【高考預(yù)測(cè)】

1.（★★★）掌握元素周期律，元素金屬性和非金屬性的比較。

2.( ★★）掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。

3.( ★★）掌握金屬腐蝕的變化規(guī)律。

鎖定高考

1. (2015北京)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究'2Fe3++2I-

2Fe2++I2'反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：

（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到 。

（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中 造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致

I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

① K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。

② 當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)

了其推測(cè)，該現(xiàn)象是 。

（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，

① 轉(zhuǎn)化原因是 。

② 與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是 。

（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I->Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是 。

【答案】 （1）化學(xué)平衡狀態(tài)（2）溶液稀釋對(duì)顏色變化

（3）加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)平衡均逆向移動(dòng)

（4）① 正 ② 左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。

（5）① Fe2+隨濃度增大，還原性增強(qiáng) ，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-

② 向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。

（6）該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向

（4）①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b極為Fe3+得電子，作正極；②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，I-離子濃度減小，2Fe3+ + 2I-

2Fe2+ + I2平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)。

（5）① Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因是Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng) ；

② 與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是當(dāng)指針歸零后，向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。 將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化還原性，導(dǎo)致平衡移動(dòng)。

【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡、電化學(xué)、以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等知識(shí)

【名師點(diǎn)晴】本題以'2Fe3++2I-

2Fe2++I2'反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化為基本素材，考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動(dòng)、原電池原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等內(nèi)容，要求學(xué)生在解答本題時(shí)能充分接受、吸收、整合所給信息，分析和解決化學(xué)問(wèn)題，同時(shí)本題第（2）（5）等小問(wèn)也體現(xiàn)了對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究能力的考查。

夯實(shí)基礎(chǔ)

一. 規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略:

物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一個(gè)重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)(如置換反應(yīng))規(guī)律，物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱規(guī)律，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等，都是開(kāi)展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。

二. 解決有關(guān)規(guī)律探究問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其常用方法示例如下：

⑴ 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，一般通過(guò)設(shè)計(jì)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來(lái)完成，如通過(guò)讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快慢來(lái)判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，推斷元素金屬性強(qiáng)弱，從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律。

⑵ 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑。影響化學(xué)平衡的主要因素有：濃度、壓強(qiáng)、溫度。

⑶ 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^(guò)控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過(guò)程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律。

典例（2014廣東）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與

儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

① 寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________

② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定 ____________________________________（要求所測(cè)

得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。

③ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖20的裝置示意圖。

④ 參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填'深'或'淺'），其原因是__________。

【答案】（1）①

② 生成相同體積的氧氣所需的時(shí)間

③

④ 測(cè)定反應(yīng)時(shí)間

（2）深；因?yàn)檫^(guò)氧化氫分解是放熱反應(yīng)，2NO2(g)

N2O4(g)也是放熱反應(yīng)，所以B瓶溫度高于A瓶，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，顏色加深。

【解析】本題解題要點(diǎn)：首先學(xué)生需掌握雙線橋或單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法，其次，要根據(jù)反應(yīng)速率的概念，判斷在一定條件下，反應(yīng)速率快慢的比較需通過(guò)哪些因素，從而判斷該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?duì)于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，要依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩O(shè)計(jì)；把握一定條件中的條件指的是什么；弄清變量和定量；實(shí)驗(yàn)裝置的選擇依據(jù)所學(xué)知識(shí)及所給儀器進(jìn)行判斷；最后的化學(xué)平衡題目依據(jù)平衡理論，結(jié)合圖像進(jìn)行解答。

（1）① 過(guò)氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水和氧氣，過(guò)氧化氫既作氧化劑又作還原劑，

化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

② 反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的改變量，所以測(cè)定不同濃度的過(guò)氧化氫對(duì)分解速率的影響，需測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生氧氣的體積的多少，或生成相同體積的氧氣所需時(shí)間的多少；

③ 利用排水量氣法，收集一定體積的O2，需要水槽、量筒、導(dǎo)氣管，量筒內(nèi)盛滿水倒扣在水槽中，裝置如圖

④

【命題意圖】：本題以探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，考查學(xué)生對(duì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的分析、設(shè)計(jì)能力，對(duì)常見(jiàn)儀器的用途的考查，準(zhǔn)確把化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作技能運(yùn)用到某些類似的定量實(shí)驗(yàn)中去，對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析，單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移，對(duì)圖像的分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，它充分體現(xiàn)了'源于教材又不拘泥于教材'的命題指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。