課題二 原子的結(jié)構(gòu) 知識(shí)點(diǎn)一:原子的構(gòu)成 1.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。 質(zhì)子(帶正電) 原子 原子核(位于原子中心,帶正電) 中子(不帶電) 核外電子(帶負(fù)電) 2.核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系 (1)在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) (2)由于原子核所帶的正電荷數(shù)與電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等,即電量相等,電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。 3.分析幾種原子的構(gòu)成 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 氯 17 18 17 規(guī)律總結(jié): (1) 不是所有原子的原子核內(nèi)都含有中子 (2) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等 (3) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 (4) 不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 知識(shí)點(diǎn)二:原子核外電子的排布 1. 核外電子的分層排布: 能量: 由低 ?到高 離核距離:由近 到遠(yuǎn) 2.核外電子的排布規(guī)律: (1)核外電子總是盡量排在能量較低的電子層里,即排滿第一層,再排第二層,排滿第二層,再排第三層。 (2)第一層最多能容納2個(gè)電子;第二層最多容納8個(gè)電子;最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(如果第一層為最外層時(shí),則不超過2個(gè)電子)。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖 4.原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 原子種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體原子 8個(gè)(氦為2個(gè)) 難得失電子 穩(wěn)定 金屬原子 一般小于4個(gè) 易失去電子 不穩(wěn)定 非金屬原子 一般多于4個(gè) 易得到電子 不穩(wěn)定 規(guī)律總結(jié):原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。 (1) 當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)(第一層為最外層時(shí)為2個(gè))電子時(shí),元素的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。 (2) 當(dāng)最外層電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)一般易失電子。 (3) 當(dāng)最外層電子數(shù)多于4個(gè)時(shí)易得電子。 知識(shí)點(diǎn)三:離子 1.定義:帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。 2.離子分類: (1)帶正電的原子(或原子團(tuán))叫做陽離子。 如:H ,Na ,Mg2 ,Al3 ,K ,Ca2 ,Cu2 ,Zn2 ,Ba2 ,F(xiàn)e2 (2)帶負(fù)電的原子(或原子團(tuán))叫做陰離子。 如:Cl-,F(xiàn)-,O2-,S2- 3.離子的形成 (1)金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),在化學(xué)變化中易失去電子,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),所以帶正電,成為陽離子。 (2)非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè),在化學(xué)變化中易得到電子,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),所以帶負(fù)電荷,成為陰離子。 4.離子符號(hào): (1)寫法:在元素符號(hào)的右上角用正負(fù)號(hào)表示離子的電性,用數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù),先寫數(shù)字后寫正負(fù)號(hào),當(dāng)數(shù)字為1時(shí)省略不寫。例如:K ,Ca2 ,Cl- (2)讀法:Mg2 讀作“鎂離子” (3)意義 (4)常用離子符號(hào): 陽離子:H ,Na ,Mg2 ,Al3 ,K ,Ca2 ,Cu2 ,Zn2 ,Ba2 , Fe2 (亞鐵離子),F(xiàn)e3 (鐵離子) 陰離子:Cl-,F(xiàn)-,O2-,S2- 原子團(tuán)離子符號(hào):SO42-,CO32-,NO3-,OH-,NH4 5.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系: 陽離子 原子 陰離子 知識(shí)點(diǎn)四:相對(duì)原子質(zhì)量 1.定義:以一種碳原子(碳12,有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。符號(hào)為Ar。 2.公式:Ar= 3.單位:但是是“1”,不寫出。 4.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) |
|