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1 初中化學(xué)錯(cuò)題集 一、選擇匯總 例 1.1 gH2和 10 gO2在一密閉容器內(nèi)混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為（ ） A.1 g B.9 g C.11 g D.10 g [常見錯(cuò)誤]由質(zhì)量守恒定律知'參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的總質(zhì)量相等'，1 g H2 和 10 gO2的質(zhì)量總和為 11 g，選 C 。 [錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤：充分反應(yīng)與恰好完全反應(yīng)混淆。恰好完全反應(yīng)是指各種反應(yīng)物都正好用完，沒 有剩余；充分反應(yīng)是指某一種物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)完了，化學(xué)反應(yīng)不能繼續(xù)，而其他參與反應(yīng)的物質(zhì)還可能有剩 余。在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量要滿足一個(gè)確定的質(zhì)量比，并不是提供的各物質(zhì)都一定能恰好 完全反應(yīng)，H2與 O2反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 1﹕8而不是 1﹕10。 [教學(xué)對策]在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多種反應(yīng)物，依據(jù)反應(yīng)物的量求某種生成物的質(zhì)量時(shí)，若提供多種 反應(yīng)物的數(shù)據(jù)而題目又沒有說恰好完全反應(yīng)時(shí)，此類題目往往有陷阱，可能有物質(zhì)剩余，解題要小心。解 題時(shí)要根據(jù)化學(xué)方程式的量的意義，根據(jù)消耗完的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。本題根據(jù)氫氣燃燒的化學(xué)反應(yīng)中 的質(zhì)量關(guān)系，1 gH2只能和 8 gO2反應(yīng)，而提供的 10 gO2并沒有全部參加反應(yīng)，還剩余 2 gO2，所以生成水 的質(zhì)量應(yīng)該為 9 g，正確選項(xiàng) B。 [變式練習(xí)]現(xiàn)有 20 gH2和 O2的混合氣體在一密閉容器內(nèi)引燃，充分反應(yīng)后冷卻至室溫還有 2 g氣體， 則原混合氣體中 O2 的質(zhì)量是（ ） A.2 g B.16g C.18g D.16g 或 18g 答案 D 例 2.經(jīng)測定某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)（ ） A.一定是純凈物 B.一定是單質(zhì) C.不可能是化合物 D.不可能是純凈物 [常見錯(cuò)誤]單質(zhì)是由一種元素組成的，一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，單質(zhì)也一定是純凈物，選 A、 B 或 AB。 [錯(cuò)因分析]記憶、理解錯(cuò)誤：單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物， 如：碳元素可以組成金剛石、石墨等多種物質(zhì)，含一種元素的物質(zhì)中可能有多種單質(zhì)，它就屬于混合物（即 不是純凈物）；化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物中一定含有多種元素，一種元素組成的物質(zhì) 不可能是化合物。 [教學(xué)對策]本題只有真正理解單質(zhì)、化合物的概念及物質(zhì)的分類知識和同一種元素能形成多種不同的 單質(zhì)的知識后，才能順利解答，正確選項(xiàng) C。 例 3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成 8.8 g二氧化碳和 5.4 g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是 （ ）A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 12∶1 C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為 1∶2 【常見錯(cuò)誤】本題重點(diǎn)考查元素和化合物的相關(guān)知識以及與化學(xué)式相關(guān)的判斷和計(jì)算，綜合性強(qiáng)，得 分率不是太高，常會誤選 A、B、D。 【錯(cuò)因分析】誤選 A 的原因是學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)沒有真正把握，誤選 B、D 的原因是對化學(xué) 相關(guān)知識的判斷和計(jì)算欠缺。根據(jù)物質(zhì)在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水可以推知該物質(zhì)中一定含有碳元 素和氫元素，可能還含有氧元素。從生成物的質(zhì)量可知：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量＝8.8g×44 12＝2.4g； 水中氫元素的質(zhì)量＝5.4g×18 2＝0.6g，所以該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比＝2.4g∶0.6g＝4∶1，該 物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比＝12 4.2∶ 1 6.0＝1∶3。所以正確答案只有 C。 【教學(xué)對策】質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的 2 理論依據(jù)，教學(xué)中應(yīng)該引領(lǐng)學(xué)生借助實(shí)驗(yàn)來加深理解，并在平時(shí)的教學(xué)中加以重點(diǎn)訓(xùn)練。 【變式練習(xí)】1.6 g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成 4．4 g 二氧化碳和 3．6 g 水。關(guān)于該物質(zhì)的組 成有下列論斷：①一定含有 C、H 元素；②一定不含 O 元素；③可能含 O 元素；④一定含 O 元素；⑤分子 中 C、H的原子個(gè)數(shù)比為 1：2；⑥分子中 C、H的原子個(gè)數(shù)比為 l ：4。其中正確的是( ) A. ①②⑥ B．①②⑤ c．①③⑥ D．①④⑤ 答案為 A 例 4.下圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確（ ） A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子 B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子 C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用 D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成 【常見錯(cuò)誤】此題是選擇題里失分較高的一道 題，學(xué)生誤選 B的最多，認(rèn)為從圖示看不出氯氣分子 分成氯原子。對于 D 選項(xiàng)的明顯錯(cuò)誤而沒有察覺的主要原因，還是對物質(zhì)的微粒性這一難點(diǎn)沒有熟練掌握。 【錯(cuò)因分析】本題采用形象直觀的圖示，從微觀角度考查了物質(zhì)形成的過程。學(xué)生誤選 B，是沒有仔 細(xì)審題：題干中給出了氯氣的化學(xué)式（Cl2）,說明氯氣是一個(gè)雙原子分子，而不是一個(gè)單原子分子；誤選 B、C，是對'物質(zhì)的微粒性'還存在著模糊的認(rèn)識。在化學(xué)反應(yīng)中，核外電子尤其是最外層電子起著重要 的作用。鈉原子最外層有 1個(gè)電子，在化學(xué)變化的過程中容易失去 1個(gè)電子，使次外層變成最外層，達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成 Na＋；氯原子最外層有 7個(gè)電子，在化學(xué)變化的過程中容易得到 1個(gè)電子，達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成 Cl－；在化學(xué)變化中，分子先分解成原子，原子重新組合成新的分子。氯化鈉是由 鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì)，不是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。答案為 D。 【教學(xué)對策】'物質(zhì)的微粒性'是初中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，教師應(yīng)加強(qiáng)這方面的教學(xué)，在平 時(shí)的訓(xùn)練中不妨以多種形式呈現(xiàn)這一知識點(diǎn)。 【變式練習(xí)】 在一定條件下水分子分解的示意圖如下(○表示氧原子，●表示氫原子)。下列關(guān)于該 反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A．水分解后生成氫氣和氧氣 B．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變 C．反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變 D．生成氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為 2∶1 答案為 B 例 5.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（ ） A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 B.用水區(qū)分硝酸銨固體和蔗糖固體 C.用 pH試紙區(qū)分澄清石灰水和食鹽水 D.用紫色石蕊試液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸 【常見錯(cuò)誤】學(xué)生誤選 B、C 的較多。反映出學(xué)生對溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象、溶液的酸堿性以及酸 堿指示劑的變色情況沒有熟練掌握。 【錯(cuò)因分析】本題雖然是一道選擇題，卻考查了硬水和軟水的區(qū)別；溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象；酸堿 指示劑的變色情況等多個(gè)知識點(diǎn)。硬水中加入肥皂水不產(chǎn)生或很少產(chǎn)生泡沫，會有浮渣出現(xiàn)，軟水中加入 肥皂水后會產(chǎn)生大量的泡沫；硝酸銨溶于水時(shí)要吸收熱量，溶液的溫度要降低，而蔗糖溶于水時(shí)溶液的溫 度基本不變；澄清的石灰水顯堿性，食鹽水顯中性，稀鹽酸和稀硫酸都顯酸性。很明顯用紫色的石蕊試液 是無法區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的。故答案為 D。 【教學(xué)對策】在平時(shí)教學(xué)中，對于一些易混淆的知識應(yīng)該加強(qiáng)對比記憶，不妨通過實(shí)驗(yàn)的手段加以鞏 固，有時(shí)形象直觀的手段比死記硬背要好得多。 【變式練習(xí)】常溫下，將體積大致相等的水和酒精(密度：O．789 g／cm3)依次緩緩注入右圖'細(xì)頸'容器(容量瓶)中，注滿后立刻塞緊 塞子振蕩，靜置片刻，容量瓶細(xì)頸上部有空柱形成。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，若水 和酒精的注入先后順序不同(其他條件相同)，形成空柱的長短也不 同。哪種加液順序形成的空柱長?為什么? 答案為：先加水后加酒精的空柱較長， 因?yàn)楫?dāng)水向酒精中緩緩 3 注入時(shí)，由于水的密度大于酒精，已經(jīng)比較快地滲入酒精分子間的間隙之中，所以振蕩后靜置形成的空柱 比較短。 例 6.下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C. NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O [錯(cuò)解]C [錯(cuò)選解析]C中 NaOH與 NH4NO3是互相交換成分，生成的 NH3·H2O不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?NH3和 H2O，所以 C 應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；而 B中沒有明顯交換成分，所以 B不屬于復(fù)分解反應(yīng)。 [變式練習(xí)]益陽松花皮蛋聞名全國，遠(yuǎn)銷東南亞，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（含 碳酸鉀）、開水以及米糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可 能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng) 例 7. 下列關(guān)于堿的說法中，正確的是（ ） A.凡能電離出氫氧根離子的化合物一定是堿 B.能使無色酚酞變?yōu)榧t色的化合物一定是堿 C.溶液的 pH大于 7的化合物可能是堿 D.所有的堿都可以使無色酚酞變紅 【錯(cuò)選】A、B、D 【錯(cuò)解分析】電離時(shí)生成的陰離子全部是 OH-的化合物才是堿。有些鹽如堿式碳酸銅，電離時(shí)生成的 陰離子有 OH-，但同時(shí)還有 CO3 2-，所以 A 不正確；堿溶液能使無色酚酞試液變紅，但并不等于使酚酞試液 變成紅色的全部是堿，如有些鹽（Na2CO3）溶液也顯堿性，所以 B錯(cuò)。像 Cu(OH)2、Fe(OH)3等物質(zhì)都是堿， 但由于它們難溶于水，不能使酚酞變紅。 【正確】C [變式練習(xí)]下列敘述正確的是（ ） A.pH越小，酸性越強(qiáng)，用水稀釋可以使 pH=5的溶液變?yōu)?pH=8 B.酸溶液的 pH一定小于 7，但 pH小于 7的溶液不一定是酸溶液 C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是堿 D.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 例 8.下列敘述正確的是（ ） A.因?yàn)?質(zhì)量守恒'，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等 B.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了 C.100g水與 100g酒精混合后，質(zhì)量等于 200g，這符合質(zhì)量守恒定律 D.1g氫氣在 9g氧氣中完全燃燒生成了 10g水 【錯(cuò)解】A、D 【錯(cuò)解分析】煤完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w排到空氣中，致使剩下的煤渣質(zhì)量小于所用煤的質(zhì)量，所 以 A 是錯(cuò)誤的；1g 氫氣在 9g 氧氣中完全燃燒，由于有 1g 氧氣過剩而未參加反應(yīng)，所以生成水的質(zhì)量是 9g，所以 D 也是錯(cuò)誤的；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加 反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，所以 只有 B正確。 【正確】B [變式練習(xí)]過量 Fe粉放入盛有 90 g稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測的濾液的質(zhì)量為 92.7 g，則 反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（ ） A.0.1 g B.0.2 g C .2.7 g D.2.0 g 例 9.有下面兩句話：'若兩種粒子屬于同一種元素，則它們所含質(zhì)子數(shù)一定相同'，'若兩種粒子所 含質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素'。對這兩句話可作出的判斷是（ ） A 前者正確，后者錯(cuò)誤 B前者錯(cuò)誤，后者正確 4 C 兩者都正確 D兩者都錯(cuò)誤 【錯(cuò)解】B 【錯(cuò)解分析】元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。同種元素的兩種粒子，有可 能是中子數(shù)不同的同種原子（如碳 12原子與碳 13原子），也有可能是同種元素的原子和離子（如 Na與 Na+） 但它們質(zhì)子數(shù)一定相同。但質(zhì)子數(shù)相同的粒子，它們不一定屬于同一種元素，如水分子（H2O）與氨分子(NH3)、 氦原子(He)與氫分子(H2)、鈉離子(Na+)與銨根離子(NH4 +)等。 【正確】A [變式練習(xí)]小宇同學(xué)在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)加入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平 衡。然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鐵和鋁銅合金，反應(yīng)完畢后，天平仍保持平衡。則合金中鋁和銅 的質(zhì)量比是（ ）A . 9∶19 B .19∶9 C.13∶1 D. 1∶13 例 10.下列說法正確的是（ ） A.煤是含碳的單質(zhì)，石油是含碳、氫的化合物 B.煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的變化是化學(xué)變化 C.工業(yè)上從石油中分離出汽油、煤油等的變化是化學(xué)變化 D.煤和石油都是難溶于水的物質(zhì) 【錯(cuò)解】A、C 【錯(cuò)解分析】煤主要含碳元素，由多種有機(jī)物和無機(jī)物組成的混合物，石油主要含碳、氫元素，由多 種有機(jī)物組成的混合物。從石油中分離出汽油、柴油等過程，是根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的，所以 該變化是物理變化 。 【正確】B、D 例 11.下列物質(zhì)放置在空氣中因?yàn)榘l(fā)生物理變化而質(zhì)量增加的是 （ ） A．濃 HCl B．NaOH C．濃 H2 SO4 D．石灰水 解析：這一題很多情況因?yàn)閷忣}不清楚而沒有看到'物理變化'而選錯(cuò) B，或因?yàn)檫@幾種物質(zhì)的性質(zhì) 了解不清楚而選錯(cuò) A，濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水質(zhì)量增加，故答案選擇 C。 [變式練習(xí)]下列物質(zhì)放置在空氣中因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是 （ ） ①濃鹽酸 ②石灰水 ③食鹽 ④燒堿 ⑤鐵 ⑥濃硫酸 A．①②③⑥ B．④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤ 例 12.幾種物質(zhì)溶于水，能電離出 K+、Mg 2+、SO4 2-、NO3 -四種離子，已知其中 Mg 2+、K +、NO3 -離子個(gè)數(shù)比 為４∶5∶3，則 SO42-與 NO3 -的離子個(gè)數(shù)比為（ ） A.2∶1 B.10∶3 C.5∶3 D.3∶7 [常見錯(cuò)誤]認(rèn)為陽離子總數(shù)與陰離子總數(shù)相等，Mg2+與 K +的離子數(shù)和為 9,因此,NO3 -與 SO4 2-的離子數(shù)和 也為 9,所以 SO42-的離子數(shù)為 6,選 A。 [錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤。溶液不顯電性，是所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相 等，而不是陽離子總數(shù)和陰離子總數(shù)相等。 [教學(xué)對策]此題只有真正理解溶液不顯電性的原因是陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等，才能作出正確 解答，答案為 C ［變式練習(xí)］幾種物質(zhì)溶于水，能電離出 K+、Zn 2+、SO4 2-、NO3 -四種離子，已知 K +∶Zn 2+∶SO4 2-＝２∶３∶ ２，則 SO42-與 NO3 -的離子個(gè)數(shù)比為（ ） A.2∶3 B.1∶1 C.1∶2 D.3∶2 例 13.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是（ ） A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B。托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯 C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D。玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管 [錯(cuò)因分析]學(xué)生對配制溶液所使用儀器的用途模糊不清，特別是對液體物質(zhì)的取用是用量筒還是天 平，不能正確選擇。 [教學(xué)對策]加強(qiáng)儀器用途及適用范圍方面訓(xùn)練 [變式訓(xùn)練]配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，肯定用到的儀器是（ ） 5 例 14.下列說法正確的是（ ） A.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同一種元素 B.相同元素的原子的原子核一定相同 C.一種元素變成另一種元素，一定變化的質(zhì)子 D.化學(xué)變化的過程中元素的種類一定變化 [常見錯(cuò)誤]選項(xiàng) A是學(xué)生最易混淆的概念。 [錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素；同種元素的 原子質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)可以不同所以原子核不一定相同；化學(xué)變化前后元素的種類不變。 [教學(xué)對策]加強(qiáng)概念理解教學(xué)。同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素；同 種元素的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)可以不同所以原子核不一定相同；化學(xué)變化前后元素的種類不變。所以只有 選項(xiàng) C正確。 [變式訓(xùn)練] 下列說法正確的是（ ） A.2Al表示兩個(gè)鋁元素 B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) C．由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物 D.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 例 15.'綠色奧運(yùn)'，拒絕興奮劑。乙基雌烯醇是一種參賽運(yùn)動員禁用的興奮劑，其化學(xué)式為 C20H32O， 下列關(guān)于乙基雌烯醇的說法中正確的是（ ） A.它屬于氧化物 B.乙基雌烯醇是由 20個(gè)碳原子、32個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成的 C.分子中 C、H兩種元素的質(zhì)量比為 5∶8 D.它由三種元素組成 [常見錯(cuò)誤]由分析化學(xué)式知乙基雌烯醇是由 20個(gè)碳原子、32個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成的，選 B [錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤：物質(zhì)的組成和分子的構(gòu)成混淆。物質(zhì)的組成是宏觀方面的概念，應(yīng)用元素回答， 且只論種類不論個(gè)數(shù)。分子是微觀概念，它是由原子構(gòu)成的，既論種類又論個(gè)數(shù)。 [教學(xué)對策]在一個(gè)化學(xué)式中若有多種元素符號，其表示的意義既有宏觀方面的即物質(zhì)的組成，也有微 觀方面的即分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)的組成應(yīng)用元素回答，且只論種類不論個(gè)數(shù)。分子的構(gòu)成用原子回答， 既論種類又論個(gè)數(shù)的。正確選項(xiàng)：D [變式練習(xí)]鯊魚是目前發(fā)現(xiàn)的惟一不患癌癥的動物，其體內(nèi)含有一種抗癌物質(zhì)(化學(xué)式為 C30H50)，下列 關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A.該物質(zhì)是由碳和氫氣組成的混合物 B.該物質(zhì)是由 30個(gè)碳原子和 50個(gè)氫原子構(gòu)成的 C.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 41O g D.該物質(zhì)屬于化合物 例 16.朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有 1 個(gè)質(zhì)子和 2個(gè)中子，那么 （ ） A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素 C．該原子核外有 3個(gè)電子 D．該原子核帶 2個(gè)單位的正電荷 [常見錯(cuò)誤]記憶不清原子的結(jié)構(gòu)，誤以為：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，選 C。 [錯(cuò)因分析]記憶、理解錯(cuò)誤，沒有記?。涸拥慕Y(jié)構(gòu)中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質(zhì) 量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) [教學(xué)對策]本題只有真正理解：在原子結(jié)構(gòu)中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子 數(shù)+中子數(shù)才能順利解答，正確選項(xiàng) A。 [變式練習(xí)] 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)是 112 的新元素，其相對原子質(zhì)量約為 277。下列說法正確的是 （ ） A．該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為 112 B．該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為 165，核外電子數(shù)為 112 C．該元素一個(gè)原子的質(zhì)量為一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的 227 倍 6 D．該元素原子核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)等于核外電子數(shù) 例 17.在一個(gè)密閉容器中，有 x、y、z、Q 四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（ ） 物質(zhì) x y z Q 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 8 10 1 21 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 21 待測 9 A．反應(yīng)后物質(zhì) z的質(zhì)量為 9g B．反應(yīng)后生成 y的質(zhì)量為 21g C. 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) D.反應(yīng)中物質(zhì) y、Q 發(fā)生改變的質(zhì)量之比為 11∶12 [常見錯(cuò)誤]選 A；B；A和 B；C [錯(cuò)因分析]誤把反應(yīng)后的質(zhì)量當(dāng)成生成的質(zhì)量，故選 A或選 B或選 A、B；不理解復(fù)分解反應(yīng)的概念， 忽視了復(fù)分解反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物必須都是兩種化合物的條件，故選 C。 [教學(xué)對策]解題的關(guān)鍵：一是理解質(zhì)量守恒定律；二是準(zhǔn)確把握反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)的各物 質(zhì)的質(zhì)量和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量；三是準(zhǔn)確理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量 就是參加反應(yīng)的質(zhì)量，質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì)量是生成物的質(zhì)量，Z 物質(zhì)是生成物還是反應(yīng)物 可由質(zhì)量守恒定律確定。參加反應(yīng)的 Q是 12g，參加反應(yīng)的 X是 8g,生成的 Y是 11g，由質(zhì)量守恒定律可 知生成 Z物質(zhì)的質(zhì)量是 9g，故正確答案選 D。 [變式練習(xí)]在一個(gè)密閉容器中，有 x、y、z 三種物質(zhì)各 30g，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后 各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（ ） 物質(zhì) x y z 新物質(zhì) Q 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 30 30 0 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測 33 0 22 A.反應(yīng)后 x的質(zhì)量是 35g B.反應(yīng)后的 x、y的質(zhì)量比是 5﹕33 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng). D. x物質(zhì)是生成物 例 18.A、B、C三種物質(zhì)各 15g，它們化合時(shí)只能生成 30g新物質(zhì) D。若增加 10gA，則反應(yīng)停止后，原 反應(yīng)物中只剩余 C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ） A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余 9g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為 50g C.反應(yīng)中 A和 B的質(zhì)量比是 3∶2 D.反應(yīng)中 A和 C的質(zhì)量比是 5∶2 【常見錯(cuò)誤】此題學(xué)生最大的問題在于不知如何下手分析，盲目猜測，選擇 A 或 C。 【錯(cuò)因分析】理解錯(cuò)誤，不能靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，混淆了每次反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。25gA 與 5gB，生成 30gD。 【教學(xué)對策】對于質(zhì)量守恒定律，光記住內(nèi)容是不能很好應(yīng)用的，應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生分析每次反應(yīng)的質(zhì) 量關(guān)系。根據(jù)題目給的含義可看出這是個(gè)化合反應(yīng)，反應(yīng)物為 A、B、C，質(zhì)量關(guān)系為： A + B + C ＝ D 第一次參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 15g 30g 第二次參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 25g 15g 50g 由質(zhì)量守恒定律可得在第一次反應(yīng)中 15 gA可與 9 gB， C的質(zhì)量等于 D的質(zhì)量-（A+B）的質(zhì)量 =30g-15g-9g=6g ，在反應(yīng)中 A:B:C:D=15g:9g:6g:30g =5:3:2:10。故反應(yīng)中 A和 C的質(zhì)量比是 5∶2，A 與 D的質(zhì)量關(guān)系為 15g:30g, 25g A反應(yīng)生成物質(zhì) D的質(zhì)量應(yīng)該為 50g。正確答案應(yīng)該是 B、D。 【變式練習(xí)】 在反應(yīng) M+2N=R+2Q 中， 3.2gM與 N恰好完全反應(yīng)后，生成 8.8gR,且反應(yīng)生成的 R和 Q 的質(zhì)量比為 11:9，則在此反應(yīng)中 M和 N的相對分子質(zhì)量之比為（ ） A.1:2 B.1:4 C.9:16 D.4:9 例 19.2003年 5月，深圳發(fā)生舉國震驚的特大投毒案。犯罪分子使用的是一種名叫'毒鼠強(qiáng)'的劇毒 鼠藥（化學(xué)式為 C4H8O4N4S2）。下列有關(guān)'毒鼠強(qiáng)'的說法正確的是（ ） A.是一種氧化物 B.'毒鼠強(qiáng)'由 4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氮原子和 2個(gè)硫原子構(gòu)成 C. 碳、氫、氧、氮、硫元素的質(zhì)量比為 2:4:2:2:1 D．含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 26.67％ 【常見錯(cuò)誤】物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成，所以'毒鼠強(qiáng)'由 4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧 原子、4個(gè)氮原子和 2個(gè)硫原子構(gòu)成，選擇 B。 7 【錯(cuò)因分析】概念理解片面，過失性錯(cuò)誤。分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，而分 子是由原子構(gòu)成的，4個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氮原子和 2個(gè)硫原子構(gòu)成的僅僅是'毒鼠 強(qiáng)'的一個(gè)分子而不是這種物質(zhì)。 【教學(xué)對策】分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因?yàn)檫@三種微粒看不到，理解起來比較抽象，學(xué) 生在掌握過程中容易混淆它們的關(guān)系，教學(xué)中盡量注意變抽象為形象，多種形式的對照它們的區(qū)別才能更 好的認(rèn)識到物質(zhì)是由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，B不能反映物質(zhì)、分子與原子的關(guān)系。正確答案應(yīng)選擇 D 。 【變式練習(xí)】極少數(shù)青少年有吸煙的惡習(xí)，香煙的主要成份很復(fù)雜，經(jīng)燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強(qiáng) 致癌物質(zhì)和有害物質(zhì)，其中對人體危害最大的是尼古丁(化學(xué)式為 C10H14N2)、焦油、一氧化碳等，下列說法 錯(cuò)誤的是（ ） A．吸煙嚴(yán)重危害人的身心健康 B．尼古丁由碳、氫、氮 3個(gè)元素組成 C．尼古丁分子中共有 26個(gè)原子 D．尼古丁中 C：H：N相對質(zhì)量比=10∶14∶2 例 20．蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強(qiáng)的抗腫瘤、抗氧化性能的物質(zhì)，可增強(qiáng)動物免疫力。下列有 關(guān)說法正確的是 （ ） A．蝦青素是一種氧化物 B．蝦青素的相對分子質(zhì)量是 596 g C．蝦青素由 96個(gè)原子構(gòu)成 D．蝦青素中碳、氫、氧元素原子個(gè)數(shù)比為 10∶13∶1 [常見錯(cuò)誤]B或 C [錯(cuò)因分析]1、記憶理解錯(cuò)誤：認(rèn)為相對分子質(zhì)量的單位是克。2、審題錯(cuò)誤：沒有注意到單位。3、 理解錯(cuò)誤：不能正確區(qū)分宏觀和微觀概念。 [教學(xué)對策]1、相對分子質(zhì)量是某原子的實(shí)際質(zhì)量與 C-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，原來的單位 克在相比時(shí)已約掉，所以相對分子質(zhì)量的單位是'一'通常省略不寫。2、蝦青素是一種宏觀物質(zhì)，它是 由大量的微觀的蝦青素分子構(gòu)成或由宏觀的碳、氫、氧三種元素組成。蝦青素是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不是 由原子直接構(gòu)成，96個(gè)原子只能構(gòu)成一個(gè)分子，然后由大量的微觀的蝦青素分子構(gòu)成蝦青素這種物質(zhì)。正 確選項(xiàng) D。 例 21.將相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵三種金屬放入稀硫酸溶液中，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（ ） A.鋁的最多 B.鎂的最多 C.一樣多 D.無法確定 [常見錯(cuò)誤]A或 B [錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤或?qū)忣}錯(cuò)誤：沒有具體的分析題目所給的條件，認(rèn)為制氫度大的金屬或活動性強(qiáng) 的金屬產(chǎn)生氫氣的量多。 [教學(xué)對策] 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多種反應(yīng)物，對某種生成物的質(zhì)量進(jìn)行比較時(shí)，我們既要考慮物 質(zhì)的性質(zhì)，又要考慮物質(zhì)的量。此題中在稀硫酸足量的情況下制氫度大的金屬產(chǎn)生氫氣的量多，在稀硫酸 不足量的情況下各種金屬產(chǎn)生氫氣的量一樣多。故正確選項(xiàng)為 D。 例 22.4g氫氣和 34g氧氣完全反應(yīng)，可得水的質(zhì)量為（ ） A .38g B .36g C.34g D.24g 【常見錯(cuò)誤】A 【錯(cuò)因分析】沒有考慮氧氣有剩余，直接將反應(yīng)物的質(zhì)量相加。 【講解要點(diǎn)】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和。②根據(jù)化學(xué) 方程式可計(jì)算出 4g氫氣完全反應(yīng)需要 32g氧氣，生成 36g水。 【變式練習(xí) 1】4g氫氣與 8g氧氣反應(yīng)最多生成水 g。 [變式練習(xí) 2] 在托盤天平兩盤上各放一個(gè)盛有 36.5g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%鹽酸的燒杯，調(diào)天平至平衡?，F(xiàn) 將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)可能是 （ ） A.MgO和 MgCO3 B.Mg和 MgCO3 C.MgO和 Mg（OH）2 D.MgO和 Mg 例 23.對于化學(xué)反應(yīng) A+B—C+D，下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A．若 A、B為化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) B．若 A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 8 C．若 A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則 C和 D可能是兩種沉淀物 D．若 C、D分別為鹽和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) [常見錯(cuò)誤]對復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的概念片面理解，選 C [錯(cuò)因分析]分析、理解錯(cuò)誤：復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)調(diào)的是兩種化合物相互交換成分，而中和反應(yīng)強(qiáng)調(diào)酸和堿 反應(yīng)，往往只按一個(gè)方面來分析，考慮問題不全面。 [教學(xué)對策] 理解各種反應(yīng)的特點(diǎn)，A錯(cuò)，因?yàn)?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20就不屬于復(fù)分解反應(yīng)；D錯(cuò)， 因?yàn)樗岷徒饘傺趸?、酸和堿、非金屬氧化物和堿都能生成鹽和水；B 對，這是置換反應(yīng)的定義；C 對， 因?yàn)?CuSO4+Ba(0H)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 答案：AD 例 24.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),在 270℃時(shí)分解:2NaHCO3==Na2CO3+H20+CO2↑現(xiàn)取 16.8g，在敞口容器中 加熱到不再改變?yōu)橹?，減少的質(zhì)量為（ ） A.4.4 g B.6.2 g C.8.8 g D.10.6 g [常見錯(cuò)誤]由于常溫下水為液體，學(xué)生只認(rèn)為減少的是二氧化碳，選 A 。 [錯(cuò)因分析]認(rèn)識錯(cuò)誤：減少的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量混淆。給碳酸氫鈉加熱減少的質(zhì)量是水和二氧化 碳的質(zhì)量之和而不是單純的生成的二氧化碳的質(zhì)量。 [教學(xué)對策]在平時(shí)做題時(shí)，常做一些物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，減少的質(zhì)量就是反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，此 種判斷往往是解決問題的關(guān)鍵，在學(xué)生頭腦中往往形成定性。但給固體加熱減少的就不一定只是氣體，可 能還有水，解題要小心。解題時(shí)要認(rèn)真審題，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。本題根據(jù)已知 16.8g 碳酸氫鈉的質(zhì)量 求出反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量 10.6g ，所以減少的質(zhì)量應(yīng)該為 6.2 g，正確選項(xiàng) B。 [變式練習(xí)]下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng)后,密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為 純凈物的是（ ） A.分子數(shù)比為 1:1的 CO和 O2 B.分子數(shù)比為 1:1的 H2和 HCl C.分子數(shù)比為 1:1的 CH4和 O2 D.分子數(shù)比為 1:1的 C和 O2 例 25.在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡,再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 稀硫酸，然后按右圖所示分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵粉，反應(yīng)停止后天平可能是（ ） ①右盤下沉 ②左盤下沉 ③保持平衡 ④無法判斷 A.①② B.①③ C.① D.④ [常見錯(cuò)誤]等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅產(chǎn)生的氫氣少，所 以右盤下沉，選 C [錯(cuò)因分析]分析、理解錯(cuò)誤：活潑金屬與酸的反應(yīng)，只強(qiáng)調(diào)相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸。相同質(zhì)量 的金屬，往往只按一個(gè)方面來分析，考慮問題不全面。 [教學(xué)對策]這種題型是最常見的'天平'題，是學(xué)生理解不透最容易出錯(cuò)的習(xí)題，教學(xué)中要幫助學(xué)生 仔細(xì)分析，讓他們切實(shí)理解活潑金屬與酸的反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)質(zhì)、學(xué)會從金屬足量而酸不足和酸足量 而金屬不足兩個(gè)方面仔細(xì)分析后，才能順利解答，正確選項(xiàng) B。 [變式練習(xí)] 在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁，待 充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( ) A．天平仍然平衡 B．天平指針偏向鐵一方 C．天平指針偏向鋁一方 D．鐵和鋁均有剩余 二、填空與實(shí)驗(yàn)匯總 例 26.（實(shí)驗(yàn)評價(jià)）某化學(xué)活動小組，在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)了兩種除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的實(shí) 驗(yàn)方案： 方案一：混合氣體（通過足量熾熱的木炭粉）→ 一氧化碳 方案二：混合氣體（通過足量的氫氧化鈉溶液）→ 一氧化碳 以上兩種方案中，較好的是 ，理由是 。 [常見錯(cuò)誤]方案一；得到的一氧化碳多。 [錯(cuò)因分析]審題錯(cuò)誤，理解錯(cuò)誤：二氧化碳可以與熾熱的木炭粉反應(yīng)生成一氧化碳，但是二氧化碳與 9 木炭粉不可能充分、完全接觸，雖然木炭粉是足量的，但最終仍會有少量二氧化碳混入到一氧化碳中，得 到的氣體仍不純；另外在密閉的容器中高溫條件下使固體與氣體反應(yīng)，操作比較復(fù)雜。 [教學(xué)對策]除去兩種氣體中的一種氣體時(shí)，考慮的因素很多：科學(xué)、安全、可行、簡便等，最主要的 目的是最終得到的氣體必須純凈而不是比原來增多。 正確答案：方案二；操作簡便，得到的一氧化碳?xì)怏w純凈。 [變式練習(xí)]下列有三種制取硝酸銅的方案： 方案一：Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 方案二：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O 方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀) = 2Cu(NO3)2+ 2H2O 請你從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保的角度分析考慮選擇一種最適宜的方案 ，你選擇該方案而不選其它方案的 理由是（寫兩點(diǎn)）： ； 。 例 27.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ） A. 用 10mL的量筒量取 9.0mL水 B. 用向下排空氣法收集的氫氣純凈 C. 用托盤天平稱取 10.58g碳酸鈉粉末 D. 用 150mL酒精和 50mL 水精確配制 200mL醫(yī)用酒精 [答案]A [錯(cuò)選解析]易錯(cuò)選 B C。認(rèn)為收集氫氣可以用向下排空氣法，未考慮到'純凈'二字；認(rèn)為碳酸鈉粉 末是固體，可以用托盤天平稱量，未考慮到天平的準(zhǔn)確度。另外，還要注意其他常用儀器測定的準(zhǔn)確 度。如用 pH試紙測待測液的酸堿度時(shí)，讀數(shù)均為整數(shù)，不能準(zhǔn)確到 0.1，溫度計(jì)可準(zhǔn)確到 0.1等。 [變式練習(xí)]下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，符合實(shí)驗(yàn)要求且合理的是（ ） A. 用 100mL量筒量取 5.6mL稀硫酸 B. 用 pH試紙測得溶液的 pH為 3.5 C. 用托盤天平稱取 11.7gCuO粉末 D. 溫度計(jì)顯示室溫讀數(shù)為 25.62℃ [答案]C 例 28.將生銹鐵釘浸入到過量的稀硫酸中，最終得到的溶液中含有的溶質(zhì)是什么？請寫出有關(guān)反應(yīng)的 化學(xué)方程式。 【錯(cuò)解】溶質(zhì)是硫酸鐵和硫酸亞鐵。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑ Fe2O3+H2SO4==2FeSO4+2H2O 【錯(cuò)解分析】因?yàn)榱蛩徇^量，所以溶質(zhì)中還含有硫酸，鐵與酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽而不是鐵鹽，而鐵 銹與酸反應(yīng)生成的是鐵鹽而不是亞鐵鹽（復(fù)分解反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)不變）。 【正確】溶液中含有的溶質(zhì)是：硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O 例 29. A~D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物 均已略去）。請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A ； B ；C ；D 。 【解析】本題主要考查學(xué)生對初中化學(xué)常見物質(zhì)的了解熟悉程度的，學(xué)生不容易推斷，考慮不清楚的 情況下很容易出錯(cuò)，答案是 CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2 [變式練習(xí)］A～H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是天然氣的主要成分， E 是一種常見的食品干燥劑。請回答： A B C D A 10 (1)A的化學(xué)式為 ； (2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是 ； (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ； (4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。 例 30.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的酒精（C2H5OH）溶液與 gC3H4O中氧元素質(zhì)量相等。 [常見錯(cuò)誤]只計(jì)算酒精溶液中溶質(zhì) C2H5OH中的氧元素質(zhì)量，而忽略酒精溶液中溶劑水中氧元素的質(zhì)量。 [錯(cuò)因分析] 考慮問題不周全。只看到酒精溶液中溶質(zhì) C2H5OH 中有氧元素，沒有進(jìn)一步思考溶劑水中 是否也有氧元素，所以導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。 [教學(xué)對策] 遇到此類型題時(shí)，一定要考慮到溶液的組成是兩部分溶質(zhì)和溶劑，不能只想到溶質(zhì)也要 想到溶劑，答案為 204g。 [變式練習(xí)］50Kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的酒精（C2H5OH）溶液中氫元素與 Kg 三聚氰胺（C3H6N6）中 氫元素質(zhì)量相等。 例 31.寫出實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的 化學(xué)方程式 [常見錯(cuò)誤] H2O2 催化劑 H2↑ + O2↑ [錯(cuò)因分析]理解記憶性錯(cuò)誤：將過氧化氫分解與水分解（2H2O通電 2 H2↑ + O2↑）混淆記憶，應(yīng)寫成 2H2O2 催化劑 2H2 O + O2 ↑ [教學(xué)對策]熟記一些在化學(xué)反應(yīng)上沒有規(guī)律的方程式，并注意與水電解方程式的 區(qū)別，關(guān)鍵是記住 各自的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。 [變式練習(xí)]寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。 例 32.（實(shí)驗(yàn)評價(jià)）鑒別鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉四種無色液體，各取少量，分別加入 4 只 試管中，在分別滴入紫色石蕊試液。先被鑒別出來的兩種物質(zhì)是 、 ，鑒別依據(jù) 是 ， 。 [常見錯(cuò)誤]鹽酸、氫氧化鈉。依據(jù)是石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)色。 [錯(cuò)因分析]忽略了碳酸鈉是顯堿性的鹽，誤以為鹽都顯中性。正確答案應(yīng)該是鹽酸和氯化鈉溶液。 [教學(xué)對策]在鑒別多種溶液時(shí)，應(yīng)該首先將他們分成酸性、堿性和中性三種性質(zhì)的溶液，而不是分成 酸、堿、鹽三類物質(zhì)，酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性、鹽溶液多數(shù)顯中性，也有顯酸性或堿性的。 [變式練習(xí)]利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（ ） A.氯化鋇、硫酸、鹽酸 B.氫氧化鈉、氫氧化鉀、鹽酸 C.碳酸鉀、碳酸鈉、鹽酸 D.氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸。 寫出其鑒別過程（方法、現(xiàn)象和結(jié)論）： 。 例 33.寫出下列化學(xué)方程式 1、鐵絲在氧氣燃燒 2、氫氣在空氣在燃燒 3電解水、 4、一氧化碳在空氣中燃燒 5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 [常見錯(cuò)誤] 1、.3Fe+2O2點(diǎn)燃 Fe3O4↓ 2、 2H2+O2△2H2O 3、 2CO+ O2燃燒 2CO2 4、 2H2O電解 2H2↑+ O2↑ 5、CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ [錯(cuò)因分析] '↑'或'↓'的實(shí)質(zhì)是一種反應(yīng)現(xiàn)象?？吹矫皻馀輹r(shí)，就應(yīng)在氣體生成物的化學(xué)式后 標(biāo)注 '↑'；看到有沉淀生成，就要在生成的難溶物的化學(xué)式后標(biāo)注'↓'。當(dāng)反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行， 若有難溶性物質(zhì)生成時(shí)，但看不到有沉淀析出，也不能在難溶性物質(zhì)的化學(xué)式后標(biāo)注'↓'。因反應(yīng)④ 11 不是在溶液中進(jìn)行，雖生成的 Fe3O4是難溶性物質(zhì)，也不能標(biāo)注'↓'，所以④中的'↓'應(yīng)去掉。 許多化學(xué)反應(yīng)是有條件的，缺少條件則不能反應(yīng)；條件不同，則生成物不同。所以寫化學(xué)方程式時(shí)， 必須正確標(biāo)記反應(yīng)條件。 H2和 O2反應(yīng)表現(xiàn)為燃燒，燃燒的條件應(yīng)注'點(diǎn)燃'，所以 2中的反應(yīng)條件應(yīng)改為 '點(diǎn)燃'。燃燒是反應(yīng)現(xiàn)象，而不是反應(yīng)條件，所以 3中的'燃燒'應(yīng)改為'點(diǎn)燃'。電解是電流的熱效應(yīng)， 是反應(yīng)過程而不是反應(yīng)條件，所以 4中 的反應(yīng)條件應(yīng)改為'通電'。 書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意使反應(yīng)前后的原子種類不改變、原子個(gè)數(shù)相等。5 中未配平，違反了質(zhì)量 守恒定律 應(yīng)在 HCl前面加上 2。 [教學(xué)對策]:要求學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意: 1、要配平，否則違反了質(zhì)量守恒定律； 2、正確注明反應(yīng)條件； 3、'↑'或'↓'要正確標(biāo)注。 [變式練習(xí)] 寫出下列化學(xué)方程式： 1.銅絲在空氣加熱 2.甲烷在空氣在燃燒 3.硫在空氣中燃燒 4.實(shí)驗(yàn) 室制取氧氣 例 34.除去括號中的雜質(zhì)，寫出必要的化學(xué)方程式。 NaOH(Na2CO3) ， [常見錯(cuò)誤] Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ [錯(cuò)因分析]1、反應(yīng)后帶入新的雜質(zhì) Na2SO4。2、加入的試劑與原物質(zhì)反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O。 [教學(xué)對策] 除雜要求：(一).加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。(二).反應(yīng)后不能帶人新的 雜質(zhì)。(三).反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。(四).操作方法簡便易行。 常用方法： 1.沉淀法 使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。 【變式練習(xí)】下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是( ) A.KN03 [Ba(N03)2] B.NaCl [KN03] C.NaN03 [NaCl] D.Ca(N03)2 [AgCl] 2.氣體法 將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合 物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得 硝酸鈉固體。 【變式練習(xí)】下列混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：( ) A．NaN03 [Ba(N03)2] B．NaCl [Mg(OH)2] C．KN03 [K2C03] D．Na2S04 [MgS04] 3.置換法 將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可 將混合物溶解之后，加入適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。 練習(xí) 5．加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅( ) A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 4.吸收法 兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。如： 一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。此題我們應(yīng)該使用： 沉淀法使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。正確答案是：Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH [變式練習(xí)] 除去括號中的雜質(zhì)，寫出必要的化學(xué)方程式和試劑 NaCl(Na2SO4) 。 例 35.分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子和原子核等幾種粒子與氫原子質(zhì)量近似相等的 是 。（質(zhì)子 中子） 【常見錯(cuò)誤】氫原子核。 【錯(cuò)因分析】認(rèn)為氫原子中沒有中子，不同原子內(nèi)的質(zhì)子、中子是不同的?；煜藬?shù)目的不同與質(zhì)子、 中子本身質(zhì)量、性質(zhì)的不同。 12 【講解要點(diǎn)】① 決定原子種類的是核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目； ② 一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個(gè) 中子的質(zhì)量； ③ 氫原子中沒有中子，氫原子的質(zhì)量近似等于一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量。 【變式練習(xí)】：同種元素的原子的質(zhì)量都相同嗎？ 例 36.O2中'2'的含義 （一個(gè)氧分子中有兩個(gè)氧原子） 【常見錯(cuò)誤】兩個(gè)氧原子。 【錯(cuò)因分析】混淆了元素符號右下角數(shù)字與前面數(shù)字的不同含義。 【講解要點(diǎn)】①元素符號右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的數(shù)目，這些原子是通過一定方式結(jié)合在一 起的，在非化學(xué)反應(yīng)中是不可分割的。②元素符號前面的數(shù)字表示原子的數(shù)目，這些原子是沒有結(jié)合在一 起的，一個(gè)在教室，另一個(gè)可以在操場。 【變式練習(xí)】下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（ ） A． O2 B . H2O C. CO2 D. SO2 [變式練習(xí)] 有一氣體可能有 CO、CO2、H2、HCl 氣體的混合物，依次通過（1）澄清的石灰水時(shí)無沉 淀，（2）通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅但無水出現(xiàn)。將剩余氣體通過澄清石灰水時(shí)，有白色沉淀生成。 由此可見：①混合物氣體中一定有 ；肯定沒有 。 例 37.（實(shí)驗(yàn)評價(jià)）某化學(xué)活動小組，在實(shí)驗(yàn)室里設(shè)計(jì)了兩種得到硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案： 方案一：Cu →CuO→CuSO4 方案二：Cu→CuSO4(Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O) 以 上 兩 種 方 案 中 ， 你 選 擇 的 是 ， 不 選 另 一 個(gè) 的 理 由 是 是 。 [常見錯(cuò)誤]方案二；不能通過一步反應(yīng)直接制得。 [錯(cuò)因分析]考慮問題片面，忽略綠色化學(xué)觀念：銅與濃硫酸反應(yīng)可直接制得硫酸銅，但同時(shí)生成了有 毒氣體污染環(huán)境，且濃硫酸的利用率不高；方案一中，看似復(fù)雜，但實(shí)際上安全、環(huán)保、易操作。 [教學(xué)對策]實(shí)驗(yàn)室中要得到某種新的物質(zhì)可能有多種方法，那么哪種是最佳的呢？考慮的因素很多： 理論上可行、操作上方便安全、經(jīng)濟(jì)上廉價(jià)易得、符合綠色化學(xué)觀念等，應(yīng)綜合考慮各種因素，而不是僅 僅看一面。 正確答案：方案一；方案二中產(chǎn)生二氧化硫氣體污染空氣。 [變式練習(xí)]要將 MgCl2、Na2SO4溶液中的 Na2SO4雜質(zhì)除去得到較純的 MgCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種除 去 Na2SO4雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案： 方案一：加入適量的 BaCl2溶液，將 Na2SO4全部轉(zhuǎn)化為 BaSO4沉淀后，過濾除去。 方案二：加入 NaOH 溶液，將要提純的 MgCl2全部轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2沉淀，在過濾得到的 Mg(OH)2沉淀中 加入適量鹽酸，至沉淀恰好完全溶解。 分析上述除去 Na2SO4雜質(zhì)的方案中，方案 是合理的，另一種方案不合理的原因 是 。 例 38.小明在觀察課本實(shí)驗(yàn)'燃燒的條件'圖甲時(shí)，對產(chǎn)生的大量白煙產(chǎn)生疑問。經(jīng)查閱資料知：白 磷著火點(diǎn)為 40℃，紅磷著火點(diǎn)為 240℃，它們在空氣中燃燒都生成白色固體——五氧化二磷。五氧化二磷 會刺激人體呼吸道，在空氣中可能與水蒸氣反應(yīng)，生成一種劇毒物質(zhì)——HPO3(偏磷酸)。 由小明查閱 的資料看，他最初的疑問可能是：__________________________________。 分析：五氧化二磷和偏磷酸都會傷害人的身體，應(yīng)對此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。 【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】小明與同學(xué)一起對課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下 改進(jìn)(圖乙)；去掉銅片，將足量的紅磷和白磷分別放在兩 個(gè)大試管中，在試管口各自套一個(gè)癟氣球，用線固定。然 后將兩支試管同時(shí)浸在盛有熱水的燒杯中。 【 觀 察 現(xiàn) 象 】 可 觀 察 到 試 管 中 _________________________________________， 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________； 氣球的變化是____________________________________________________。 13 【得出結(jié)論】可燃物燃燒必須具備的條件是____________________________________。 【反思與評價(jià)】改進(jìn)后的裝置與原裝置比較，其優(yōu)點(diǎn)為__________________________。 【實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新】待發(fā)生燃燒反應(yīng)的試管冷卻后，小明將試管倒立在水中（試管口接近液面），捏住氣球口 部，小心取下氣球，觀察試管中的現(xiàn)象是__________________________；小明進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的目的是 __________________________。 [常見錯(cuò)誤]白磷燃燒生成什么？；白磷燃燒；（化學(xué)方程式）略；變癟；燃燒條件略；密閉；煙消失； 五氧化二磷溶于水。 [錯(cuò)因分析]認(rèn)識錯(cuò)誤，審題錯(cuò)誤，理解錯(cuò)誤：做實(shí)驗(yàn)習(xí)題要理解實(shí)驗(yàn)的原理，明白所提問題是考察什 么，另外，要考慮細(xì)致，聯(lián)系理化綜合知識。若不知道物質(zhì)燃燒生成固體，管內(nèi)氣體先膨脹后縮小，看不 懂實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新意圖，回答就會不切實(shí)際。 。 [教學(xué)對策] 任何實(shí)驗(yàn)都有其原理，回答問題時(shí)，要建立在對實(shí)驗(yàn)問題了如指掌，詳細(xì)回答。 答案：產(chǎn)生的白煙對人體有害嗎？；白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；先膨脹后慢慢縮小，最后倒吸入試管 中；防止白煙散到空氣中對人傷害；試管內(nèi)水面上升至約距管口 1/5處；測定空氣中氧氣的含量。 [變式練習(xí)]空氣是一種寶貴的自然資源，其中含有氧氣，如圖所示，是測定空氣中氧氣含量的裝置。 實(shí)驗(yàn)時(shí)先在集氣瓶里加入少量水，做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶 中并把塞子塞緊。待紅磷熄滅后，發(fā)現(xiàn)紅磷還有剩余。冷卻，打開彈簧夾，燒杯中的水 倒流進(jìn)集氣瓶中，液面上升到圖中 A位置。 (1)從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的 1／5，氮?dú)饧s為 4／5。能夠得到該結(jié) 論主要是運(yùn)用了氮?dú)獾挠嘘P(guān)性質(zhì)，請寫出其中兩點(diǎn)： ①_______________________________________； ②_______________________________________。 (2)紅磷燃燒的化學(xué)方程式是___________________________________． (3)實(shí)驗(yàn)室有一瓶 CO 和 CO2的混合氣體，某同學(xué)計(jì)劃用上圖裝置（無燃燒匙）測定該混合氣體中 CO 和 CO2 的體積比。燒杯中應(yīng)裝入_____________(填化學(xué)式)溶液。 例 39.思奇同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體 A 的小紙袋，上面寫著'生石 灰干燥劑，請勿食用'。思奇同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一 起成為塊狀同體 B。思奇同學(xué)請你和同學(xué)們一起對塊狀固體 B進(jìn)行探究。 (1)猜想一：塊狀固體 B中除氧化鈣外，還可能有 。 (2)猜想二：塊狀固體 B 溶于水可能有 (選填'放熱'或'吸熱')現(xiàn)象。請你設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一猜想 。 (3)取塊狀固體 B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體 C。就白色 固體 C同學(xué)們展開了熱烈討論，一起猜想。 思奇同學(xué)認(rèn)為白色固體 c可能是氫氧化鈣；小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體 C可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色 固體 C還可能是 。 (4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想(填下表)。 實(shí)驗(yàn)方案（或操作過程） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 [常見錯(cuò)誤]氫氧化鈣；放熱 ；用手握試管外壁，有灼熱感覺；碳酸鈣。滴稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。 [錯(cuò)因分析]認(rèn)識錯(cuò)誤，審題錯(cuò)誤，理解錯(cuò)誤：氧化鈣在空氣中和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣因此猜想一 還可能有氫氧化鈣共產(chǎn)黨。生石灰和水反應(yīng)有放熱現(xiàn)象，用手握試管外壁，有灼熱感覺。(3)中的白色固 體即有可能是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，可以 用這一反應(yīng)來區(qū)分。 [教學(xué)對策] 任何猜想都不是無原因的，本題的兩個(gè)猜想都是建立在化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)上的。作為干燥劑 的生石灰，它干燥的原理是和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又可能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳 酸鈣。因此猜想一還可能有氫氧化鈣和碳酸鈣。生石灰和水反應(yīng)有放熱現(xiàn)象，氫氧化鈣溶于水，但不放熱。 14 如果氧化鈣的量較小，且可能有變質(zhì)的情況下，溫度的變化可能不明顯，因此要使用溫度計(jì)才能準(zhǔn)確反映 有無放熱現(xiàn)象。(3)中的白色固體即有可能是氫氧化鈣，又有可能是碳酸鈣。因?yàn)闅溲趸}的溶解度是很 小的，反應(yīng)生成的氫氧化鈣絕大多數(shù)不能溶解。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)要從氫氧化鈣和碳酸鈣的不同性質(zhì)入手， 氫氧化鈣溶液呈堿性，碳酸鈣不溶于水，對比之下可以使用指示劑來區(qū)分。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化 碳生成，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，因此也可以用這一反應(yīng)來區(qū)分。 答案：(1)氫氧化鈣，碳酸鈣(2)放熱；取適量塊狀固體 B 放入小燒杯中，加入少量水，立即用溫度 計(jì)測定溫度的變化 (3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。 實(shí)驗(yàn)方案（或操作過程） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 將所得固體 c 放入試管中，加入少 量水振蕩，再向其中滴入酚酞試液 若溶液變紅，則白色同體 C 中含有氫氧化鈣； 若溶液不變色，則白色固體 c中無氫氧化鈣。 再向試管中滴加稀鹽酸 若有氣體產(chǎn)生，則白色固體 C 中含有碳酸鈣； 若無氣體產(chǎn)生，則白色固體 C中無碳酸鈣 [變式練習(xí)]小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放 NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛 叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了 如下猜想： (1)可能是 NaOH；(2)可能是 Na2CO3；(3)可能是 NaOH 與 Na2CO3的混合物。 為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的試驗(yàn)： 小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末是 Na2CO3。請判斷小軍所得 結(jié)論是否正確，并簡述理由： 。 小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液巾滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是 NaOH。請判斷小軍所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。 。 小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2 試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中 含有 。為了驗(yàn)證猜想 3，小紅繼續(xù)向溶液中滴加 BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你 認(rèn)為她接下來還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。 在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把 BaC12溶液換成 Ba(OH)2溶液，是否可行?請簡述理由。 。 三、計(jì)算匯總 例 40.某同學(xué)家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要測定該純堿樣品中碳酸鈉 （Na2CO3）的含量。現(xiàn)取該純堿樣品 8 g，加入 136.7 g某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了 2.2 g氣 體。試計(jì)算： （1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量； （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [常見錯(cuò)誤]設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為 X，生成 NaCl 的質(zhì)量為 Y，生成水的質(zhì)量為 Z。 Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 18 44 X Y Z 2.2 g 106﹕44=X﹕2.2 g X=106×2.2g÷44=5.3 g 117﹕44=Y﹕2.2 g Y=117×2.2g÷44=5.85 g 18﹕44=Z﹕2.2 g Z=18×2.2g÷44=0.9 g （1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 5.3 g； 15 （2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85 g； （3）氯化鈉溶液的質(zhì)量為（溶質(zhì)+溶劑）：5.85 g＋0.9 g=6.75 g， 反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85 g/6.75 g×100%=86.7% 答：略。 [錯(cuò)因分析]審題錯(cuò)誤，計(jì)算錯(cuò)誤，過失性錯(cuò)誤：純堿樣品中含有少量的氯化鈉，反應(yīng)后所得氯化鈉溶 液中溶質(zhì)氯化鈉應(yīng)該為兩部分：既有生成的氯化鈉，也有原混合物中的氯化鈉。反應(yīng)后所得溶液中的溶劑 的質(zhì)量也有兩部分：既有生成的水，也有原稀鹽酸溶液中的水。讀題一定要仔細(xì)，考慮問題一定要全面， 不能以偏概全。反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量最好用純堿樣品與稀鹽酸的質(zhì)量之和減去反應(yīng)后跑掉的氣體 的質(zhì)量。此類計(jì)算題若反應(yīng)后有固體雜質(zhì)存在或沉淀生成，只要不在溶液中，也一并減去。 [教學(xué)對策]此類計(jì)算題至少要讀兩遍，寫出化學(xué)方程式，各數(shù)據(jù)分析透徹后，再動筆答題。 設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，生成 NaCl的質(zhì)量為 y Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2 g 106﹕44=x﹕2.2 g x=106×2.2g÷44=5.3 g 117﹕44=y﹕2.2 g y=117×2.2g÷44=5.85 g （1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 5.3 g； （2）所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為：5.85 g＋(8 g－5.3 g)=8.55 g； （3）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為：8 g＋136.7 g－2.2 g=142.5 g 反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.55 g/142.5 g×100%=6% 答：略。 例 41.為了測定某銅鋅合金?即銅鋅混合物?中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行 了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下?實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)，銅不與稀硫酸反應(yīng)?： 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量 /g 25 25 50 所用稀硫酸的質(zhì)量 / g 120 160 100 生成氫氣的質(zhì)量 /g 0?4 0?4 0?4 ?1? 試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ?2? 從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫 酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。 【常見錯(cuò)誤】學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤很多，有的不知道從何處入手來進(jìn)行計(jì)算，有的直接運(yùn)用稀硫酸的質(zhì)量 來進(jìn)行計(jì)算，還有的將化學(xué)方程式都寫錯(cuò)了。 【錯(cuò)因分析】此題富有新意，不僅考查了學(xué)生的計(jì)算能力，而且考查了學(xué)生處理信息的能力。由第一 次實(shí)驗(yàn)和第二次實(shí)驗(yàn)可以看出，雖然所取合金的質(zhì)量均為 25 g，但耗酸的質(zhì)量不同，生成氫氣的質(zhì)量卻均 為 0?4 g，說明生成氫氣的質(zhì)量是由所取合金的質(zhì)量決定的，此時(shí)鋅全部反應(yīng)而酸可能有剩余，根據(jù)化學(xué) 方程式，由氫氣質(zhì)量可以算出 25 g 合金中鋅的質(zhì)量，從而求出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。把第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 與前兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，所取的合金質(zhì)量加倍，但生成的氫氣質(zhì)量卻未變，仍為 0?4 g，說明生成氫氣的 質(zhì)量是由所加酸的質(zhì)量決定的。此時(shí)鋅過量而酸完全反應(yīng)，由此可推出，要生成 0?4 g氫氣需要酸的質(zhì)量。 通過分析可確定所取合金與所用稀硫酸恰好完全反應(yīng)。 【教學(xué)對策】應(yīng)該注重化學(xué)方程式的書寫練習(xí)，規(guī)范解題步驟，進(jìn)而提高學(xué)生的信息處理能力。 ?1? 由 第一次實(shí)驗(yàn)和第二次實(shí)驗(yàn)可知，取 25 g金屬與酸反應(yīng)生成 0?4 g氫氣時(shí)，酸可能有剩余，而其中的鋅全部 反應(yīng)。 設(shè) 25 g合金中含鋅的質(zhì)量為 x Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2? 65 2 x 0?4 g 16 x 65＝ g 4.0 2 x＝13 g 合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g 25 g 13×100%＝52% ?2? 1∶4 例 42.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別用鋅和稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)中誤差忽略不計(jì)）： 甲 乙 丙 丁 到用稀硫酸的質(zhì)量 / g 100 100 100 200 加入金屬鋅的質(zhì)量/ g x 1.25x 2x 2x 生成氫氣的質(zhì)量/ g 0.4 0.5 0.6 0.8 計(jì)算：（1）甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量 x （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【錯(cuò)解】 解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為 y Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.4g 65 : 98 : 2 = x : y : 0.4g x = 13g y = 19.6g 19.6g ÷ 100g = 19.6% 答：甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量 13g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%。 【錯(cuò)解分析】解答本題的關(guān)鍵是分析多組數(shù)據(jù)中稀硫酸和金屬鋅的質(zhì)量，從中篩選出符合題意的數(shù)據(jù)。 其方法是以定量的一種物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，分析另一種物質(zhì)的質(zhì)量變化對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。甲、乙、丙三組數(shù)據(jù)， 稀硫酸的質(zhì)量為 100g 時(shí)，隨加入金屬鋅的質(zhì)量增加，生成氫氣質(zhì)量增多，說明在甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 中金屬鋅均完全反應(yīng);在丙、丁兩組數(shù)據(jù)中金屬鋅均為 2x，隨加入稀硫酸量的增加生成氫氣質(zhì)量增多，說 明丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中稀硫酸完全反應(yīng);丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)恰好是甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的 2 倍，故丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中金屬 鋅完全反應(yīng)，稀硫酸有剩余。根據(jù)甲、乙或丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量可以算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量; 根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量可以算出參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，進(jìn)而求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 所以錯(cuò)例中金屬的質(zhì)量計(jì)算正確，但稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算錯(cuò)誤。 【正確】 解：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.4g 65 : 2 = x : 0.4g x = 13g 設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 98 2 y 0.6g 98 : 2 = y : 0.4g y = 29.4g 29.4g ÷ 100g = 29.4% 答：甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量 13g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%。 17 例 43.劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢 液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定 Na2CO3溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加 Na2CO3 溶液，加入 Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。 (1)在加入 Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說 明濾液中的溶質(zhì)除含有 CaCl2外，還含有 ______________________； (2)計(jì)算 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%) 解析：本題的難點(diǎn)在于物質(zhì)性質(zhì)與圖形結(jié)合再與計(jì)算數(shù)據(jù)的分析， 把握住在沒有消耗完鹽酸前，碳酸鈣沉淀不會從溶液只出現(xiàn)， 然后再依據(jù)題目給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算， (1)HCl 或鹽酸 (2)解：分析圖意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成 5 g碳酸鈣沉淀 設(shè)：20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl 106 100 X 5g 106：100=x：5g X=5.3g 該 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 ×100%=26.5% [變式練習(xí)］小明想探究一部分變質(zhì)為的碳酸鈉的氫氧化鈉 的含量，取樣品 5.06 g 于燒杯里,向其中滴入 10%的稀鹽酸,所 加稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1） 求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？ （2） 原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 例 44.50g Ca(NO3)2溶液與 50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到 5g沉淀。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。 請計(jì)算： (1) 參加反應(yīng)的 K2CO3的質(zhì)量。 (2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [常見錯(cuò)誤] 解：設(shè) K2CO3的質(zhì)量為 x，生成 KNO3的質(zhì)量為 y K2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3↓ + 2KNO3 138 100 202 x 5g y gg xg 9.6100 5138 5 100 x 138? ??? gg yy 1.10100 5202202 5g 100? ??? （1） 參加反應(yīng)的 K2CO3的質(zhì)量為 6.9g （2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： %1.10%10050gg50 g1.10?? ? 答：K2CO3的質(zhì)量為 6.9g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.1% 18 [錯(cuò)因分析]考慮問題不全面。反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量應(yīng)是反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減去沉淀 CaCO3 的質(zhì) 量，因?yàn)?5g CaCO3難溶于水，不是溶液。 [教學(xué)對策]做些類計(jì)算題，只要涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，一定要注意分析透徹，找準(zhǔn)溶質(zhì)質(zhì)量 與溶液質(zhì)量，不可想當(dāng)然去做。 解：設(shè) K2CO3的質(zhì)量為 x，生成 KNO3的質(zhì)量為 y K2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3↓ + 2KNO3 138 100 202 x 5g y (1) gg xg 9.6100 5138 5 100 x 138? ??? (2) gg yy 1.10100 5202202 5g 100? ??? 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=50g + 50g—5g = 95g 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： %6.10%100g95 g1.10?? 答：K2CO3的質(zhì)量為 6.9g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6% [變式練習(xí)］氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、 氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下： 2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH 現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉 完全反應(yīng)時(shí)， 停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。 請計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的氯化鈉是多少克？生成氫氣多少克？ （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到 0.001） [變式練習(xí)] 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶久置的 20%的氫氧化鈉溶液 100g。某同學(xué)取該溶液的 1/10于錐形瓶中， 滴加 1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩。當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，用去稀鹽酸的體積為 17.40mL。 已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為 1.05g/cm3?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23Cl－ 35.5 （1）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到 1%） （2）已知，用此方法測得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤差。若該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作及計(jì)算過程均無誤， 則造成該誤差的原因之一可能是_________________________________。 例 45.恰好完全中和 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16％的燒堿溶液，需要多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的鹽酸？ [常見錯(cuò)誤]： 設(shè)需 10％的鹽酸質(zhì)量為 X。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 50g X 40:36.5=50g:X 解得 X=45.625g [錯(cuò)因分析]：化學(xué)方程式反映的是各純凈物的質(zhì)量關(guān)系，所以代入化學(xué)方程式的各物質(zhì)都應(yīng)是純 凈物質(zhì)量。此題錯(cuò)在代入化學(xué)方程式的 50g（16%的燒堿溶液的質(zhì)量）和所設(shè)的未知數(shù) X（10%的鹽酸的 質(zhì)量）都是混合物的質(zhì)量，解題時(shí)應(yīng)把兩者換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式，正確的解題 過程略，答案為 73g。 [教學(xué)對策]：代入化學(xué)方程式的各物質(zhì)的量應(yīng)是純凈物的質(zhì)量，無論是已知物質(zhì)還是待求物質(zhì)必須是 純凈物的質(zhì)量。①若是溶液質(zhì)量：應(yīng)乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化成溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式；②若是混合物 19 質(zhì)量：應(yīng)乘以純度轉(zhuǎn)化成純凈物質(zhì)量代入化學(xué)方程式；③若是氣體體積：應(yīng)乘以密度轉(zhuǎn)化成氣體質(zhì)量代入 化學(xué)方程式。 [變式練習(xí)] 恰好完全中和 36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的鹽酸溶液，需要多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的燒堿溶 液？ 例 46.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某地礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并 取稀鹽酸 200g，平均分為 4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表： 實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量（g） 5 10 15 20 生成 CO2的質(zhì)量（g） 1．76 3．52 4．4 m (1) 哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余 (2) 表中 m的數(shù)值是 (3) 試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【常見錯(cuò)誤】: 可以判斷第 4次礦石有剩余。 【錯(cuò)因分析】:審題不清，馬虎出錯(cuò)。 【教學(xué)對策】: 這是一道有數(shù)據(jù)分析的計(jì)算題，學(xué)生要分析表格中稀鹽酸和石灰石質(zhì)量之間的關(guān)系。 四次鹽酸的量是一樣多的，關(guān)鍵是樣品參加反應(yīng)之后，根據(jù)生成的 CO2 的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析哪幾次反應(yīng)中 礦石剩余，第一次加入 5 g礦石樣本，產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量 1．76g，第二次加入 10 g礦石樣本，產(chǎn)生 CO2的質(zhì) 量 3．52g，是第一次的 2倍，說明第一次反應(yīng)中礦石完全反應(yīng)，稀鹽酸剩余，第三次加入 15 g礦石樣本， 產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量 4．4g，不是第一次的 3倍，說明第三次反應(yīng)中稀鹽酸完全反應(yīng)，礦石有剩余，第四次加入 20 g 礦石，稀鹽酸更不足，礦石也剩余，產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量仍然為 4．4g。第三問要計(jì)算石灰石中碳酸鈣的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以選擇第一或第二次中的數(shù)據(jù)就可算出。 【變式練習(xí)】: 某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 采用的方法如下：取該石灰石樣品 16g，把 80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石 樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。請計(jì)算： (1) 上表中 n的數(shù) 值為 ______ _____。 (2)樣品中 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。 (3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例 47.已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有 20.4g Na2CO3和 NaCl 組成的固體混合物。向其 中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為 10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示， 請根據(jù)題意回答問題： (1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的 pH 7（填＞、＝、＜）。 (2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì) 算結(jié)果保留一位小數(shù)） [常見錯(cuò)誤]1、pH ＝7 2、設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為 X，生成 NaCl的質(zhì)量為 Y。 Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 X 73g Y 106﹕73=X﹕73 g X=106×73g÷44=106 g 117﹕73=Y﹕73 g Y=117×73g÷44=117 g 18﹕73=Z﹕73g Z=18×73g÷44=18 g 所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：117 g÷（73g+106g）×100%=65.36% 序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量／g 剩余固體的質(zhì)量／g 第 1次 20 11 第 2次 20 6 第 3次 20 2.8 第 4次 20 n 20 [錯(cuò)因分析]1、審題不認(rèn)真誤認(rèn)為 73g就是 HCl的質(zhì)量。2、讀圖能力差不知 A、B 兩點(diǎn)的意義及區(qū)別。 3、對溶液的組成不明確。 [教學(xué)對策]1、要養(yǎng)成認(rèn)真審題的習(xí)慣，明確反應(yīng)物是溶質(zhì)而非溶液。 2、讀坐標(biāo)圖時(shí)應(yīng)注意:（1）橫縱坐標(biāo)各表示什么。（2）曲線或線段的變化趨向及意義。（3）要明白曲線 的起點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、及終點(diǎn)的意義。 3、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量包括各種溶解在液體中的溶質(zhì)的質(zhì)量及溶劑的質(zhì)量。 計(jì)算方法一般為：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去反應(yīng)后各種固體和氣體的質(zhì)量。 [正確答案]1、pH ＜ 7 2、設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為 X，生成 NaCl的質(zhì)量為 Y，生成 CO2的質(zhì)量為 Z。 Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 X 73g×10% Y Z 106﹕73=X﹕73g×10% X=106×73g×10%÷44=10.6 g 117﹕73=Y﹕73g×10% Y=117×73g×10%÷44=11.7 g 44﹕73=Z﹕73g×10% Z=44×73g×10%÷44=4.4 g 所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (11.7g+20.4g—10.6g) ÷(20.4g+73g—4.4g) ×100%= 24.16% [變式練習(xí)] 50g Ca(NO3)2溶液與 50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到 5g沉 淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計(jì)算： (1) 參加反應(yīng)的 K2CO3的質(zhì)量。 (2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例 48.鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂?，F(xiàn)有一卷標(biāo)簽上標(biāo)明 120 g 的鎂帶，稱其質(zhì)量為 136 g(假 設(shè)除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的)。試計(jì)算 （1）被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克？ （2）稱取上述變質(zhì)的鎂帶 6.8 g 加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？ [常見錯(cuò)誤]設(shè)被氧化的鎂的質(zhì)量為 X，6.8g已變質(zhì)的鎂帶與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 y。 2Mg+ O2==2MgO↑ 48 80 X 16g 48﹕80=X﹕16 g X=48×16g÷80=9.6 g 則 6.8 g鎂帶中含鎂的質(zhì)量為：（120 g -9.6 g）÷136 g×6.8 g =5.52 g Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ 24 2 5.52 g y 24﹕2=5.52 g﹕y y=5.52 g×2÷24=0.46 g 答：略。 [錯(cuò)因分析]理解錯(cuò)誤，分析錯(cuò)誤：鎂帶經(jīng)氧化由 120g 變成 136g，質(zhì)量增加了 16g，這 16g 并非氧化 鎂的質(zhì)量。因?yàn)橛涉V轉(zhuǎn)變成氧化鎂質(zhì)量增加的部分只是空氣中提供的氧元素的質(zhì)量，不含鎂元素，解答此 題用差值法較容易。 [教學(xué)對策]此類計(jì)算題至少要讀兩遍，認(rèn)真分析變化的本質(zhì)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式，各數(shù)據(jù)分析透徹 后，再動筆答題。 設(shè)被氧化的鎂的質(zhì)量為 X，6.8g已變質(zhì)的鎂帶與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 y。 2Mg+ O2==2MgO 48 80 △增=32 X 136g-120g=16g 48﹕32=X﹕16 g X=48×16g÷32=24 g 則 6.8 g鎂帶中含鎂的質(zhì)量為：（120 g -24 g）÷136 g×6.8 g =4.8 g 21 Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ 24 2 4.8 g y 24﹕2=4.8 g﹕y y=4.8 g×2÷24=0.4 g 答：略。 [變式練習(xí)]有部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體 14.6克，充分溶解后，加入足量石灰水生成白色沉淀，過濾， 將白色沉淀洗滌，烘干稱得其質(zhì)量為 10克。求此氫氧化鈉未變質(zhì)前的質(zhì)量。 例 49.東方中學(xué)課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 20 g 混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為 4 份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)見下表： 第一份 第二份 第三份 第四份 加入氯化鋇溶液的質(zhì)量（g） 15 20 25 30 反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g） 1.39 1.86 2.33 2.33 請計(jì)算： (1)未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (2)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(精確到 O．01)? [常見錯(cuò)誤] 解：設(shè)未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 y：Na2S04 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 142 208 233 20 g·y 30g·x 2.33g 208/233=30g·x/2.33g x= 142/233=20 g·y/2.33g y= [錯(cuò)因分析]審題錯(cuò)誤，計(jì)算錯(cuò)誤，沒有分析清楚 Na2S04 和 BaCl2在何時(shí)完全反應(yīng)，審題不清。 [教學(xué)對策] 本題主要考查學(xué)生對表格中數(shù)據(jù)的分析處理能力和計(jì)算能力。由表中數(shù)據(jù)可以看出：第 三份中的 Na2S04和 BaCl2是恰好完全反應(yīng)的。另外，每一份溶液中都是 5g 混合物中的 Na2S04跟 BaCl2反應(yīng) 的。 解：設(shè)未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 y： Na2S04 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 142 208 233 5 g·y 25g·x 2.33g 208/233=25g·x/2.33g x=8.32% 142/233=5 g·y/2.33g y=28.40% 答：略. [變式練習(xí)] 某校興趣小組同學(xué)為測得生鐵的純度，取 樣品 10g，用未知濃度的鹽酸２０g，分４次加入，充分反應(yīng) 后經(jīng)過濾，干燥，稱量等操作，每次稀鹽酸用量及剩余固體 的質(zhì)量見下表 計(jì)算： （１）鐵樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （２）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． |
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