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化學用語是化學學科基本技能，可能涉及整份試卷是每年高考的必考內容。（同學務必要看清楚試題的設問，不防答題前在涉及化學用語下面畫上著重號） 涉及的考點 ①常見元素的名稱、符號、離子符號的書寫； ②常見元素的化合價的判斷； ③原子結構示意圖的書寫或判斷； ④電子式的書寫或判斷； ⑤分子式、結構式、結構簡式的表示和判斷。 ⑥鍵線式、球棍模型、比例模型的表示和判斷。 ⑦物質的組成、分類、性質及五同知識（同素異形體、同位素、同系物、同分異構體、同一物質） ⑧方程式類：①化學方程式②離子方程式③電離方程式④水解方程式⑤電極反應方程式⑥用電子式表示物質的形成過程⑦熱化學方程式⑧有機反應方程式 阿伏加德羅常數是高考命題的?？紵狳c，是一種“久考不衰”的題型，命題方式看上去很單一，其實考查內容很豐富，題干一般都是“用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確（或不正確）的是”，內容如粒子（包括原子、分子、離子、電子、質子、中子等）的數目、氧化還原反應中的電子轉移數目、化學鍵的數目等的計算。 現在對試題有所變型：不再單一考，在一個選擇題中的一個選項中考查阿伏加德羅常數，而其他選項則是其他的知識點。 離子反應是每年高考命題中必然要涉及的知識點之一。 主要包括離子方程式的書寫（或正誤判斷）、離子共存及離子的推導（可能出現在非選擇題，對離子是否存在要知其然還要知其所以然），在非選擇題中也經常考離子方程式的書寫，已知部分反應物和生成物，特別要注意的就是溶液的酸堿環(huán)境。 考查內容： ①氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的判斷及計算 ②用雙橋式表示電子的轉移情況 ③結合阿伏加德羅常數對反應中轉移的電子進行計算 ④結合電化學進行命題，電化學的基礎就是氧化還原反應，所以考查電化學的同時還會考查電化學反應中電子的轉移 ⑤結合實際應用考查氧化還原反應知識,通過生產、生活中實際的氧化還原反應，考查氧化還原反應方程式的配平，化學方程式中反應物與生成物的確定等。 近幾年也是?？純热?/span> （1）單刀直入：直接以選擇題的形式出現，告訴一些元素的結構特點或性質先把元素推導出來，再以①原子半徑的變化規(guī)律，②同周期元素最高化合價的變化規(guī)律，③最高價氧化物對應的水化物的酸堿性強弱，④氫化物的穩(wěn)定性等內容進行考查。 （2）聲東擊西：題目題干中出現的是元素周期表和元素周期律知識，即通過元素周期表和元素周期律來推斷元素，然后確定具體的物質，這是“聲東”。 而題目的落腳點的重點不是在元素周期表和元素周期律，而是考查化學反應原理，如原電池、電解池知識、化學平衡知識、甚至是熱化學知識等，此可謂“擊西”。 化學反應與能量是高考熱點內容之一，其出題方式可謂百花齊放，變化多端，常出現考題： 熱化學方程式正誤判斷和書寫，題目通過①能量變化圖，②蓋斯定律③鍵能等創(chuàng)設情景，提供新信息，通過比較分析、計算等方法來求解“△H”值，從而判斷或書寫熱化學方程式。 從近年高考試題可以看出，電化學知識年年出現在高考試題中，除了考查基礎知識和基本原理外，更注重對學生思維能力的考查。 試題情境求新穎，命題形式求創(chuàng)新，強化基礎知識的遷移用應用： 常規(guī)題： ①根據原電池、電解池原理判斷電極名稱 ②電極反應現象 ③書寫相應電極反應或電池總反應 ④判斷電解質溶液的離子濃度變化 ⑤離子遷移方向 ⑥溶液酸堿性變化情況 ⑦通過電解中的出現的一些特殊的現象來分析產生這種現象的原因等。 創(chuàng)新題： ①化學反應速率計算：通過給出的反應物的物質的量（或物質的量濃度）和容器體積及反應時間計算反應速率，或者通過給出的圖像，通過圖像分析進行反應速率的計算。 ②涉及反應速率的化學實驗：以實驗的形式就影響化學反應速率的因素進行設題，就實驗操作方法進行設題，通過實驗觀察和數據處理得出實驗實驗結論等方面進行設題。 ③化學平衡的移動：結合圖像定性和定量分析，判斷化學平衡移動的方向；或者通過化學平衡的已知移動方向，判斷影響化學平衡的某種因素。 ④化學平衡常數：通過表格中的數據或圖像中數據，計算平衡時體系中各種物質的濃度，繼而計算化學平衡常數。 ⑤轉化率：通過題目提供的已知數據，計算某種反應物的轉化率。 ⑥化學平衡常數和轉化率的應用：通過一組化學平衡常數和轉化率的數值，判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，判斷焓變大于0還是小于0，并據此判斷升高溫度對化學平衡的影響。 ①水的電離及水的離子積常數的意義與應用 ②簡單pH的計算 ③溶液中弱電解質的電離平衡及影響電離平衡的因素。 ④考查鹽類水解在日常生活和工農業(yè)生產中的應用。這種題目類型往往比較簡單，只要求考生對鹽類的應用做出粗略的判斷，不要求考生對其原理進行解釋。 ⑤考查由于鹽類水解而導致的物質變化。這種類型的題目可以是常規(guī)性的溶液蒸發(fā)導致的溶質變化的判斷，最近幾年最多的還是由于鹽類水解而導致的溶液內溶質離子濃度大小的變化及排序問題。 ⑥考查鹽類水解的原理及其解釋。這種類型的題目是鹽類水解中最高層次的考查，考查的題目往往比較復雜，難度較大，譬如會出現在選擇題的壓軸題中，或者是實驗題及推斷題中。 ⑦結合溶解度考查難溶物質的溶解平衡，定性解釋溶解平衡的移動方向及影響溶解平衡的條件。 ⑧考查溶度積常數，主要會涉及溶度積常數的理解類題目，特別是關于用溶度積來解釋沉淀的析出順序，通過計算達到考查考生對溶度積理解的目的。 鈉、鎂、鋁、鐵、銅等是高中最重要的五種金屬元素。 ①計算：主要是鐵與硝酸、鋁與強堿或合金與酸、堿反應關系為載體，通過很復雜的轉化關系，考查學生基本計算能力和重要方法，如Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋與Fe反應計算、金屬合金與硝酸反應或者反應后再加入NaOH反應相應計算等。 ②圖表分析：圖表分析是考查學生創(chuàng)新能力重要載體，所以以金屬及其化合物反應為基礎，融合生成的沉淀、氣體等量的變化推斷物質的組成、含量等當今高考命題一大特點。 ③物質間的轉化：常見的金屬及其化合物如鈉、鎂、鋁、鐵、銅的性質，框圖轉化是最常規(guī)的題型，命題者往往不只是考查一種元素及其化合物，往往還將非金屬、化學計算或者反應現象、物質結構、氧化反應、離子反應等知識整合其中，達到“一箭多雕”的效果。 ①考通性帶特性：如非金屬元素在周期表中的位置、主要反應、硝酸、濃硫酸的特性等。 ②考重點帶轉化：明星元素H、C、N、O、Si、S、Cl及其化合物的轉化是命題重點，題目往往融合金屬及其化合物進行綜合命題。 ③考性能帶應用：題目主要涉及晶體硅、SiO2、HClO等的性質和應用獲取方式等。 ①必修題：通?？加袡C物的基本性質、同分異構體的判斷 ②選修題：有機框圖題，常見考點有：有機物分子式、結構式、結構簡式、官能團名稱、反應類型、反應條件、書寫方程式（酯化反應、消去反應、水解反應、醇醛的氧化反應、縮聚反應等）、有機物中原子共平面情況、同分異構體判斷與書寫、有機合成流程等 本考題是一定會出現，是綜合能力的體現，難度會很大 ?？迹?/strong> ①重要儀器名稱（分液漏斗、圓底燒瓶、球形冷凝管、直形冷凝管、三頸燒瓶、酸堿式滴定管、干燥管、洗氣瓶等） ②實驗基本操作（過濾、除雜、結晶等） ③實驗步驟的重要舉措 ④實驗結果的分析 |
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