一、一次電池  二、二次電池 1.鉛蓄電池 鉛蓄電池是最常見的二次電池，正極板上覆蓋有PO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質溶液是H2SO4溶液。充電時電池負極與外接直流電源負極相連作電解池的陰極，電池正極與外接直流電源正極相連作電解池的陽極，充電反應是放電反應的逆過程。    鉛蓄電池的優(yōu)點： 電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉； 缺點： 比能量低、笨重、廢棄電池污染環(huán)境。 2.鎳氫電池 負極為MH，M表示儲氫金屬或合金，正極為氫氧化氧鎳（NiOOH），電解質為KOH。   3.鋰離子電池 鋰離子電池充電時陰極反應一般為： 6C+xLi++xe-=LixC6； 放電時負極反應是充電時陰極反應的逆過程： LixC6 - xe-=6C + xLi+。 正極材料一般為含Li+的化合物,目前已商業(yè)化的正極材料有 LiFePO4、 LiCoO2等  三、燃料電池 1.定義： 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，燃料電池的電源本身不包含活性物質、只是一個催化轉化元件。燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的池。 2.氫氧燃料電池   3.甲烷燃料電池   4.乙醇燃料電池 5.鋁-空氣-海水電池 四、燃料電池電極反應式的書寫 1.先寫總反應 可燃物在氧氣中的燃燒反應方程式。如果是堿性環(huán)境需要結合CO2 + 2OH-=2CO32- 2.再寫正極的電極反應式（需要根據(jù)總反應中O2的量進行相應翻倍） 當電解質為堿性環(huán)境時,正極的電極反應式為 O2+4e-+2H2O=4OH-; 當電解質為酸性環(huán)境時,正極的電極反應式為 O2+4e-+4H+=2H2O。 3.最后寫負極的電極反應式 負極反應式=總反應-正極反應式 也許我們生活中永不倒那么多的化學能源電池，但是這些知識點在高考中還是會有涉及到，而且很大的概率會進入到試卷中。知識點雖然很多，但都是有條理性的，我們應該依據(jù)分類，將其中逐一分析，相信同學們會很快搞定他的。還有什么疑點難點，也可以咨詢彭老師，我們會第一時間為你們解答。 |
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