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原子的結(jié)構(gòu)

 柳河二中曲春艷 2019-10-21
課題二 原子的結(jié)構(gòu)
知識(shí)點(diǎn)一:原子的構(gòu)成
1.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
質(zhì)子(帶正電)
原子
     原子核(位于原子中心,帶正電) 中子(不帶電)
核外電子(帶負(fù)電)
2.核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系
(1)在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
(2)由于原子核所帶的正電荷數(shù)與電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等,即電量相等,電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。
3.分析幾種原子的構(gòu)成
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
1
0
1
6
6
6
8
8
8
11
12
11
17
18
17
規(guī)律總結(jié):
(1) 不是所有原子的原子核內(nèi)都含有中子
(2) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等
(3) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
(4) 不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同
知識(shí)點(diǎn)二:原子核外電子的排布
1. 核外電子的分層排布:
能量: 由低 ?到高
離核距離:由近 到遠(yuǎn)
2.核外電子的排布規(guī)律:
(1)核外電子總是盡量排在能量較低的電子層里,即排滿第一層,再排第二層,排滿第二層,再排第三層。
(2)第一層最多能容納2個(gè)電子;第二層最多容納8個(gè)電子;最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(如果第一層為最外層時(shí),則不超過2個(gè)電子)。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖
4.原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
原子種類
最外層電子數(shù)
得失電子趨勢(shì)
化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體原子
8個(gè)(氦為2個(gè))
難得失電子
穩(wěn)定
金屬原子
一般小于4個(gè)
易失去電子
不穩(wěn)定
非金屬原子
一般多于4個(gè)
易得到電子
不穩(wěn)定
規(guī)律總結(jié):原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。
(1) 當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)(第一層為最外層時(shí)為2個(gè))電子時(shí),元素的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。
(2) 當(dāng)最外層電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)一般易失電子。
(3) 當(dāng)最外層電子數(shù)多于4個(gè)時(shí)易得電子。
知識(shí)點(diǎn)三:離子
1.定義:帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。
2.離子分類:
(1)帶正電的原子(或原子團(tuán))叫做陽離子。
如:H ,Na ,Mg2 ,Al3 ,K ,Ca2 ,Cu2 ,Zn2 ,Ba2 ,F(xiàn)e2
(2)帶負(fù)電的原子(或原子團(tuán))叫做陰離子。
如:Cl-,F(xiàn)-,O2-,S2-
3.離子的形成
(1)金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),在化學(xué)變化中易失去電子,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),所以帶正電,成為陽離子。
(2)非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè),在化學(xué)變化中易得到電子,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),所以帶負(fù)電荷,成為陰離子。
4.離子符號(hào):
(1)寫法:在元素符號(hào)的右上角用正負(fù)號(hào)表示離子的電性,用數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù),先寫數(shù)字后寫正負(fù)號(hào),當(dāng)數(shù)字為1時(shí)省略不寫。例如:K ,Ca2 ,Cl-
(2)讀法:Mg2 讀作“鎂離子”
(3)意義
(4)常用離子符號(hào):
陽離子:H ,Na ,Mg2 ,Al3 ,K ,Ca2 ,Cu2 ,Zn2 ,Ba2 ,
Fe2 (亞鐵離子),F(xiàn)e3 (鐵離子)
陰離子:Cl-,F(xiàn)-,O2-,S2-
原子團(tuán)離子符號(hào):SO42-,CO32-,NO3-,OH-,NH4
5.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系:
陽離子 原子 陰離子
知識(shí)點(diǎn)四:相對(duì)原子質(zhì)量
1.定義:以一種碳原子(碳12,有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。符號(hào)為Ar。
2.公式:Ar=
3.單位:但是是“1”,不寫出。
4.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
  

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