本節(jié)中考考查的重點(diǎn)是：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的書寫及意義。反應(yīng)物和生成物都是純凈物質(zhì)量的計(jì)算；涉及氣體體積、溶液體積或質(zhì)量的計(jì)算；反應(yīng)物或生成物是不純物質(zhì)量的計(jì)算；有關(guān)混合物的計(jì)算。

中考命題的熱點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律的正確運(yùn)用和化學(xué)方程式的書寫。中考考查的熱占是含有雜質(zhì)的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量的計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

考查的題型主要是選擇題和填空題,計(jì)算題。

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

學(xué)習(xí)時(shí)要注意理解內(nèi)因：因化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，即化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變、原子個(gè)數(shù)沒有增減，而原子本身的質(zhì)量也沒有變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。正因?yàn)槿绱?，化學(xué)反應(yīng)前后的各元素的質(zhì)量也一定不會(huì)變。利用這一點(diǎn)可以把很多復(fù)雜的計(jì)算進(jìn)行巧算。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變。微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變。微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1遵循原則：①要以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式或化學(xué)反應(yīng)；②要遵守質(zhì)量守恒定律。

2書寫步驟：①寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③注明反應(yīng)條件；④檢查是否需要標(biāo)注“↑”或“↓”。

3意義：①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

4化學(xué)方程式的三種讀法

化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“=”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。

5根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟如下：

1）審題：準(zhǔn)確理解題意，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式，分析已知條件和待求問題。

2）分析：運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)剖柏題目，理清層次，找出隱蔽條件，明確物質(zhì)間的關(guān)系，尋找突破口。

3）解答：一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

6根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)必須注意：只有純凈物的量才能直接代入方程式進(jìn)行計(jì)算，不純物的量應(yīng)換算成純凈物的量。

7化學(xué)方程式只能表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，如果已知量是體積，一定要換算成質(zhì)量后才能代入化學(xué)方程式中計(jì)算，并且單位要統(tǒng)一。

8計(jì)算中常用的關(guān)系式

⑴m= ρv

⑵單位換算：1 L=1 000 mL，1 mL=1 cm3

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度

⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9常見的計(jì)算類型

⑴利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；

⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；

⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H₂、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是____________。

01 知識(shí)框架

1．質(zhì)量守恒定律

2．化學(xué)方程式

02 知識(shí)縱橫

1．對(duì)質(zhì)量守恒定律宏觀、微觀方面的理解

五個(gè)不變

兩個(gè)肯定變

兩個(gè)可能變

宏觀

(1)反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量

(2)元素的種類和質(zhì)量

物質(zhì)的種類

元素化合價(jià)

微觀

(3)原子的種類

(4)原子的數(shù)目

(5)原子的質(zhì)量

分子(構(gòu)成物質(zhì)的粒子)的種類

分子的數(shù)目

2.利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及注意事項(xiàng)

步驟

注意事項(xiàng)

特別說明

設(shè)未知數(shù)

未知數(shù)后面不能帶單位

可認(rèn)為未知數(shù)本身包含單位

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

化學(xué)方程式必須準(zhǔn)確無(wú)誤

這是進(jìn)行計(jì)算的關(guān)鍵

計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量

求相對(duì)分子質(zhì)量總和

不要漏掉化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)

把已知量和未知量寫在物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和下面

一定要純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，體積要換成質(zhì)量，單位一致

常用公式：純凈物質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度；質(zhì)量＝體積×密度

列比例式求解

不要漏掉單位，單位統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要準(zhǔn)確

解題過程要完整、規(guī)范

寫出答案

答案中不要漏掉單位

簡(jiǎn)明寫出答案

03 實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)

紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

(1)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)

(2)實(shí)驗(yàn)步驟

①在錐形瓶底部鋪上一薄層細(xì)沙，在細(xì)沙上面放入一小堆干燥的紅磷；

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸；

③將錐形瓶放在托盤天平上，用砝碼調(diào)節(jié)天平，使天平平衡，記錄所稱的質(zhì)量m₁；

④取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，將紅磷引燃；

⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m₂。

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①紅磷燃燒，產(chǎn)生__________，放出________；

②玻璃管上的氣球____________；

③反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m₂與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m₁______，天平________。

(4)注意事項(xiàng)

①為了防止紅磷燃燒而使錐形瓶炸裂，所以在錐形瓶底部鋪上一薄層細(xì)沙；

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，并在其上端系牢一個(gè)氣球是為了防止紅磷燃燒放出大量的熱使瓶?jī)?nèi)氣體迅速膨脹而沖開膠塞；

③冷卻前瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹氣球體積變大，受到浮力而使實(shí)驗(yàn)不準(zhǔn)確，所以要待錐形瓶冷卻后再稱量。

參考答案

知識(shí)框架

1．等于　種類　質(zhì)量　種類　數(shù)目　質(zhì)量　2.反應(yīng)物　生成物　反應(yīng)條件　質(zhì)量比　微粒個(gè)數(shù)比　客觀事實(shí)　質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)

(3)①大量的白煙　大量的熱　②先變大后變小　③相等　保持平衡

知識(shí)點(diǎn)1．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來(lái)說，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面：

1．解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”．

2．推測(cè)一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是（ ）

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氧元素

C．一定含碳、氫、氧三種元素

D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來(lái)自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來(lái)自于氧氣，也可能部分來(lái)自于氧氣，另一部分則來(lái)自于有機(jī)物；所以，選項(xiàng)D是正確的．

3．推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O₂=4NO+6H₂O，則X的化學(xué)式為 ．

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個(gè)數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH₃”．

4．計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是 ．

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）=5g．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對(duì)錯(cuò)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個(gè)方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1．對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個(gè)關(guān)鍵詞．由此可知：

（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；

（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對(duì)物理變化無(wú)效；

（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；

（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量．

2．對(duì)于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上來(lái)推斷（即“三不變”造成的）．

3．對(duì)于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細(xì)心地進(jìn)行套用．

知識(shí)點(diǎn)2．化學(xué)方程式的概念、讀法和含義

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子．

化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O₂=點(diǎn)燃=CO₂為例，表達(dá)如下

（1）碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；

（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳

（3）每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳．

化學(xué)方程式的含義也有三個(gè)，它們分別是：

（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡(jiǎn)記為“反、生、條”）；

（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；

（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比）．

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的概念、讀法和含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫文字表達(dá)式或化學(xué)方程式、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的配平、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)化學(xué)方程式的概念、讀法和含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“化學(xué)方程式的讀法和含義的表達(dá)，有關(guān)的計(jì)算”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1．對(duì)于化學(xué)方程式的概念的理解，首先要明確該概念是建立在化學(xué)式的基礎(chǔ)之上的；然后要弄清化學(xué)方程式的作用是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的．

2．化學(xué)方程式的讀法和含義是一一對(duì)應(yīng)的，可以將其相互聯(lián)系起來(lái)理解和識(shí)記．對(duì)于其中的質(zhì)量關(guān)系，可以結(jié)合著相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算和化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算后，再完整的表達(dá)出來(lái)．對(duì)于其中的粒子關(guān)系，可以聯(lián)系著化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行細(xì)致地表達(dá)．