中和一定量的某醋酸溶液時(shí)，消耗氫氧化鈉m g。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時(shí)可消耗氫氧化鈉n g。則m與n的關(guān)系為（　?。? Ａ、ｍ>ｎ B、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ　　?。摹o法確定 ［錯誤解答］選Ａ。因?yàn)榇姿徕c水解呈堿性，所以當(dāng)向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉后，相當(dāng)于加入了堿。此時(shí)再用氫氧化鈉中和酸溶液時(shí)，消耗的氫氧化鈉的量就會減少，因此選Ａ。 ［錯誤原因］對中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和水解知識的掌握存在一定的偏差。 ［正確解答］因?yàn)橹泻头磻?yīng)是酸和堿的反應(yīng)生成鹽和水的過程，其實(shí)質(zhì)為H＋+OH-=H2O。當(dāng)往醋酸溶液中加入醋酸鈉，并不會影響原來醋酸所能夠電離出來的Ｈ＋的總物質(zhì)的量，因此不會影響中和反應(yīng)消耗堿的量。正確選項(xiàng)為Ｃ。 可是如果選C，溶液還是會顯堿性的吧？

你只是，對概念理解上的問題，中和指的是酸堿完全反應(yīng)，至中性指的是pH為7，所以左后溶液是酸性的。但如果至中性的話，這個題目就不一樣了，由于加入醋酸鈉抑制醋酸的電離，所以調(diào)制中性需要的氫氧化鈉就少一些了。