酸是由氫離子和酸根組成的化合物。如：硫酸（H₂SO₄）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO₃)。

堿是由金屬離子和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH₃·H₂O）。

鹽是由金屬離子（或銨根）和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉。

酸、堿、鹽水溶液可以導(dǎo)電的原因：溶于水時(shí)形成自由移動(dòng)的陰、陽離子。

1、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)、特性、用途：

濃鹽酸：“純凈”無色液體；工業(yè)鹽酸為黃色因含Fe³⁺；有刺激性氣味；易揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)；

用途：①金屬除銹  ②制造藥物  ③人體中含有少量鹽酸，助消化。

濃硫酸：無色粘稠、油狀液體；吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性；腐蝕性；

用途：①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油。

2、酸的通性

具有通性的原因：酸電離時(shí)所生成的陽離子全部是H⁺

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 

使紫色石蕊試液變紅色；不能使無色酚酞試液變色

（NB化學(xué)實(shí)驗(yàn)-酸與指示劑的反應(yīng)）

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（NB化學(xué)實(shí)驗(yàn)-金屬與酸的反應(yīng)）

（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（NB化學(xué)實(shí)驗(yàn)-金屬氧化物與酸的反應(yīng)）

（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（NB化學(xué)實(shí)驗(yàn)-酸堿中和反應(yīng)）

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

（NB化學(xué)實(shí)驗(yàn)-鹽與酸的反應(yīng)）

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：

氫氧化鈉：白色固體，極易溶于水，溶解放熱，俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）；

用途：

①氫氧化鈉固體作干燥劑 

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

制法：Ca(OH)₂+Na₂CO₃== CaCO₃↓+2NaOH

氫氧化鈣：白色粉末，微溶于水，俗稱：熟石灰、消石灰；

用途：

①工業(yè)：制漂白粉

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

③建筑

制法：CaO +H₂O== Ca(OH)₂

2、堿的通性

具有通性的原因：電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH^-

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 

使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色

（NB化學(xué)實(shí)驗(yàn)-堿與指示劑的反應(yīng)）

（2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水

（3）酸+堿 → 鹽+水：

（NB化學(xué)實(shí)驗(yàn)-酸堿中和反應(yīng)）

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿

反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件

（NB化學(xué)實(shí)驗(yàn)-鹽與堿的反應(yīng)）

1、非金屬氧化物       

（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸

CO₂+H₂O== H₂CO₃

SO₂+H₂O== H₂SO₃

SO₃+H₂O== H₂SO₄ 

（2）酸性氧化物+堿→ 鹽+水

CO₂ +Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O(不是復(fù)分解反應(yīng))

2、金屬氧化物

（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿

Na₂O +H₂O== 2NaOH

K₂O +H₂O== 2KOH        

BaO +H₂O== Ba(OH)₂   

CaO +H₂O== Ca(OH)₂

（2）堿性氧化物+酸→ 鹽+水

Fe₂O₃+6HCl== 2FeCl₃+3H₂O

注：

難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)₂==CuO +H₂O（條件：加熱）

2Fe(OH)₃==Fe₂O₃+3H₂O（條件：加熱）

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2、實(shí)質(zhì)：OH^－+H⁺== H₂O。

3、應(yīng)用：

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表示法——PH

（1）  0       ←       ７       →       14

     酸性增強(qiáng)          中性            堿性增強(qiáng)

（2）pH的測(cè)定：最簡單的方法是使用pH試紙。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。

（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：

        指示劑    pH值     石蕊          酚酞

        酸性        <7   =""  =""  變紅色 =""  =""  ="">

        中性        =7       紫色         無色

        堿性        ＞7      變藍(lán)色      變紅色

（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡?span>CO₂）；pH<>

定義：能電離出金屬離子(或NH₄⁺)和酸根離子的化合物

1、氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽，白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大。

用途：（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na⁺維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl^- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。

2、碳酸鈉（Na₂CO₃）俗稱：純堿（因水溶液呈堿性）蘇打，白色粉末狀固體，易溶于水。

用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等。

3、碳酸氫鈉（NaHCO₃ ）俗稱：小蘇打   白色晶體，易溶于水

用途：制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，醫(yī)療上治療胃酸過多。

注：

① 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。

（無水氯化鈣可用作干燥劑）

② 碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na₂CO₃·10H₂O。

碳酸鈉晶體Na₂CO₃·10H₂O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）

③ 2NaHCO₃==Na₂CO₃+ H₂O+ CO₂↑（條件：加熱）

NaHCO₃+HCl==NaCl+ H₂O+ CO₂↑。

1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā).

① 溶解

實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒

玻璃棒的作用：加速溶解

② 過濾   

實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒         

玻璃棒的作用：引流

③ 蒸發(fā)   

實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

玻璃棒的作用：使液體受熱均勻，防止液體飛濺

1、鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽

（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸

（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

3、鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿

（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽

（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

注：

① 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

② 常見沉淀：AgCl↓、BaSO₄↓、Cu(OH)₂↓、Fe(OH)₃↓、Mg(OH)₂↓、BaCO₃↓、CaCO₃↓；

生成氣體：H⁺與CO₃^2－ 、NH₄⁺與OH^－

生成水：H⁺與OH^－

③ 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

離子結(jié)合成：H₂O：H⁺與OH^－

生成氣體：H⁺與CO₃^2－；NH₄⁺與OH^－

生成沉淀：Ag⁺與Cl^－、CO₃^2－ ，Ba²⁺ 與CO₃^2－、SO₄^2－  ，Ca₂⁺與CO₃^2－ ，Mg²⁺與OH^－……

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H₂SiO₃不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO₄難溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余多數(shù)可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

注：

BaSO₄、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

1、氫離子H⁺：

1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO₃^2－鹽；

2、氫氧根離子OH^－：

1、指示劑；2、某些鹽：Fe³⁺、Cu²⁺鹽；

3、氯離子Cl^－：

用Ag NO₃溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀；

4、硫酸根離子SO₄^2－：

用Ba(NO₃)₂溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO₄沉淀；或用HCl和BaCl₂；

5、碳酸根離子CO₃^2－：

用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)₂變渾濁的氣體；

6、鐵離子Fe³⁺ ：

用OH^－能生成紅褐色沉淀；

7、銅離子Cu²⁺：

用OH^－能生成藍(lán)色沉淀；

8、銨根離子NH₄⁺：

用OH^－能生成NH₄OH，不穩(wěn)定，分解出NH₃；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

9、鎂離子Mg²⁺：

用OH^－  能生成白色沉淀；

10、鈣離子Ca²⁺：

用CO₃^2－  能生成白色沉淀；

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。

2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃。

① 常用氮肥：

NH₄HCO₃

含氮量：17.7%

使用注意事項(xiàng)：易分解，施用時(shí)深埋    銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用；

NH₄NO₃ 

含氮量：35% 

使用注意事項(xiàng)：易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸；

(NH₄)₂SO₄

含氮量：21.2%

使用注意事項(xiàng)：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)；

NH₄Cl 

含氮量：26.2%

使用注意事項(xiàng)：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)；

CO(NH₂)₂

含氮量：46.7%

使用注意事項(xiàng)：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）；

NH₃· H₂O

使用注意事項(xiàng)：加水稀釋后施用，不穩(wěn)定，易放出NH₃↑、NaNO_3。

② NH₄⁺的檢驗(yàn)

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)₂等）、濕潤的紅色石蕊試紙。

NH₄NO₃ + NaOH=NaNO₃ +NH₃↑+H₂O

③ 生物固氮

豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。

（2）鉀肥

作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

缺鉀：葉尖發(fā)黃。

常用鉀肥：

① 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K₂CO₃），呈堿性；

②K₂SO₄：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。

（3）磷肥

作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。

常用磷肥：

磷礦粉Ca₃(PO₄)₂、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣 Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄。

不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過磷酸鈣 Ca(H₂PO₄)₂ 如草木灰、熟石灰。

（4）復(fù)合肥：

含N、P、K中的兩種或三種

KNO₃、NH₄H₂PO₄、(NH₄) ₂HPO_4。

不能與堿性物質(zhì)混合施用

3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)

（2）大氣污染：N₂O、NH₃、H₂S、 SO₂  

（3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

4、合理使用化肥

（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥；

（2）農(nóng)家肥和化肥合理配用。