一、電解的原理

1．電解定義

在電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。

2．能量轉(zhuǎn)化形式

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

3．電解池

(1)構(gòu)成條件

①有與電源相連的兩個電極。

②電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。

③形成閉合回路。

(2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)

(3)電子和離子的移動方向

特別注意：　電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動形成電流，即電子本身不會通過電解質(zhì)溶液。

三、應(yīng)對電化學(xué)定量計算的方法

1．計算類型

原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計算等。

2．三種方法

(1)根據(jù)總反應(yīng)式計算

先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。

(2)根據(jù)電子守恒計算

①用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

②用于混合溶液中電解的分階段計算。

3.金屬的防護(hù)

(1)電化學(xué)防護(hù)

①犧牲陽極的陰極保護(hù)法—原電池原理

a．負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；

b．正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。

②外加電流的陰極保護(hù)法—電解原理

a．陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；

b．陽極：惰性金屬或石墨。

(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。

(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

【注意點】

1．判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律

(1)對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕。

(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。

(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。

(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。

2．兩種保護(hù)方法的比較

外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。