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化學(xué)姐 昨天同學(xué)問(wèn)化學(xué)姐能不能總結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特殊現(xiàn)象以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)易錯(cuò)知識(shí)，今天就給大家推送這兩方面匯總，不要錯(cuò)過(guò)哦~  一、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)方面 1.稀有氣體元素原子的最外層一般為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但He的最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2.原子一般由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成。但卻只由質(zhì)子和電子構(gòu)成。3.金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，而非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4。但H、He、B的最外層電子數(shù)均小于4，其中H、B為非金屬元素，而He為稀有氣體元素；雖然Ge、Sn、Pb、Bi的最外層電子數(shù)均大于或等于4，但它們卻為金屬元素。 4.只含非金屬元素的離子一般為陰離子。但也存在某些陽(yáng)離子，如等。5.一種非金屬元素一般形成一種陰離子。但氧元素形成的離子除，還有6.主族元素的原子得失電子所形成的陰陽(yáng)離子最外層一般具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但對(duì)核外只有一個(gè)電子層的離子來(lái)說(shuō)，最外層卻只有2個(gè)電子，如；而則是一個(gè)氫原子核。7.含金屬元素的離子一般為陽(yáng)離子。但也存在某些陰離子，如等。8.主族元素的最高化合價(jià)一般等于原子的最外層電子數(shù)。但氟元素和氧元素的最高化合價(jià)卻都不等于原子的最外層電子數(shù)，其中氟元素的最高化合價(jià)為0價(jià)（氟無(wú)正價(jià)），而氧的最高價(jià)為＋2價(jià)（在OF2中）。9.氫元素在化合物中一般為＋1價(jià)。但在金屬氫化物中卻為－1價(jià)。 10.氧元素在化合物中一般為－2價(jià)。但在過(guò)氧化物（如等）中為－1價(jià)；在OF2中為＋2價(jià)。11.元素的金屬性強(qiáng)弱順序一般與金屬活動(dòng)性順序一致。但Sn和Pb的金屬性：Sn＜Pb，而金屬活動(dòng)性卻是Sn＞Pb。 12.對(duì)于對(duì)應(yīng)陰陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的金屬元素和非金屬元素而言，金屬元素的最高化合價(jià)一般低于非金屬元素的最高化合價(jià)。而和雖然電子層結(jié)構(gòu)相同。但鈉、鎂、鋁的最高價(jià)（分別為＋1、＋2、＋3價(jià)）卻高于氟的最高價(jià)（0價(jià)）。13.原子的相對(duì)原子質(zhì)量一般為保留一定位數(shù)的小數(shù)有效數(shù)字。但12C的相對(duì)原子質(zhì)量卻為整數(shù)，并且是精確值。14.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的相對(duì)原子質(zhì)量一般依次增大。但18號(hào)元素氬的相對(duì)原子質(zhì)量卻大于19號(hào)元素鉀。 15.非金屬元素的氫化物在常溫下一般呈氣態(tài)，故稱(chēng)氣態(tài)氫化物，但氧的氫化物H2O卻為液態(tài)。16.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量一般并不等同于對(duì)應(yīng)元素的相對(duì)原子質(zhì)量。但對(duì)于某些只有一種核素的元素而言，原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，如：鈉元素就只有一種核素，因此，Na原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 二、分子結(jié)構(gòu)方面 1.原子間形成的共用電子對(duì)一般由成鍵原子共同提供電子。但在中卻各有一個(gè)共用電子對(duì)分別是由N原子和O原子單方面提供，而與其中一個(gè)氫原子共用形成的。2.在物質(zhì)分子中，各原子最外層一般達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但有些物質(zhì)例外，如：在氣態(tài)氫化物中，氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在PCl5中，P原子的最外層有10個(gè)電子。3.物質(zhì)中一般存在化學(xué)鍵。但稀有氣體中卻不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力。 4.多數(shù)氣體單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成。但稀有氣體卻由單原子分子構(gòu)成，臭氧由3原子分子構(gòu)成。 5.由非金屬元素組成的化合物一般屬于共價(jià)化合物。但有些卻是離子化合物，如NH436.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一般為離子化合物，但有些卻是共價(jià)化合物，如：含金屬元素的酸分子（如HMnO4、HAlO7.陰陽(yáng)離子作用一般形成離子化合物。但某些陰陽(yáng)離子作用卻形成分子或新的離子，如：。8.極性分子中一定含極性鍵，還可能含非極性鍵，如：H—O—O—H等。 9.非極性分子中不一定只有非極性鍵，有些只含極性鍵，而有些既含極性鍵，又含非極性鍵。如CH4、CHCH等。10.離子化合物中一般不存在分子，但在氣態(tài)時(shí)卻存在離子型分子。如：氣態(tài)NaCl中存在由一個(gè)和一個(gè)構(gòu)成的NaCl分子。11.離子化合物中一定含有離子鍵，還可能含有極性或非極性共價(jià)鍵，如：NH4Cl、Na12.單質(zhì)分子一般是非極性分子，但O3是極性分子。 1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用 正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆 2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱 正確 3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕 錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕 4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗 正確 5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存 6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液 錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液 7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL 正確 8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管 錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管 9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 正確 10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解) 測(cè)定溶解度(試管水)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴) 11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度 錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化 12.稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中 錯(cuò)誤,左物右碼 13.試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分 應(yīng)為SO2+品紅溶液 14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液 正確,濃溴水 15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃 錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑 16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法 錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析 17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣 正確 18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱 錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱 19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2mH2O 硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2H2O(藍(lán)色)CoCl26H2O(紅色)] 20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液 |
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