熟石灰與沙子混合砌磚、石灰漿粉刷墻壁

注意：氫氧化鈣對皮膚和衣服等有腐蝕作用，使用時應(yīng)小心

堿溶液跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試劑變藍色，使無色酚酞溶液變紅色

2.堿（可溶性）+某些非金屬氧化物→鹽+水

2NaOH + CO? =  Na?CO? + H?O

3.酸+堿性物質(zhì)→鹽+水（中和反應(yīng))

HCl+NaOH = NaCl+H2O

4.某些堿+某些鹽 → 另一種鹽+另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）

FeCl?+3NaOH= Fe(OH)?↓+ 3NaCl

堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都有OH-

 定義

鹽是指一類組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物，如氯化鈉，硫酸銅，碳酸鈣等

幾種常見的鹽

氯化鈉NaCl

氯化鈉是白色粉末狀，易溶于水，水溶液有咸味，其物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 

俗名：食鹽

用途：做調(diào)味劑、做防腐劑，消除積雪、制生理鹽水

實驗室制取NaCl

NaOH+HCl = NaCl+H?O

工業(yè)制取NaCl

海水引入鹽田，經(jīng)日曬干燥濃縮結(jié)晶，制得粗品。

碳酸鈉Na?CO?

碳酸鈉是白色固體，易溶于水溶液，呈堿性

俗名:純堿、蘇打

用途:用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)

化學(xué)性質(zhì):與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2

Na?CO? +2HCl═2NaCl+H?O+CO?↑

碳酸氫鈉NaHCO?

碳酸氫鈉:白色固體，易溶于水

俗名:小蘇打

用途:發(fā)酵粉主要成分之一，治療胃酸過多

碳酸氫鈉與酸反應(yīng)

NaHCO? +HCl═NaCl+H?O+CO?↑

碳酸鈣CaCO?

碳酸鈣:白色固體，難溶于水

俗名:石灰石、大理石，主要成分是碳酸鈣

用途:建筑材料、補鈣劑

CaCO? = CO?↑+CaO(條件：高溫）

復(fù)分解反應(yīng)

定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

本質(zhì)：向溶液中離子濃度減小的方向進行

條件：有沉淀、氣體或者水生成

類型

① 酸+金屬氧化物  →   鹽+水    例： FeO + 2HCl = FeCl? + H?O

②  酸  +  堿        →   鹽+水      例：HCl+NaOH = NaCl+H?O

③ 酸 + 鹽  →另一種酸+另一種鹽   例：H?CO? +CaCl? = CaCO? ↓+2HCl

④  堿 +鹽→另一種堿+另一種鹽 例：Ca(OH)?+Na?CO?  =CaCO? ↓+2NaOH

⑤  A鹽+B鹽        →     C鹽+D鹽    例：AgNO? +KCl = KNO? +AgCl↓

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白色：AgCl(氯化銀）、BaSO? (硫酸鋇）、CaCO?（碳酸鈣）、BaCO? (碳酸鋇）、Al(OH)?（氫氧化鋁）、Mg(OH)?（氫氧化鎂）

藍色絮狀：Cu(OH)? （氫氧化銅）

紅褐色：Fe(OH)?（氫氧化鐵）

注意：氯化銀和硫酸鋇不溶于酸

粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

步驟

①溶解：用藥匙將粗鹽逐漸加入燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌玻璃棒作用：攪拌，加速溶解

現(xiàn)象：所得食鹽水呈渾濁狀態(tài)。

②過濾：將食鹽水用玻璃棒引流入過濾裝置玻璃棒作用：引流，防止液體外濺或沖破濾紙

過濾時需注意“一貼、二低、三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液體邊緣低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒一端緊靠三層濾紙?zhí)?，燒杯嘴部緊靠玻璃棒，漏斗末端尖嘴側(cè)緊靠燒杯內(nèi)壁。

③蒸發(fā)：過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱玻璃棒作用：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

蒸發(fā)時需注意①加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺。②當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干

粗鹽中CaCl?、MgCl?、Na?SO?雜質(zhì)去除步驟?

步驟

①加入過量的NaOH溶液

目的：除去MgCl?方程式：MgCl? + 2NaOH = Mg(OH)?↓ + 2NaCl

②加入過量的BaCl?溶液

目的：除去Na?SO?方程式：Na?SO? + BaCl? = BaSO?↓+2NaCl

③加入過量的Na?CO3溶液

目的：除去CaCl2?與多余的BaCl2方程式：CaCl? + Na?CO?  = CaCO? ↓ + 2NaCl              BaCl? + Na?CO? = BaCO? ↓ +2NaCl

④過濾

目的：過濾出Mg(OH)?、BaSO?、CaCO?、BaCO?

⑤加入過量稀鹽酸

目的：除去多余的NaOH?與多余的Na?CO? 方程式：HCl+NaOH = NaCl+H?O              Na?CO?+ 2HCl = 2NaCl + H?O + CO?↑

⑥蒸發(fā)結(jié)晶

注意事項

②和③步驟中，加氯化鋇與加碳酸鈉的順序不能顛倒。

①和②步驟中，加氫氧化鈉與加氯化鋇的順序可以調(diào)換。

原因：步驟③加入的碳酸鈉可以將②中過量的氯化鋇除去。

酸堿中和反應(yīng)

定義：酸和堿作用生成鹽和水，中和反應(yīng)的實質(zhì)酸中的氫離子與堿中的氫氧根結(jié)合生成水

反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H?O

實驗操作

取少量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩，至紅色恰好變?yōu)闊o色。

實驗現(xiàn)象

①氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變紅色；滴入稀鹽酸后，溶液又變?yōu)闊o色。

②反應(yīng)后溶液溫度上升。（中和反應(yīng)放熱）

③反應(yīng)后取少量溶液，蒸發(fā)，有白色晶體出現(xiàn)。

實驗分析

當?shù)稳氲南←}酸的量很少，說氫氧化鈉有剩余溶液呈堿性；

當?shù)稳氲南←}酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性；

當?shù)稳氲南←}酸過量時，鹽酸有剩余溶液，呈酸性。

酚酞的作用

通過檢驗溶液的酸堿性，來判斷氫氧化鈉是否恰好完全中和。

應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上調(diào)節(jié)土壤酸堿性、工業(yè)上處理排放的污水的酸堿性、醫(yī)學(xué)上中和過多的胃酸