固+固加熱型

1. 氨氣 NH₃

原理：

Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+NH₃↑+2H₂O

裝置：

干燥：

用堿石灰（NaOH、CaO）干燥。

（溫馨提示：不能用無(wú)水CaCl₂、濃硫酸干燥NH₃。

無(wú)水CaCl₂與NH₃反應(yīng)：

8NH₃+ CaCl₂= CaCl₂?8NH₃

濃硫酸為酸性干燥劑，用來(lái)干燥酸性氣體，與堿性氣體NH₃反應(yīng)。）

收集：

用向上排空氣法收集。

（溫馨提示：氨氣極易溶于水(1:700)，不能用排水法收集。）

檢驗(yàn)：

（1）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）；

（2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（產(chǎn)生白煙）。

2. 甲烷 CH₄

原理：

CH?COONa+NaOH = CH_-4↑+Na?CO?

干燥：

用堿石灰（NaOH、CaO）干燥。

收集：

用排水法收集

3.  氧氣 O₂

原理：

2KMnO₄ =（△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  
2KClO₃ =(MnO₂)2KCl+3O₂↑

2H₂O₂=(MnO_2、△)2H₂O+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

干燥：

用濃硫酸干燥。

收集：

用排水法收集

檢驗(yàn)：

用帶火星木條（復(fù)燃）。

固+液加熱型

4. 氯氣 Cl₂

原理：

MnO₂+4HCl(濃)=（△）MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O

2KMnO₄+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O

KClO₃+6HCl(濃)= KCl+3Cl₂↑+3H₂O

凈化：

雜質(zhì)為HCl、H₂O，用飽和食鹽水或水洗氣法除去HCl，再用濃硫酸干燥。（溫馨提示：不能用堿石灰、CaO、固體NaOH等堿性干燥劑來(lái)干燥酸性氣體Cl₂）

【小竅門(mén)：要除去弱酸性氣體中混有的強(qiáng)酸性氣體雜質(zhì)，常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則用該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl₂混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化吸收；如CO₂中混有HCl、SO₂用飽和NaHCO₃溶液凈化吸收?！?/span>

收集：

用排飽和食鹽水或向上排空氣法收集。

尾氣吸收：

Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O

檢驗(yàn)：

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙（變藍(lán)）。

5. 氯化氫 HCl

原理：

食鹽與濃H₂SO₄（不揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸的鹽）進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)

NaCl(固)+ H₂SO₄(濃)＝（△）HCl↑+NaHSO₄

NaCl(固)+ NaHSO₄＝（△）Na₂SO₄+ HCl↑

干燥：

用濃硫酸干燥。

收集：

用向上排空氣法收集

檢驗(yàn)：

用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液（白色沉淀）。

6. 一氧化碳 CO

原理：

濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用：向蒸餾燒瓶中加入濃硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸。

HCOOH CO↑+H₂O

凈化：

雜質(zhì)為CO₂、SO₂、H₂O，用NaOH溶液除去。

【小竅門(mén)：要除去中性氣體中的酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液或堿石灰吸收。如：CO中的混有的CO₂用NaOH溶液吸收除去?！?/span>

干燥：

用濃硫酸干燥。

收集：

用排水法收集

檢驗(yàn)：

灼熱CuO，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水（變渾濁）。

液+液加熱型

7. 乙烯 C₂H₄

原理：

CH₃CH₂OHC₂H₄↑+H₂O

凈化：

雜質(zhì)為CO₂、SO₂、H₂O，可用NaOH溶液除去CO₂、SO₂，再用濃硫酸干燥。

【小竅門(mén)：要除去中性氣體中的酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液或堿石灰吸收。如：C₂H₄中的混有的CO₂、SO₂用NaOH溶液吸收除去。還可用CuSO₄或Pb(NO₃)₂等溶液除去。】

收集：

用排水法收集

檢驗(yàn)：

除去SO₂后,溴水或酸性KMnO₄溶液（褪色）。

固+液不加熱型

8. 一氧化氮 NO

原理：

3Cu+8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

凈化：

雜質(zhì)為NO₂、H₂O，用水除去NO₂，再用濃硫酸干燥。

干燥：

用堿石灰（NaOH、CaO）干燥。

收集：

用排水法收集。

檢驗(yàn)：

空氣接觸（迅速變成紅棕色）。

9. 二氧化氮 NO₂

原理：

Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

干燥：

用濃硫酸干燥。

收集：

用向上排空氣法收集

尾氣吸收：

3NO?+H?O=2HNO?+NO

或NO+NO?+2NaOH=2NaNO?+H?O

檢驗(yàn)：

觀察顏色，溶于水（紅棕色，褪色）。

10. 二氧化硫 SO₂

原理：

無(wú)水Na₂SO₃與中等濃度H₂SO₄進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)

Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

Cu+H₂SO₄(濃)=(△)CuSO₄+SO₂↑+H₂O

干燥：

用濃硫酸干燥。（溫馨提示：不能用堿石灰、CaO、固體NaOH等堿性干燥劑來(lái)干燥酸性氣體SO₂）

尾氣吸收：

SO?+2NaOH=Na₂SO?+H?O

收集：

用向上排空氣法收集

檢驗(yàn)：

品紅溶液（品紅褪色）。

11. 乙炔 C₂H₂

原理：

電石與水進(jìn)行反應(yīng)

CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑

凈化：

因電石中含有的CaS與水反應(yīng)生成H₂S，可用CuSO₄溶液或NaOH溶液除去。

H₂S+ CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄

H₂S+NaOH=Na₂S+H₂O或H?S+NaOH= NaHS+H?O

收集：

用排水法收集

檢驗(yàn)：

除去H₂S、PH₃后,溴水或酸性KMnO₄溶液（褪色）。

12. 硫化氫 H₂S

原理：

制H₂S不能用硝酸或濃H₂SO₄（防氧化）

FeS+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S↑

FeS+2HCl＝FeCl₂+H₂S↑

凈化：

雜質(zhì)為HCl、H₂O，用飽和NaHS溶液除HCl，再通入固體CaCl₂ (或P₂O₅)(除水蒸氣) 。

收集：

用向上排空氣法收集

尾氣回收：

H?S+2NaOH= Na?S+H?O

或H?S+NaOH=NaHS+H?O

檢驗(yàn)：

（1）CuSO₄溶液（產(chǎn)生黑色沉淀）

Cu²⁺+S^2-=CuS↓

（2）濕潤(rùn)的醋酸鉛或硝酸鉛試紙（變黑）。

Pb(CH₃COO)₂+H₂O=PbS↓+2CH₃COOH

13. 氫氣 H₂

原理：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

收集：

用向下排空氣法或排水法收集

檢驗(yàn)：

爆鳴實(shí)驗(yàn)

14. 二氧化碳 CO₂

原理：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

凈化：

雜質(zhì)為HCl、H₂O，用飽和NaHCO?溶液除去HCl，再用濃硫酸除水蒸氣。（溫馨提示：不能用堿石灰、CaO、固體NaOH等堿性干燥劑來(lái)干燥酸性氣體CO₂）

收集：

用向上排空氣法收集

檢驗(yàn)：

澄清石灰水（變渾濁）。