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第2-1-3節(jié) 膠體的制備和性質(zhì) 高中化學(xué)必修一

 太極混元天尊 2018-01-16

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膠體的制備和性質(zhì) 來自高中化學(xué)通 28:10

課程板書

知識點(diǎn)總結(jié)

一. 分散系及其分類

1. 概念:

把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系。

前者屬于被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì),后者起容納分散質(zhì)的作用,稱作分散劑。

2. 分類

按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類

按照分散質(zhì)粒子直徑分類

三種分散系比較

三.膠體的制備和性質(zhì)

1. Fe(OH)3膠體的制備:

在小燒杯中加入蒸餾水,將其加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至呈現(xiàn)透明的紅褐色,停止加熱,得到的分散系就是Fe(OH)3膠體。

化學(xué)方程式為FeCl33H2O=====Fe(OH)3(膠體)3HCl。

1. 膠體的性質(zhì)

丁達(dá)爾效應(yīng)

概念:

當(dāng)光束通過膠體時,可以看到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象。

原因:

膠體粒子對光線散射所形成的。

應(yīng)用:

丁達(dá)爾效應(yīng)可用來鑒別膠體和溶液。

注意:

①丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。

②液溶膠和氣溶膠能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而固溶膠不能。

 

電泳現(xiàn)象

定義:

在電場的作用下,膠體粒子在分散劑里向帶相反電荷的電極作定向移動的現(xiàn)象叫做電泳。

原因:

金屬氧化學(xué)、金屬氫氧化物等膠粒吸附陽離子帶正電向陰極移動;

非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、血液土壤等膠粒吸附陰離子帶負(fù)電向陽極移動。

注意:

①絕大多數(shù)膠粒帶電,但淀粉膠粒不帶電呈電中性。

②膠??赡軒щ?,但膠體都是電中性的。

③固溶膠不具有電泳現(xiàn)象,但液溶膠、氣溶膠大都能發(fā)生電泳。

 

布朗運(yùn)動

定義:

膠體粒子不停地做無規(guī)則的運(yùn)動。

②原因:分散劑分子從各個方向撞擊膠體粒子,而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力不同,故膠體粒子運(yùn)動的方向每一瞬間都在改變。

 

⑷介穩(wěn)性

①定義:

膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系。

膠體分散系穩(wěn)定的原因:

a.同種膠粒帶同種電荷互相排斥而不易聚集。

b.布朗運(yùn)動能克服重力作用,使膠粒不易沉積。

 

膠體的聚沉

定義:

使膠體形成沉淀析出的過程稱為聚沉。

方法:

加入電解質(zhì)——中和膠粒所帶電荷,使之聚集成大顆粒而沉淀。

加熱或攪拌膠體——加速膠粒運(yùn)動,使之易于結(jié)合成大顆粒而沉淀。

加入與膠粒帶相反電荷的膠體——互相中和電荷,使之聚集而沉淀。

 

四.膠體的應(yīng)用

1.利用電泳工業(yè)除塵

2.膠體的提純——滲析

可用滲析法提純膠體,由于膠體粒子較大不能透過半透膜,而離子、分子較小可以透過半透膜,用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開。

3.膠體凈水

膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間,它決定了膠體粒子具有較大的表面積,吸附力很強(qiáng),能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀,從而達(dá)到凈化水的目的,這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體,并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2OFeCl3·6H2O等,這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑,其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體。

4.鹵水點(diǎn)豆腐

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