教學(xué)視頻 教學(xué)音頻(共25.7M) 課程板書 知識點(diǎn)總結(jié) 一. 分散系及其分類 1. 概念: 把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系。 前者屬于被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì),后者起容納分散質(zhì)的作用,稱作分散劑。 2. 分類 ⑴按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類 ⑵按照分散質(zhì)粒子直徑分類 ⑶三種分散系比較 三.膠體的制備和性質(zhì) 1. Fe(OH)3膠體的制備: 在小燒杯中加入蒸餾水,將其加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至呈現(xiàn)透明的紅褐色,停止加熱,得到的分散系就是Fe(OH)3膠體。 化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(膠體)+3HCl。 1. 膠體的性質(zhì) ⑴丁達(dá)爾效應(yīng) ①概念: 當(dāng)光束通過膠體時,可以看到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象。 ②原因: 膠體粒子對光線散射所形成的。 ③應(yīng)用: 丁達(dá)爾效應(yīng)可用來鑒別膠體和溶液。 注意: ①丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。 ②液溶膠和氣溶膠能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而固溶膠不能。
⑵電泳現(xiàn)象 定義: 在電場的作用下,膠體粒子在分散劑里向帶相反電荷的電極作定向移動的現(xiàn)象叫做電泳。 原因: 金屬氧化學(xué)、金屬氫氧化物等膠粒吸附陽離子帶正電向陰極移動; 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、血液土壤等膠粒吸附陰離子帶負(fù)電向陽極移動。 注意: ①絕大多數(shù)膠粒帶電,但淀粉膠粒不帶電呈電中性。 ②膠??赡軒щ?,但膠體都是電中性的。 ③固溶膠不具有電泳現(xiàn)象,但液溶膠、氣溶膠大都能發(fā)生電泳。
⑶布朗運(yùn)動 ①定義: 膠體粒子不停地做無規(guī)則的運(yùn)動。 ②原因:分散劑分子從各個方向撞擊膠體粒子,而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力不同,故膠體粒子運(yùn)動的方向每一瞬間都在改變。
⑷介穩(wěn)性 ①定義: 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系。 ②膠體分散系穩(wěn)定的原因: a.同種膠粒帶同種電荷互相排斥而不易聚集。 b.布朗運(yùn)動能克服重力作用,使膠粒不易沉積。
⑸膠體的聚沉 ①定義: 使膠體形成沉淀析出的過程稱為聚沉。 ②方法: 加入電解質(zhì)——中和膠粒所帶電荷,使之聚集成大顆粒而沉淀。 加熱或攪拌膠體——加速膠粒運(yùn)動,使之易于結(jié)合成大顆粒而沉淀。 加入與膠粒帶相反電荷的膠體——互相中和電荷,使之聚集而沉淀。
四.膠體的應(yīng)用 1.利用電泳工業(yè)除塵 2.膠體的提純——滲析 可用滲析法提純膠體,由于膠體粒子較大不能透過半透膜,而離子、分子較小可以透過半透膜,用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開。 3.膠體凈水 膠體粒子的直徑一般在1~100 nm之間,它決定了膠體粒子具有較大的表面積,吸附力很強(qiáng),能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀,從而達(dá)到凈化水的目的,這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體,并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑,其形成膠體的化學(xué)原理是Al3+、Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體。 4.鹵水點(diǎn)豆腐 有收獲的話,同學(xué)們在文章下面給崔老師點(diǎn)個贊吧! |
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