1. [2014·高考福建卷，8]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　)

 A. 只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四種溶液           B. 將NH₄Cl溶液蒸干制備NH₄Cl固體             
 C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水             
 D. 用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體 

2. [2014·高考福建卷，9]常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

A. ①③             B. ①④             C. ②④             D. ②③      

3. [2014·高考福建卷，11]某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl₂===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(　　)
 

 A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－             
 B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成             
 C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變             
 D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e^－時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子  

1. 【答案】D【解析】本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作及常見(jiàn)物質(zhì)分離和鑒別。A氨水與NaCl和Na₂SO₄不發(fā)生反應(yīng)，而滴入到AlCl₃、MgCl₂均會(huì)有白色沉淀生成，所以無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；B項(xiàng)NH_{4+（加號(hào)在4的上面）}水解；當(dāng)加熱時(shí)溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡一直朝水解方向進(jìn)行，所以受熱會(huì)分解為氨氣和氯化氫氣體，NH₄Cl  △    NH₃↑＋HCl↑，所以無(wú)法得到NH₄Cl固體，錯(cuò)誤；C酒精和水可以以任意比互溶，無(wú)法形成分層液體，所以無(wú)法用萃取的方法進(jìn)行分離，錯(cuò)誤；D膠體可以在光束的照射下形成一條光路，這種現(xiàn)象稱(chēng)為丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中不會(huì)形成光路，正確。

2. 【答案】B【解析】本題考查物質(zhì)的重要性質(zhì)。①Al(OH)₃是兩性氫氧化物，常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以可以與氫氧化鈉又可以和硫酸反應(yīng)，正確；②SiO₂是酸性氧化物，可以與KOH反應(yīng)，但是不與濃鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；③N₂可以在高溫或閃電作用下與O₂反應(yīng)生成NO，也可以在高溫高壓催化劑的條件下與H₂反應(yīng)生成NH₃，但是在常溫條件下無(wú)法反應(yīng)，錯(cuò)誤；④FeCl₃與濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，都可以與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；所以正確的是①④；所以選項(xiàng)B正確。

3. 【答案】D【解析】本題考查原電池的原理和原理的應(yīng)用。A由電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl₂===2AgCl，則可知正極為通入Cl₂發(fā)生的反應(yīng)所以正極反應(yīng)式為Cl₂＋2e^－===2Cl^－，錯(cuò)誤；B負(fù)極反應(yīng)為2Ag－2e^－===2Ag^＋，Ag^＋和HCl反應(yīng)生成AgCl，所以在左側(cè)會(huì)有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C如果用NaCl代替HCl，則溶液中仍然含有大量的Cl^－，而Na^＋不能失電子，所以對(duì)總反應(yīng)沒(méi)有影響，錯(cuò)誤；D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e^－時(shí)，根據(jù)總反應(yīng)2Ag＋Cl₂===2AgCl，則可得到生成0.01 mol的AgCl，而在溶液中有0.01 mol的Ag^＋、和0.01 mol的Cl^－發(fā)生反應(yīng)，所以交換膜左側(cè)溶液中減少約0.02 mol離子，正確。