高中化學必修一

第二章 化學物質及其變化

第二節(jié) 離子反應

電解質和非電解質

((1)電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。活潑金屬氧化物、酸、堿、鹽和水都是電解質。(2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質。非金屬氧化物、大多數(shù)有機物和氨等都是非電解質。(3)電解質與非電解質的比較

①電解質、非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如金屬銅能夠導電，稀硫酸能夠導電，但它們既不是電解質也不是非電解質。②電解質不是指水溶液，而是指化合物本身。如食鹽水能導電，電解質是NaCl而不是食鹽水。③某些化合物在熔融狀態(tài)下不導電，在水中能與水反應，生成的物質使溶液能導電，這種化合物本身也不是電解質，而與水反應所生成的物質才是電解質。如液態(tài)CO2不導電，CO2通入水中生成H2CO3后溶液導電，H2CO3是電解質，但CO2不是電解質。

電解質的電離

(1)電離：電解質溶解在水里或受熱熔化時，產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程稱為電離。因此，電離是電解質產(chǎn)生自由移動離子的過程，電離的條件是電解質溶解在水里或受熱熔化。(2)電解質導電的原因電解質之所以能導電是因為在水溶液或熔融狀態(tài)下，電解質能電離出可以自由移動的離子。(3)電離方程式：用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子。舉例：HCl=H＋＋Cl－Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－KNO3=K＋＋NO3-NaHCO3=Na＋＋HCO3-

書寫電離方程式的注意事項：符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。質量守恒，即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。電荷守恒，即電離方程式左右兩側的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。

離子反應

(1)概念酸、堿、鹽等電解質在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子。因此，電解質在水溶液中的反應實質是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。(2)實質：溶液中某些離子的濃度減小，即離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行。(3)表示方法：離子方程式

離子方程式

(1)離子方程式的概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。 (2)離子方程式的書寫步驟書寫離子方程式時可以按照“寫”、“改”、“刪”、“查”的步驟依次進行。①寫：即正確寫出所發(fā)生反應的化學方程式。②改：即把易溶于水且易電離的反應物、生成物改寫成離子形式，難溶或難電離的物質，以及氣體、單質、氧化物等，仍用化學式表示。強酸、強堿和可溶性鹽改寫成離子形式；弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質、氧化物、非電解質等都寫成化學式。強酸有：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；弱酸有：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、CH3COOH、HClO等；強堿有：Ba(OH)2、NaOH、KOH等；弱堿有：NH3·H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2等。微溶物如作為反應物，若是澄清溶液應拆寫成離子形式，若是懸濁液則應寫成化學式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應寫成化學式并標“↓”符號。

③刪：即刪去化學方程式兩邊相同的不參加反應的離子。④查：即檢查離子方程式兩邊的各元素的原子個數(shù)和離子的電荷數(shù)是否相等。上式中兩邊各元素的原子個數(shù)和離子的電荷數(shù)相等。

離子反應發(fā)生的條件

電解質在水溶液中發(fā)生的復分解反應都屬于離子反應，所以只要具備下列條件之一，離子反應就能發(fā)生。(1)生成難溶的物質，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質，如CO2、SO2、H2S、NH3等。(3)生成難電離的物質，如H2O、弱酸、弱堿等。(4)有離子參加的氧化還原反應

部分常見離子的檢驗

3

判斷離子能否大量共存

每日一個知識點

目錄

高中化學必修一

一.從實驗學化學

1.化學實驗基本方法

2.化學計量在實驗中的應用

二.化學物質及其變化

1.物質的分類

2.離子反應

3.氧化還原反應

三.金屬及其化合物

1.金屬的化學性質

2.幾種重要的金屬化合物

3.用途廣泛的金屬材料

四.非金屬及其化合物

1.無機非金屬材料的主角---硅

2.富集在海水中的元素---氯

3.硫和氮的氧化物

4.硫酸、硝酸和氨

未完待續(xù)。。。。

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