（1）氮的氧化物都是大氣污染物。

（2）空氣中NO₂是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。

收集裝置：向下排空氣法。

驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。

尾氣處理：收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減少氨氣與空氣的對流速度，收集到純凈的空氣。也可以直接用濃硫酸吸收多余的氨氣，但需要用倒置的漏斗，以及防止倒吸（如下圖所示）

2、銨鹽及NH₄⁺的檢驗

（1）銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽都是白色固體，均易溶于水。

（2）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：

①不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解，NH₄ClNH₃↑＋HCl↑、NH₄HCO3NH₃↑＋H₂O↑＋CO₂↑。

②與堿溶液反應(yīng)：

在稀溶液中不加熱：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O。

加熱或濃溶液：NH₄^＋＋OH^－H₂O＋NH₃↑。

③銨鹽固體與強堿反應(yīng)：2NH₄＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑。

（3）NH₄⁺的檢驗：未知液呈堿性濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NH4＋。

1、噴泉實驗的形成原理：

（1）形成噴泉的原理：形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強差。當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時，瓶內(nèi)氣體大量減少，壓強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。

（2）常見噴泉的形成主要有以下兩類：

①極易溶于水的氣體(NH₃、HCl、SO₂等)與水可形成噴泉；

②酸性氣體(HCl、SO₂、NO₂、CO₂、H₂S等)與NaOH(aq)也能形成噴泉。

（3）噴泉實驗成功的關(guān)鍵：

①盛氣體的燒瓶必須干燥；

②氣體要充滿燒瓶；

③燒瓶不能漏氣(實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；

④所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。

（4）常見的噴泉實驗裝置：噴泉實驗的本質(zhì)是形成壓強差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來使噴泉產(chǎn)生。

裝置I：打開止水夾，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH₃溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。

裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH₃溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。

裝置Ⅲ：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)。

裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。

裝置Ⅴ：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。

裝置Ⅵ：燒瓶中通入H₂S(或SO₂)，然后通入SO₂(或H₂S)，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi)。

2、實驗室制取氨氣的其他方法：

3、防倒吸裝置：

易溶于水的氣體（HCl、HBr、NH₃）進(jìn)行尾氣吸收時均需要使用防倒吸裝置：

三、硝酸

1、物理性質(zhì)：硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，與水互溶。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）具有酸的通性：稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸能使石蕊試液先變紅色色，微熱后褪色。

（2）不穩(wěn)定性：硝酸見光易分解，硝酸濃度越高越易分解：

硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO₂溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O₂(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO₂＋O₂＋2H₂O＝ 4HNO₃。保存時應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。

（3）強氧化性：硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。

①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O。

②與非金屬反應(yīng)：如濃硝酸與C的反應(yīng)為 C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O。

③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H₂S、SO₂、Na₂SO₃、HI、Fe^2＋等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O。

④王水：由濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合所得，具有更強的氧化性，能使Au、Pt溶解。

1、涉及HNO₃的離子反應(yīng)常見的易錯問題：

（1）忽視NO₃^-在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO₃^-不能與Fe^2＋、I^－、SO₃^2－、S^2－、Br^－等還原性較強的離子大量共存。

（2）在書寫離子方程式時，忽視HNO₃的強氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單的寫成復(fù)分解反應(yīng)。

2、金屬與硝酸反應(yīng)計算題：

（1）思維模型：

（2）計算中的守恒思想的應(yīng)用：

①原子守恒法：HNO₃與金屬反應(yīng)時，一部分HNO₃起酸的作用，以NO₃^-的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO₃中氮原子的物質(zhì)的量。