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一、教學(xué)目標(biāo)、 [知識與技能] (1) 了解二氧化硫物理性質(zhì)。， (2) 掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)。 (3) 了解二氧化硫對空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。 [過程與方法] (1) 通過觀看火山噴發(fā)視頻，了解二氧化硫的物理性質(zhì)。 (2) 通過實驗等情境，初步掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì). [情感態(tài)度與價值觀] (1) 認(rèn)識二氧化硫在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響,發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。 (2) 通過防治酸雨和環(huán)境污染的學(xué)習(xí)和教育，增強環(huán)保意識、社會責(zé)任感、參與意識，形成牢固的“可持續(xù)發(fā)展”觀。 (3) 提高參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識正確應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。 二、教學(xué)內(nèi)容 本課內(nèi)容選自蘇教版高中化學(xué)必修1中“專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展”的第一單元 第1節(jié) 二氧化硫的性質(zhì)和作用。主要講酸雨的形成及危害；二氧化硫的物理、化學(xué)性質(zhì)； 三、教學(xué)重點 重點：1、硫酸型酸雨的形成過程。 2、二氧化硫的漂白性。 難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物、還原性、漂白性） 四、教學(xué)方法 講授法，情境創(chuàng)設(shè)法，實驗探究法，討論法； 實驗儀器及藥品： 實驗儀器：酒精燈，4支注射器（裝有SO2），橡皮塞、4個小試劑瓶 實驗藥品：水、酚酞、碘水 、氫氧化鋇 其他：pH試紙
六、教學(xué)過程 “集思廣益、答疑解惑”大講堂 | 教學(xué)內(nèi)容 | 設(shè)計說明 | 學(xué)生活動 | 【老師】大家好！歡迎來到“集思廣益、答疑解惑”大講堂，今天，我們問題的主角是SO2。請看視頻： 【情境一】“大自然制造的SO2”
【提問】看過視頻后，聯(lián)系生活，大家認(rèn)為SO2有那些性質(zhì)？ 【板書一】 物理性質(zhì)： SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣，在常溫常壓下1:40溶于水。 | 利用視頻，引發(fā)學(xué)生的好奇心，學(xué)習(xí)興趣。 鍛煉學(xué)生觀察總結(jié)能力，引導(dǎo)學(xué)生從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。 | 觀看視頻，認(rèn)真記錄，交流討論后回答。 | 【情境一】“人類制造的SO2” 
資料表明，隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，SO2在空氣中的含量與日俱增。下雨時，隨雨水降落到水中、森林中，導(dǎo)致魚兒死亡，樹木枯萎，這是為什么？請同學(xué)們通過實驗尋找答案。
 
【學(xué)生實驗】
得到實驗結(jié)論： SO2是一種酸性氧化物，溶于水時生成亞硫酸，溶液顯酸性。亞硫酸是一種弱酸，在空氣易被氧氣氧化生成穩(wěn)定的硫酸。隨雨水降下后，就形成了酸雨。酸雨會殺死浮游生物、酸化土壤、破壞樹根、腐蝕建筑物，所以會對生態(tài)環(huán)境和人類社會經(jīng)濟(jì)造成嚴(yán)重破壞。 【PPT投影】（講解）
【板書二】 化學(xué)性質(zhì) SO2與水反應(yīng)（可逆反應(yīng) ） SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸） 弱酸 酸雨的形成： SO2 + H2OH2SO3 2H2SO3+ O2==2H2SO4 或 2SO2+ O2  2SO3 SO3+ H2O==H2SO4 | 以SO2形成酸雨危害人類利益創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生做實驗探索酸雨的形成過程。 以學(xué)生實驗為基礎(chǔ)，講解酸雨的兩種形成過程。 | 根據(jù)所給儀器藥品設(shè)計最簡實驗方案。并以此為基礎(chǔ)猜測酸雨的形成過程。 | 【提問】酸雨給生態(tài)環(huán)境和人類社會經(jīng)濟(jì)造成嚴(yán)重破壞。這是誰的錯呢？應(yīng)如何防治酸雨呢？ 【PPT投影】請看知識拓展卡片。 
| 引發(fā)學(xué)生客觀看待SO2，雖然SO2是導(dǎo)致酸雨危害的關(guān)鍵，但其錯不在SO2，而是人類亂排亂放。 | 認(rèn)真閱讀書本材料，從人類社會與自然的關(guān)系，思考如何從本質(zhì)上改善酸雨危害。 | 【情境二】據(jù)報道，人類制造的SO2不僅造成了酸雨危害，更是被一些不法商販用于漂白銀耳等食品，危害人類身體健康，導(dǎo)致了“毒銀耳”事件，引起人們熱議。
漂白前后的銀耳 請同學(xué)們根據(jù)所給實驗試劑和儀器，探索SO2為什么能使銀耳增白？它具有哪些化學(xué)性質(zhì)。 【學(xué)生實驗】
實驗①
實驗②
實驗③ 【實驗記錄】學(xué)生將各自實驗結(jié)果填入表格。投影展示。
結(jié)論：從實驗可知，使報紙、毛、絲，甚至銀耳、饅頭變白是利用了SO2的漂白性。而使溴水、高錳酸鉀褪色是利用了其還原性。 【板書三】 SO2具有： （1）漂白性 （2）酸性氧化性 （3）還原性 | 利用社會現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)情境，緊緊聯(lián)系生活，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗，探索SO2的化學(xué)性質(zhì)。 | 學(xué)生根據(jù)表格，選擇實驗試劑及儀器，設(shè)計實驗，探索SO2的化學(xué)性質(zhì)。將表格完成。 | 【情境三】SO2具有漂白性，而實驗室、工廠在選擇漂白劑時，常拿SO2和活性炭、臭氧、次氯酸、過氧化氫等漂白劑比較，那么它們的漂白性有何異同之處？ 【板書四】投影出學(xué)生填表情況 漂白劑 | 漂白原理 | 活性炭 | 物理吸附 | HClO 、O3 、 H2O2 | 強氧化作用，氧化分解加熱不復(fù)色 | SO2 | 與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱復(fù)色 |
從漂白效果來看，SO2是暫時性漂白，而另兩種是永久性漂白。同時SO2價格便宜、使用方便可靠，應(yīng)用范圍更廣。 | 用工廠、實驗室常遇到漂白劑的選擇問題創(chuàng)設(shè)情境，引出各種漂白劑之間的比較。 | 回憶以往所學(xué)，比較幾種漂白劑的漂白原理及效果，交流討論后，完成表格。 | 【教師總結(jié)】 通過SO2的以上實驗和漂白性質(zhì)的比較，我們知道應(yīng)該知道了不法商販為什么使用SO2了！那么SO2是否就不能作為食品添加劑使用？課后請大家看附錄，查閱資料，給出客觀判斷。了解如何分辨用SO2漂白過的食品。 另外設(shè)計一個綠色微型實驗，思考如何以最少步驟同時驗證SO2多個化學(xué)性質(zhì)實驗。今天的“集思廣益、答疑解惑”講堂到此結(jié)束，再見！ | 用SO2作為食品添加劑的危害性，引發(fā)學(xué)生對化學(xué)物質(zhì)的合理應(yīng)用的思考。 | 學(xué)生從生活實際出發(fā)，聯(lián)系自身安全，經(jīng)濟(jì)利益等多方面原因作出判斷。 |
七、板書設(shè)計 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第1課時 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 一、物理性質(zhì) SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣，在常溫常壓下1:40溶于水。二、化學(xué)性質(zhì) 1、與水反應(yīng)（可逆反應(yīng) ） SO2 + H2OH2SO3（亞硫酸） 弱酸 酸雨的形成： SO2 + H2OH2SO3 2H2SO3+ O2==2H2SO4 或 2SO2+ O2 2SO3 SO3+ H2O==H2SO4 2、漂白性 3、酸性氧化性 4、還原性 3、SO2和吸附炭、臭氧、次氯酸、過氧化氫的漂白性質(zhì)比較 漂白劑 | 漂白原理 | 活性炭 | 物理吸附 | HClO 、O3 、 H2O2 | 強氧化作用，氧化分解加熱不復(fù)色 | SO2 | 與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱復(fù)色 |
三、SO2的應(yīng)用 在規(guī)定用量下，可用于防腐、漂白、抗氧化、食品添加劑、殺菌、保鮮等，要經(jīng)過嚴(yán)格監(jiān)控。 二氧化硫被作為食品添加劑已有幾個世紀(jì)的歷史，最早的記載是在羅馬時代用做酒器的消毒。后來，它被廣泛地應(yīng)用于食品中，如制造果干、果脯時的熏硫；制成二氧化硫緩釋劑，用于葡萄等水果的保鮮貯藏等。 二氧化硫在食品中可顯示多種技術(shù)效果，一般稱它為漂白劑，因為二氧化硫可與有色物質(zhì)作用對食品進(jìn)行漂白。另一方面二氧化硫具有還原作用，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變。由于二氧化硫的應(yīng)用可使果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱它為化妝品性的添加劑。二氧化硫在發(fā)揮“化妝性”作用的同時，還具有許多非化妝作用，如防腐、抗氧化等，這對保持食品的營養(yǎng)價值和質(zhì)量都是很必要的。
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