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電池，在我生活中隨處可見(jiàn)。相比其中的原理，大家都可以列舉一二，但是考試不是生活，我們對(duì)于其中的化學(xué)反應(yīng)也必須熟知于心，彭老師在這里將其中的知識(shí)點(diǎn)列舉其下，各位同學(xué)請(qǐng)收好！ 一、原電池的構(gòu)成條件
二、原電池的工作原理    負(fù)失氧 正得還 原電池正負(fù)極的判斷  三、原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1.電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)注意 ①負(fù)失氧、正得還。 ②注意溶液的酸堿性，適當(dāng)在電極反應(yīng)方程式兩邊添加H+、OH-、H2O等，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。 ③注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 ④活潑金屬不一定為負(fù)極，如鎂、鋁、氫氧化鈉電池中，不活潑的鋁為負(fù)極。 2.電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法  ① 拆分法 a. 寫(xiě)出原電池的總反應(yīng),如 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ b. 把總反應(yīng)按氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，注明正、負(fù)極，并依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及電子得失守恒配平兩個(gè)半反應(yīng): 正極:2Fe3++2e-2Fe2+ 負(fù)極:Cu-2e-Cu2+ ② 加減法 a. 寫(xiě)出總反應(yīng)，如 Li + LiMn2O4Li2Mn2O4 b. 寫(xiě)出其中容易寫(xiě)出的一個(gè)半反應(yīng)(正極或負(fù)極)。如 Li-e-Li+(負(fù)極) c. 利用總反應(yīng)與上述的一極反應(yīng)相減,即得另一個(gè)電極的反應(yīng)式,即 LiMn2O4 + Li+ + e-Li2Mn2O4(正極) 3.實(shí)例  四、原電池原理的四大應(yīng)用 1.比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 原電池中，負(fù)極一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬,正極一般是活動(dòng)性較弱的金屬(或非金屬)。 2.加快化學(xué)反應(yīng)速率 氧化還原反應(yīng)形成原電池時(shí)，反應(yīng)速率加快。 3.用于金屬的防護(hù) 將需要保護(hù)的金屬制品作原電池的正極而受到保護(hù)。 例：要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道不被腐蝕，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，鋅塊作原電池的負(fù)極。 4.設(shè)計(jì)原電池 ①正、負(fù)極材料的選擇:根據(jù)氧化還原關(guān)系找出正、負(fù)極材料，一般選擇活潑性較強(qiáng)的金屬作為負(fù)極；活潑性較弱的金屬或可導(dǎo)電的非金屬(如石墨等)作為正極。 注： ☆設(shè)計(jì)原電池時(shí)，負(fù)極材料確定之后，正極材料的選擇范圍較廣，只要合理都可以，一般選用不活潑金屬Pt或石墨。 ②電解質(zhì)溶液的選擇：電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（如溶解于溶液中的空氣）。但如果氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行（中間連接鹽橋），則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽(yáng)離子。 ③畫(huà)裝置圖：注明電極材料與電解質(zhì)溶液。但應(yīng)注意鹽橋不能用導(dǎo)線代替，要形成閉合回路。 例：根據(jù)Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag設(shè)計(jì)電池：    關(guān)于原電池的基本概念我們就講這么多，高考中，關(guān)于電池的考點(diǎn)必有，所以同學(xué)們需要打起精神來(lái)記憶其中的考點(diǎn)，其實(shí)電池也和我們生活息息相關(guān)，我們需要在生活中隨手記憶。這樣我們記憶起來(lái)也很輕松，之后，我們還會(huì)繼續(xù)總結(jié)有關(guān)電池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，希望同學(xué)們加緊學(xué)習(xí)！  |
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來(lái)自： 宏宇賓123 > 《高中化學(xué)》
