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教案編號：17 課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實驗操作方法。 能力目標(biāo)?通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學(xué)會實驗觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)? 1、通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實驗的探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 2、通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 重點?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ?難點?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 〖引言〗在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金？金屬為什么都具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性？通過本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問題。 〖過渡〗鈉具有哪些性質(zhì)？ 〖發(fā)放學(xué)案〗（包括課堂活動記錄及報告） 〖引言〗觀察實驗桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內(nèi)物質(zhì)的氣味 〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中？這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)？并主要通過這個問題的科學(xué)探究來學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。 〖板書〗 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流) 〖評價與概括〗 1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？ 鹽酸或二氧化碳） 驗證或探究預(yù)測的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì) 〖過渡〗通過同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。 〖板書〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法 〖過渡〗通過同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。 1 〖板書〗觀察法 （1）含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法 （2）內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。 （3）實例： 〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 〖實驗?zāi)康摹?/p> 1、學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象，掌握觀察的方法； 2、學(xué)會通過實驗現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)； 3、通過實驗觀察，認(rèn)識金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質(zhì)。 4、通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)； 〖試劑和儀器〗略 〖實驗內(nèi)容〗 觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。^察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。） 2. 向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。 〖實驗記錄〗 通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密度小、硬度小、展性好。 。?！? 查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81C,沸點為882.9C；密度為0.97g〃cm。 〖現(xiàn)象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析 〖概 括〗 與現(xiàn)象有關(guān)的金屬鈉的性質(zhì) 〖板 書〗 一、金屬與水的反應(yīng) 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖科學(xué)探究〗 如何改進(jìn)實驗裝臵以驗證收集到的氣體為氫氣？ 〖?xì)w納與總結(jié)〗 鈉的化學(xué)性質(zhì) 〖問題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決 〖拓展延伸〗 1. 預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。 2. 做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實驗的結(jié)果。 〖分析和結(jié)論〗 略 〖過渡〗人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應(yīng)呢？實 〖板 書〗3Fe+4H23O4+4H2 〖科學(xué)探究〗 〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝臵：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗等幾部分 〖分析〗圖3-8裝臵。 〖設(shè)計〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫 出你設(shè)計的裝臵簡圖。 〖小組討論〗 〖表達(dá)與交流〗 〖課件展示、分析和結(jié)論〗 〖比較與概括〗由以上內(nèi)容可知，鈉比鐵活潑。 〖投影〗布臵學(xué)生閱讀填寫活動表： 1．根據(jù)所學(xué)的知識和已有的生活經(jīng)驗，預(yù)測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？ 2．鐵粉為何看不見銀白色光澤？鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬？ 3．哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在？實驗室有單質(zhì)金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態(tài)存在嗎？ 〖過渡〗在此，我們使用了分類法和比較法。 〖板書〗分類法： 在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。 〖板書〗比較法： 運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。 補充習(xí)題： 1．寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，并指出氧化劑和還原劑。 2．為什么不能用手直接拿金屬鈉？ 3．能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？說明理由。 （提示：汽油易揮發(fā)、易燃；CCl4的密度比鈉的大。） 4．對下列實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。 5．有人說“鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來”。這種說法是否正確？為什么？ 作業(yè)：預(yù)習(xí) 五、教學(xué)后記： 教案編號：18 〖板書〗實驗法 （1）含義： 通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。 （2）注意的問題：在進(jìn)行實驗時，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應(yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。 （3）實驗法的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細(xì)研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進(jìn)行分析。 （4）實例： 〖投影〗布臵學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗 〖實驗?zāi)康摹?/p> 1、學(xué)會通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。 2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。 3、認(rèn)識條件控制在實驗研究中的意義。 〖試劑和儀器〗 金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺，鐵圈。 〖實驗步驟〗 1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。 2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。 實驗記錄： 么不同？ 〖問題思考〗 1.這組實驗對你有什么啟示？理解實驗法的意義。 2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結(jié)果的情況嗎？ 〖拓展延伸〗 〖演示實驗〗金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)。 〖觀察、思考、記錄〗 鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發(fā)生爆炸，化學(xué)方程式為： 課題： 金屬的化學(xué)性質(zhì)(2) 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實驗操作方法。 能力目標(biāo)?通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學(xué)會實驗觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)? 1、通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實驗的探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 2、通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 重點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì) ?難點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì) 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 〖過渡〗上節(jié)課我們運用“觀察法”“比較法”來認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。 2 〖活動評價〗 〖媒體展示或描述上述實驗現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗（略） 〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里？）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。 〖板書〗 二、金屬和氧氣的反應(yīng)： 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O22O2 該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。 〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。 〖過渡〗 通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對科學(xué)探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢？ 〖板書〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 〖學(xué)生閱讀教材、提問并歸納〗（媒體展示） 1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）； 2、要對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測； 3、設(shè)計并實施實驗來驗證所做的預(yù)測。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì)，并對實驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究； 4、對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。 〖探究〗研究過氧化鈉的性質(zhì)（與氧化鈉比較）（建議通過實驗探究的方法） 〖指導(dǎo)實驗〗提出學(xué)生實驗的操作方案及實驗要求： 1．打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄； 2．用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管（1）和盛有Na2O2的試管（2）內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄； 3．分別向試管（1）、（2）所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄； 4．根據(jù)實驗現(xiàn)象，作出相應(yīng)實驗結(jié)論。 222 屬于自身氧化還原反應(yīng)；-1價的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。 〖過渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物；在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質(zhì)鎂和鋁是否也同樣具備呢？根據(jù)已有的知識我們知道鎂能與氧氣反應(yīng)，請回顧反應(yīng)的條件及現(xiàn)象？ 〖交流與討論〗 〖分析和結(jié)論〗 鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，所以在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更方便些。 〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)燃燒的實驗現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式。 〖板書〗 〖提問〗據(jù)此請預(yù)測鋁是否和氧氣反應(yīng)？ 〖演示實驗〗“毛刷”實驗：（建議選做） 取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。 〖觀察、思考、討論〗 觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2與Al條發(fā)生臵換反應(yīng)，生成的Hg阻止在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。 此實驗證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強(qiáng)還原性。我們在使用鋁制品時要注意保護(hù)氧化膜。 〖科學(xué)探究〗 用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細(xì)觀察。可觀察到什么現(xiàn)象？為什么會產(chǎn)生這種現(xiàn)象？ 再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？ 〖交流與討論〗 〖分析和結(jié)論〗 鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因為鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。 熔化的鋁仍不會滴落，因為鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。 3 〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3 〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施？ 〖交流與討論〗 〖分析和結(jié)論〗 增大鋁與空氣的接觸面，提高反應(yīng)的溫度等。 〖演示實驗〗鋁粉在空氣中燃燒 用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。 〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。（認(rèn)識反應(yīng)條件的重要性，條件不同反應(yīng)程度不同，加深外因是變化條件的認(rèn)識。） 〖學(xué)生閱讀教材〗鋁的氧化膜 〖總結(jié)〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點。 補充習(xí)題： 1．鈉在自然界里不能以 態(tài)存在，只能以 態(tài)存在，這是因為 。 2．由于鈉很容易與空氣中的 、 等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在 里，以使鈉與 、 等隔絕。 3．鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有 性。 4．在空氣中長時間放臵少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（） A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（） A.干冰滅火劑 B.黃沙 C.水 D.泡沫滅火劑 作業(yè)：P54 7 五、教學(xué)后記： 教案編號：19 課題： 金屬的化學(xué)性質(zhì) （3） 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實驗操作方法。 能力目標(biāo)?通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學(xué)會實驗觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)? 1、通過對鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實驗的探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 2、通過對金屬鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 重點?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) ?難點?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧 化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 〖引入〗通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，這種性質(zhì)上的相似性是由結(jié)構(gòu)的相似性決定的，這是內(nèi)因。內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 〖板書〗 三、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) 1．共性 （1）跟非金屬反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〖講述〗因為Mg、Al的最外層電子數(shù)較少具有較強(qiáng)的還原性，它們不僅能跟單質(zhì)O2反應(yīng)，而且還能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng)(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應(yīng)。 〖板書〗(2)跟某些氧化物反應(yīng) 〖設(shè)問并組織討論〗 (1)回憶復(fù)述Mg與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。 〖回答〗 Mg+2H22+H2 〖提問〗鋁跟水反應(yīng)嗎？ 〖演示實驗〗Al與沸水反應(yīng) 將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實驗)。 〖觀察、回答〗 (1)Al條表面有氣泡產(chǎn)生。 (2)結(jié)論： 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〖提問〗初中化學(xué)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)過CO2的有關(guān)性質(zhì)，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無色透明，將點燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅？有什么現(xiàn)象？ 〖演示實驗〗Mg與CO2反應(yīng) 〖觀察、思考、記錄〗 ①現(xiàn)象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。 ②結(jié)論： CO2不支持燃燒是具有相對性的；Mg不僅能與游離態(tài)的O2反應(yīng)，而且能與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。 〖過渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物反應(yīng)。 〖演示實驗〗鋁熱反應(yīng)(實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成) 〖觀察、思考、記錄〗 反應(yīng)前：無鐵存在。 反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。 反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。 2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。 〖放錄像〗鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。 〖過渡〗鎂、鋁的強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)。 〖板書〗(3)跟酸的反應(yīng) (1)相同點 a.Mg、Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 b．Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 (2)不同點 b．Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。 〖過渡〗除此以外，鋁還有哪些特性？ 〖板書〗2．特性 〖演示實驗〗Al與NaOH溶液反應(yīng)（用投影實驗） 〖設(shè)問〗 ①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？根據(jù)是什么？ ②上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？ ③Mg比Al活潑，其與H2O反應(yīng)較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現(xiàn)象呢？ 觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生。 結(jié)論：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 討論、歸納，回答： ①Al顯還原性，因其化合價升高。 ②以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③因Mg（OH）2既不溶于水也不與NaOH反應(yīng)，其可將內(nèi)層Mg包起來，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。 〖小結(jié)〗本節(jié)課我們從生活實際出發(fā)，分析Mg、Al的相對位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應(yīng)情況，請同學(xué)們歸納一下Mg、Al性質(zhì)的相同點、不同點。 復(fù)習(xí)鞏固： 1．把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發(fā)生反應(yīng)的是[ ]。A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He 2．鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[ ]。 A.鹽酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O 4 3．在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是[ ]。A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.熔劑 4．兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫、同壓下），則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為[ ]。A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1 5．同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中產(chǎn)生氫氣最多的是[ ]。 A,將鈉投入足量水中 B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C.將鈉投入足量稀硫酸中 D.將鈉投入足量稀鹽酸中 作業(yè)：P54 8、9 五、教學(xué)后記： 教案編號：20 課題： 幾種重要的金屬化合物 （1） 一、教學(xué)目標(biāo) ?知識目標(biāo)? 1．以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實驗操作。 2．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。 3．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點。 ?能力目標(biāo)?1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 道德情感目標(biāo)? 通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 重點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。 ?難點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、 氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 ?復(fù)習(xí)提問? 1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？ 2.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ①金屬鈉在空氣中表面變暗；②金屬鈉在空氣中加熱；③金屬鈉投入純水中；④金屬鋁投入NaOH溶液中 引入新課?金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。 板書?第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （一）金屬化合物 1．金屬氧化物的水溶性 實驗?CaO、MgO、CuO和水作用實驗 22 形成對應(yīng)的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。 ?練習(xí)?寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — ?板書?2.和酸的作用 ?實驗?書本實驗3—5 ②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — ?板書?3.兩性氧化物 實驗?Al2O3溶于堿的實驗 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 研討?①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對兩性氧化物下個確切的定義嗎？ 結(jié)論投影?既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。 ①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？ ②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？ ③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么？ ?課后作業(yè)? 1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列屬于紅色物質(zhì)的是A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO 3.下列物質(zhì)(甲欄)及它們對應(yīng)的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應(yīng)關(guān)系連接起來。 甲 欄 乙 欄 氧化鎂 紅色油漆和涂料 氧化鋁 耐火材料 氧化亞銅 制造銅鹽的原料 氧化銅 紅色顏料冶煉金屬 五、教學(xué)后記： 教案編號：21 課題： 幾種重要的金屬化合物 （第二課時） 一、教學(xué)目標(biāo) 5 知識目標(biāo)? 1．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實驗等基礎(chǔ)實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。 2．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點。 ?能力目標(biāo)? 1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 道德情感目標(biāo)? 通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂 于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 2+3+ 重點?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。 2+3+ 難點?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 復(fù)習(xí)提問?完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。 氧化鈉和水 氧化鋇和水 鋁和氫氧化鈉溶液 氧化鋁和氫氧化鈉溶液 ?板書?二.氫氧化物 1.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論) 2.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧) ?板書?1.鐵的氫氧化物的制備 ?練習(xí)?用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2 Cu(OH) 2 板書?②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎？ (學(xué)生討論，設(shè)計實驗) 板書?③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì) a.和酸的作用 練習(xí)?完成下列化學(xué)方程式 Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— ?板書? 2 Fe(OH)32O3 + 3 H2O 堿牲氧化物 + 水 (一般) Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— ?板書?2.氫氧化鋁制備 實驗?氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗3—7) Al2(SO4)3 + 6 NH3〃H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁 偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁 ?板書?②性質(zhì) a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.兩性 ①金屬鈉在純氧中燃燒； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時間； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④ 答案:B 2．在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL 3+ 氣體（S、T、P），此時溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3； 2+-反應(yīng)后所得溶液中的Fe與Cl 的物質(zhì)的量之比為1∶2； 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多； 混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。 答案:B、C 3．將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1 L(V1 ≠ 0)。將反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2 V2 L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 (1)Y的成分是_______________。 A.Na2CO3與NaOH B. .Na2CO3與.NaHCO3 C. 只含有Na2CO3 D.只含有NaOH (2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol；NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為___________________。 答案： (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 － V1) / (V2 + V1) 。 4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見右表： 回答下列問題： (1)第2次實驗中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。 (2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。 (3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計算過程)。 答案： (1) 2.758 g (2) 2∶5 (3) 12 5.現(xiàn)有濃度各為1mol / L的FeCl3、FeCl2、 2 (1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。 ①反應(yīng)后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol；一定沒有____陽離子。 ②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比____（填增多或減少）______g。 (2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。 ①反應(yīng)后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。 ②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。 ③溶液中一定不含 ____陽離子。 ④溶液的質(zhì)量________（填增多或減少）。 (3)反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值 的是_____陽離子，為________mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽離子，該數(shù)值范圍是____________。 作業(yè)：P63 13 五、教學(xué)后記： 教案編號：23 道德情感目標(biāo)? 通過實踐活動認(rèn)識如何正確使用金屬及如何愛護(hù)金屬資源 二、重點與難點 重點?知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。 ?難點?鐵合金及銅合金的主要成分及性能 三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法，結(jié)合實際法 [圖片導(dǎo)課]投影：合金的廣泛應(yīng)用 [板書]第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料 [講述]在生產(chǎn)和生活中，是非常重要的。環(huán)顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡單的金屬材料是純合金，但我們實際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。 [板書]一、常見合金的重要應(yīng)用 [回顧]初中學(xué)過的合金知識，回答什么是合金？合金具有哪些優(yōu)良性能？ [回答]合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能：硬度比各成分的大；熔點比各成分的低。 合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。 [投影]圖3-26司母戊鼎 [板書]1、銅合金 [介紹] 司母戊鼎：含銅84．8%、錫11．6%、鉛2 ．8%，工藝精湛，體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技 ［簡介］黃銅（含鋅及少量的錫、鉛、鋁等）及白銅（含鎳、鋅及少量錳）成分． ［練習(xí)］現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是： A. Al–Si合金 B. Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金 C. Al–Mg合金 D. 表面有氧化膜的純鋁 答案：Ｂ ［板書］２、鋼 ［講述］鋼是用途最廣、用量最大的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。 ［板書］鋼是鐵的合金，含碳量在0.03％～2％之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。 ［投影］學(xué)生閱讀 課題： 用途廣泛的金屬材料 一、教學(xué)目標(biāo) ?知識目標(biāo)? 1．認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異。 2．知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。 ?能力目標(biāo)? 1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 7 [探討交流]1、生鐵和鋼性質(zhì)上為何不同？ 2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。 [板書]二、正確選用金屬材料 [思考與交流]某家庭準(zhǔn)備裝修門窗（計劃使用十年），可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請分析每種材料的性能、價格、安裝成本、利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好？ [提示]選擇材料時，需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價格、加工難度、日常維修、對環(huán)境的影響………。 [投影]科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬 [閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫?！?/p> 我國稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(REO)計達(dá)3 600萬噸，遠(yuǎn)景儲量實際是1億噸。我國稀土資源分南北兩大塊。 ——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素； ——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。 稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認(rèn)識的。發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從應(yīng)用于冶金、機(jī)器、石油、化 工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農(nóng)牧養(yǎng)殖業(yè)等傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)中，逐漸發(fā)展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能；稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強(qiáng)度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強(qiáng)度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導(dǎo)線不但提高強(qiáng)度20%，而且還提高2-4%的導(dǎo)電性能。稀土微肥和稀土復(fù)合肥，可提高作物產(chǎn)量，并可增加作物的抗病性能。 稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發(fā)展電子信息產(chǎn)業(yè)，開發(fā)新能源，治理環(huán)保和國防尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（釹鐵硼永磁）是當(dāng)今磁性最強(qiáng)的永磁體，它被稱“一代磁王”。稀土永磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了微型電機(jī)，工業(yè)用電機(jī)、風(fēng)力發(fā)電機(jī)、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁共振成像儀等方面。 稀土永磁材料用于電機(jī)，可使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機(jī)，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機(jī)代替工業(yè)上的異步電機(jī)，節(jié)電率可達(dá)12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場、體育場館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節(jié)電效果明顯。而且大大提高了照明質(zhì)量，其生產(chǎn)過程也減少了污染，被稱作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩色逼真的畫面。稀土鎳氫電池，可以充電而無記憶效應(yīng)，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動電話，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國防技術(shù)上，如雷達(dá)，偵查衛(wèi)星。激光制導(dǎo)和自動指揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。 稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)程度成正比。美國的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國、法國、德國等工業(yè)發(fā)達(dá)國家都沒有稀土資源，但他們都有很先進(jìn)的稀土應(yīng)用技術(shù)。美國認(rèn)定的35個戰(zhàn)略元素和日本選定的26個高技術(shù)元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。 [課外實踐] 1、調(diào)查或?qū)嶒灒阂桌薜闹饕煞帧?2、查閱資料：新型合金的用途。 3、就近參觀金屬材料的生產(chǎn)、加工企業(yè) （或者觀看有關(guān)影像），收集有關(guān)資料，撰寫有關(guān)科學(xué)小品。 [課后練習(xí)] 1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（ ） A〃熔點高，硬度小 B〃密度大 C〃機(jī)械強(qiáng)度差 D〃熔點低，硬度大 2.在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是（ ） A、銅 B、鐵 C、鋁 D、鉛 3. 現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（ ） A〃Al—Mg合金 B〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 C〃Al—Si合金 D〃表面的氧化鋁膜的純鋁 4 A、導(dǎo)線 B、門窗框 C、爐具 D、飛機(jī)外殼 5．物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。 （1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ； （3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。 6．銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。 （1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青?CuSO4?跟鐵反應(yīng)生成銅），試寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹 [即：銅綠，化學(xué)式Cu2?OH?2CO3]， 其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法： 。 （3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。?銅的熔點是1183?4℃，鐵的熔點是1534?8℃? 。 作業(yè)：P68 7、10 8 五、教學(xué)后記： 教案編號：24 課題： 《金屬及其化合物》的歸納與整理 一、教學(xué)目標(biāo) ?知識目標(biāo)? 1．認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異。 2．理解常見金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,初步形成金屬元素及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)。 ?能力目標(biāo)? 提高分析、對比、歸納總結(jié)知識的能力 道德情感目標(biāo)?通過對金屬知識的認(rèn)識，了解如何正確使用金屬及如何愛護(hù)金屬資源。 二、重點與難點 重點?金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。 ?難點?金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 三、教學(xué)器材：投影儀 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法，結(jié)合實際法 一、金屬的物理性質(zhì) [歸納總結(jié)］：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)較活潑，具有較強(qiáng)還原性，在自然界多以化合態(tài)形式存在。 1、氧化物 3 1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 NO3 2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 l3 3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 Fe3OlH)H)l3 ⑩ ④ A．Mg（Al2O3） B．MaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 3．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是 2+3+ 2+ A．蘋果汁中的Fe變成Fe B．蘋果汁中含有Cu - + C．蘋果汁含有OH D．蘋果汁含有Na 4．上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有 A．FeO粉塵 B．Fe2O3 粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉 5．將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 6．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 7．下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是 A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鐵 C．氧化鈣 D．碳酸鈉 8．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是 A．鋁跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液 C．Al2O3和熱水 D．Al2(SO4)3溶液跟過量的氨水 9．下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3 10．A、B、C、D四種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均為黃色，其中A、B、C中一種是單質(zhì)、一種是堿、一種是正鹽，當(dāng)正鹽和稀鹽酸反應(yīng)時有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D，B與水反應(yīng)可以生成A。 (1)各物質(zhì)的化學(xué)式為： A B C D (2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： B ? D C ? D B ? A 作業(yè)：P70 7 五、教學(xué)后記： 教案編號：25 課題： 金屬的化學(xué)性質(zhì) (復(fù)習(xí)一) 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?鞏固常見金屬鈉及鋁的單質(zhì)、化合物性質(zhì)。 能力目標(biāo)?培養(yǎng)歸納、概括、抽象思維能力，培養(yǎng)形成規(guī)律性認(rèn)識的能力 道德情感目標(biāo)?在發(fā)現(xiàn)總結(jié)規(guī)律的過程中啟發(fā)學(xué)生分析、探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣 二、重點與難點 重點?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ?難點?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液 四、教學(xué)方法與過程: 歸納總結(jié)法 [導(dǎo)課]請同學(xué)們回顧我們剛學(xué)過的金屬及其化合物的主要內(nèi)容： [投影]第一節(jié)：金屬化學(xué)性質(zhì)： 一、金屬與氧氣反應(yīng)（鈉、鎂、鋁） 二、金屬與水反應(yīng)（鈉與水、鐵與水） 三、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)； 第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物： 一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3） 二、氫氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、） 3+ 三、鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe的氧化性） 四、焰色反應(yīng) 第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料 ：一、常見合金的重要應(yīng)用（銅合金、鋼）二、正確選用金屬材料。 [講述]我們采用Na、Al、Fe為主線縱向?qū)饘傩再|(zhì)進(jìn)行歸納。 五、用途廣泛的金屬材料 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各金屬成分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的低。合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。 六、課后練習(xí) 1．鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因為 A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑 C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿 2．不能用NaOH溶液除去括號中的雜質(zhì)的是 9 [投影]對照答案，查缺補漏。 [歸納整理]一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1、(1)與氧氣反應(yīng)： (2)鈉與水的反應(yīng) ： 2、氧化物與過氧化鈉： Na2O+H2O— Na2O+CO2— Na2O2+H2O— Na2O2+CO2— 3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性： （2）受熱分解 ： （3）與鹽酸反應(yīng)： [投影] 答案： 一、鈉元素化合物性質(zhì) 1、①與氧氣反應(yīng)： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黃色) ②鈉與水的反應(yīng) ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑ 2、氧化物與過氧化鈉： Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3 （2 （碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：） 2NaHCO3 2CO3 + CO2 ↑ + H2O （3）與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O [例題] 例1、將足量的金屬鈉投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C時NaOH飽和溶液111g，則t°C時NaOH的溶解度為____克。（20g） 例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為_____。答案：1：3 例3、A、B、C三種金屬相對原子質(zhì)量之比為3：5：7，若以4：2：1的原子個數(shù)比形成三種金屬組成的混合物4.64g，溶于足量的鹽酸后，放出氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3. 136L,若三種金屬均為正2價，求三種金屬的相對原子質(zhì)量。（A、B、C三種金屬的相對原子質(zhì)量分別是：24、40、56。） 例4、200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g。則原混合氣體的平均式量為（C）A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 [歸納整理]寫出相應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式： 一、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1、Al既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng) 鋁是一種金屬元素，但由于氫氧化鋁的兩性，使鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。 (1) Al與酸反應(yīng)： (2) Al與堿反應(yīng)： 反應(yīng)過程： 2、氧化鋁的兩性： 3、氫氧化鋁 （1）制取 1 （2）Al(OH)3的兩性 （3）Al(OH)3不穩(wěn)定： [投影]一、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1、Al既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng) 鋁是一種金屬元素，但由于氫氧化鋁的兩性，使鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。 +3+ (1) Al與酸反應(yīng)：2Al＋6H=2Al＋3H2↑ (2) Al與堿反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 反應(yīng)過程：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al發(fā)生此反應(yīng)) Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得總反應(yīng)式。 23、氫氧化鋁 （1）制取 3++（2）3（3）Al(OH)33232[例題] 例1、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成化合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2L。則化合物中一定含有的金屬是 A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂 答案選：C 例2、將分別盛有50ｍＬ１mol／Ｌ的硫酸的兩個燒杯臵于托盤天平的兩盤上，并調(diào)平。再向兩杯中分別加入下列各組金屬，反應(yīng)完畢后，天平仍處于平衡的是 A．同是0.2ｍｏｌ鈉和鎂 B．同是1.5ｇ鋁和鋅 C．同是1.5ｇ鋁和鎂 D．同是１mol鎂和鋁 解析： 把選項分別代入，A，B，D兩邊增重不等，均被排除。所以C為答案。 例3、在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，則需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？ 作業(yè)：P71 8\9 五、教學(xué)后記： 教案編號：26 課題： 金屬的化學(xué)性質(zhì) (復(fù)習(xí)) 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?鞏固常見鐵單質(zhì)、化合物性質(zhì)。 能力目標(biāo)?培養(yǎng)歸納、概括、抽象思維能力，培養(yǎng)形成規(guī)律性認(rèn)識的能力 2、鞏固焰色反應(yīng)及合金概念 道德情感目標(biāo)?在發(fā)現(xiàn)總結(jié)規(guī)律的過程中啟發(fā)學(xué)生分析、探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣 二、重點與難點 重點?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ?難點?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化 鈉溶液 四、教學(xué)方法與過程: 歸納總結(jié)法 三、鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系 1223 可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3？ 3+ 提示：關(guān)鍵在于無孔不入的O2及Fe存在。 ①驅(qū)氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液 ②隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑液封。 ③還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應(yīng)新制的FeSO4溶液，生成H2又可驅(qū)趕O2. 2+3+ 3 45．將鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（A）鋅 （B）鐵 （C）鋁 （D）鎂 6．在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入過量鐵粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固體沉淀物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量的濃度。 參考答案：1．D 2．C 3．B、C 4．D5．C 6．Fe2(SO4)3：0.1mol/L，CuSO4：0.2mol/L 作業(yè)：P71 10、11 五、教學(xué)后記 教案編號：27 課題： 無機(jī)非金屬材料的主角—硅 一、教學(xué)目標(biāo) ?知識目標(biāo)? 1、了解硅及其化合物的知識。 2、了解硅及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)中的重要作用。 ?能力目標(biāo)?使學(xué)生進(jìn)一步了解運用元素周期律知識學(xué)習(xí)同族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律的方法，并運用這些知識學(xué)習(xí)碳族元素及其化合物的知識。 道德情感目標(biāo)?通過對廢非金屬硅性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 重點?硅和二氧化硅的性質(zhì)。硅酸鹽的用途 難點?硅和二氧化硅的性質(zhì)。硅酸鹽的用途 [編織知識網(wǎng)絡(luò)]寫化學(xué)方程式： 三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程: 采用對比的方法，聯(lián)系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉、甲烷等學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗來引人硅、二氧化硅等新知識。 碳和硅是同一主族相鄰的兩種元素，它們的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。 在教學(xué)時要突出硅的親氧性強(qiáng)于，從而引導(dǎo)學(xué)生理解硅的兩種存在形式──二氧化硅和硅酸鹽。 [科學(xué)視野]：SiO2的晶體結(jié)構(gòu)分析。 啟發(fā)學(xué)生根據(jù)SiO2和CO2都是酸性氧化物這一特點，把它們的性質(zhì)一一列出。 引導(dǎo)學(xué)生從硅的親氧性大，得出常溫下SiO2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；在加熱的條件下，SiO2才能與堿性氧化物 [例題] 起反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，等等。 3+2+ 例1、 要證明某溶液中不含F(xiàn)e而可能含有Fe進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為 [思考交流]：①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？ ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量 NH4SCN溶液 ②實驗室盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶？ A. ①③ B.③② C. ③① D. ①②③ 解答：C [演示實驗]：?實驗4-1?在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色例 2 、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是（ ） 變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①過量的Fe與Cl2反應(yīng)；②Fe與過量稀H 2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3； [補充實驗]：將CO2通入Na2SiO3溶液中，引導(dǎo)學(xué)生觀察白色膠狀沉淀的生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和 ③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。 離子方程式，從而加深對H2SiO3的酸性弱于碳酸的認(rèn)識。 （A）只有① （B）只有①② （C）只有①②③ （D）全部 解答：（C） [教學(xué)小結(jié)]：（學(xué)生填表） 點撥 鐵的0價、+2價、+3價在一定條件下均可相互轉(zhuǎn)化，在分析具體問題時，應(yīng)善于抓住轉(zhuǎn)化的條件，挖掘出隱含的反應(yīng)。 例3、 某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 思路分析：以上四種陽離子均能與NaOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物又都能與鹽酸作用。是否能恢復(fù)到原狀況，分析時請?zhí)貏e注意操作。如果未“微熱”，則： NH4+ NH3〃H2O NH4＋, NH4＋的量并不減少。如果不“攪拌”或隔絕空氣的條件下：Fe2+ Fe(OH)2 Fe2+ , Fe2+也不會減少。正因為“微熱并攪拌”，使NH3〃H2O NH3↑，F(xiàn)e(OH)2 相同點：都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應(yīng)。 3++2+ 不同點：①CO2與水反應(yīng)生成H2CO3;SiO2不與水反應(yīng)；②SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應(yīng)；③SiO2Fe(OH)3 Fe，從而使NH4、Fe的量減少。解答：A、C 須在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)，而CO2可在常溫加壓下進(jìn)行。 [練習(xí)] 1．將鐵片投入到下列溶液中不放出氣體，并且鐵片質(zhì)量減輕的是 （A）CuSO4 （B）H2SO4 （C）AgNO3 （D） FeCl3 2．紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和 （A）氧化亞鐵 （B）氧化鐵 （C）四氧化三鐵 （D）氫氧化鐵 3．下列物質(zhì)中，不呈黑色的是（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）Fe(OH)3 （D）FeO 4．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即 呈紅色。該化合物是下列物質(zhì)中（A）Fe2O3 （B）FeCl3 （C）Fe 2(SO4)3 （D）FeO 11 2P+3CI2 =2PCI3（液） 2P+5CI2 = 2PCI5（固） （燃燒，白色煙霧） ③氯氣與水反應(yīng) 介紹自來水消毒知識。 Cl2+H2O=HCl+HclO 2HClO=2HCl+O2 介紹次氯酸的強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。因此氯水可用來漂白、殺菌。 [實驗探究] 氯水的漂白性的本質(zhì)原因 ④氯氣與NaOH的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑤工業(yè)制漂白粉反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O [點 撥] 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。 [小結(jié)歸納] 氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑的本質(zhì)原因：⑴氯元素在這些化學(xué)反應(yīng)中化合價都由0價變?yōu)?1價。⑵氯原子最外層有7個電子，容易得一個電子而達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從而由0價變?yōu)?1價。由于氯原子有這樣的微觀結(jié)構(gòu)，決定了它的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?。 ⑶介紹氯氣的危害 [課外作業(yè)]： 教材P87習(xí)題8\9 補充習(xí)題 1、下列微?；瘜W(xué)性質(zhì)最活潑的是（ ）。A、氯原子 B、氯離子 C、鈉離子 D、氬原子 2、下面對氯氣的敘述正確的是 A、氯氣可使溴水褪色，所以氯氣具有漂白性B、氯氣有漂白性，通入品紅溶液中，品紅褪色 C、鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D、聞其氣味時要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞 3、自來水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3 4、下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是（ ） A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl- 5、在反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被還原的碘與被氧化的碘元素的質(zhì)量比為 A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5 6、二氧化氯（ClO2）是一種黃色氣體，大量用于水的凈化和纖維素的漂白。在實驗室，ClO2的制備是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中，同時加入H2SO4溶液，用水浴加熱，即產(chǎn)生ClO2。 ⑴寫出實驗室制取ClO2的離子方程式_________________________________ ⑵反應(yīng)中，氧化劑為_____________，還原劑為____________，還原產(chǎn)物為___________。 參考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D 五、教學(xué)后記： 教案編號：30 課題： 第二節(jié) 富集在海水中的元素---氯（第二課時） 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?鞏固氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握Cl－的檢驗方法 能力目標(biāo)?通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學(xué)會實驗觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)?學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法。 二、重點與難點 ?重點?：Cl－的檢驗方法。鹵素單質(zhì)氧化性 ?難點?：Cl－的檢驗方法。鹵素單質(zhì)氧化性 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液 四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 ?知識回憶? 上黑板默寫： －－ 1、實驗室用來吸收殘余的氯氣，其離子方程式是： 2、工業(yè)上用來制漂白粉，其化學(xué)方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 問：為增強(qiáng)漂白粉作用，可以CO2 強(qiáng)酸制弱酸，使次氯酸的濃度增大，增強(qiáng)漂白粉作用。 再問：如何檢驗溶液里有Cl生成？ [實驗演示] 課本P84 一起完成表格 小結(jié)：Cl－的檢驗方法。 13 情景轉(zhuǎn)換? 鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較及方程式的書寫。 補充F2與水的反應(yīng)方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 介紹該重要的臵換反應(yīng)的一些特征。 [例題討論]：將一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下實驗，可以觀察到的現(xiàn)象或發(fā)生的變化及其相應(yīng)的結(jié)論是什么？寫出有關(guān)離子方程式： ⑴檢驗它的pH值。 結(jié)果：堿性。 －－－ 原因是：ClO水解：(ClO＋H2O=HClO＋OH不要求) ⑵滴入石蕊指示劑。 現(xiàn)象：先變藍(lán)，后褪色。 原因是：HClO有強(qiáng)氧化性。 ⑶敞口久臵。 結(jié)果：失效。 原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO， 2HClO=2HCl＋O2↑ [知識拓寬]：海水資源的利用 鹽 集的方法) (富 (耐火材料) (焰火，照明彈) MgCl2 (aq) HCl(g CaCO3 MgCl2(s) (貝殼) [課外作業(yè)]教材P88習(xí)題11、12。 補充習(xí)題 1、砹(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是 A．HAt很穩(wěn)定 B．砹易溶于某些有機(jī)溶劑 C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固體 2、溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關(guān)IBr的敘述中不正確的是 A．在IBr中，I為+1價，Br為-1價 B．在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑 C．IBr與水反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物是HBr，氧化產(chǎn)物是HIO D．跟NaOH溶液反應(yīng)，生成NaBr，NaIO和水 3、已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 ⑴元素X是___________，Z是_______________ ⑵寫出③中的離子反應(yīng)方程式：____________________________ ⑶寫出④中的反應(yīng)方程式：_____________________________ 4、現(xiàn)有一包因密封袋破損，露臵于潮濕空氣中的漂白粉，請你設(shè)計一種簡便的實驗方案，證明它已部分變質(zhì)？寫出實驗操作步驟：___________________________________________________________ 5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，過一段時間取出（反應(yīng)完全），洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物質(zhì)的量各為多少？ 參考答案：1、A 2、C 3、 K Cl 五、教學(xué)后記： 教案編號：31 課題： 硫和氮的氧化物(1) 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?了解SO2和NO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成及了解防止酸雨產(chǎn)生的途徑以及環(huán)境保護(hù)方面的知識。 能力目標(biāo)?觀察能力及實驗動手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識和總結(jié)歸納的能力。 ?道德情感目標(biāo)? 1、培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識，以及熱愛科學(xué)，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。 2、實驗觀察、數(shù)據(jù)處理，通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。 二、重點與難點 重點?二氧化硫與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。 ?難點?二氧化硫與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。 三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 [課的引入]：展示一份含有空氣質(zhì)量日報的報刊或者一段錄象，使學(xué)生較快的投身于學(xué)習(xí)的情景中。引出課題 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 [知識傳授]：簡單介紹硫的物理性質(zhì)： 硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。 二氧化硫的兩條工業(yè)制法的途徑 S +O2 ===== SO2 ； （硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰：在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。） 1FeS2 +11O2Fe2O3+4SO2 ； 42SO2的物理性質(zhì)。 [演示實驗]：?實驗4-7?注意點： 1.收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿，否則液面上升不多，液體變色不明顯。 2.可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來制備二氧化硫。 3.品紅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太大，以0.01%左右為宜，并使溶液顯酸性。 4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì),它只能漂白某些有色物質(zhì)。因此,應(yīng)預(yù)先試驗它的漂白效果。 [歸納小結(jié)]：師生一起歸納小結(jié)SO2 的相關(guān)性質(zhì)。 指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反應(yīng)，這是學(xué)生第一次接觸可逆反應(yīng)的概念，建議說明這一概念的涵義，為學(xué)生今后接觸更多的可逆反應(yīng)，以及學(xué)習(xí)化學(xué)平衡等奠定基礎(chǔ)。 [觀察對比]：二氧化硫漂白作用的機(jī)理探討： 齊讀課本P78頁《資料卡片》。 在討論SO2的漂白性時，從反應(yīng)原理上和次氯酸的漂白作用進(jìn)行比較，使學(xué)生注意它們的區(qū)別并在應(yīng)用中不會搞錯。 [例題討論]： 二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)： A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后復(fù)原 D、顏色不褪 2、為了減少礦物燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆茖W(xué)工作者研究了多種脫硫技術(shù)。 ⑴“煙氣脫硫技術(shù)”，用石灰漿液在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的二氧化硫。 ⑵“鈣基固硫”，在含硫的礦物燃料中加入生石灰，及時吸收燃燒過程中的二氧化硫。 ⑶“催化轉(zhuǎn)化技術(shù)“，煙道廢氣中?；煊写罅恳谎趸己投趸?，在773K和催化劑作用，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺。 根據(jù)以上材料，自主提煉成有關(guān)的化學(xué)方程式。 [課后思考]： 二氧化硫的食品業(yè)中的應(yīng)用：可使一些食品如：銀耳、果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱為食品的化妝品。一些不法生產(chǎn)者，為了得到更白的銀耳，在大棚內(nèi)放臵硫磺，采用“硫磺熏蒸“工藝，生產(chǎn)出的銀耳往往會殘留一定量的二氧化硫。日前，上海質(zhì)檢部門對銀耳進(jìn)行一次專項抽查，結(jié)果發(fā)現(xiàn)被抽查的21種銀耳產(chǎn)品居然全部存在二氧化硫殘留超標(biāo)的現(xiàn)象。(根據(jù)《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》GB2760-1996的規(guī)定，銀耳產(chǎn)品中不得含有二氧化硫。)因此銀耳并非越白越好。 思考：二氧化硫可使食品具有美好的外觀，利用了二氧化硫的什么性質(zhì)？國家為什么要嚴(yán)格控制食品中的二氧化硫含量？ [課外作業(yè)]：教材P104習(xí)題9。 補充習(xí)題 1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） A．BaSO4 B．FeS C． BaSO3 D．S 2． 向品紅溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色加深。而將SO2緩慢通入稀品紅溶液的現(xiàn)象是（ ） A．紅色加深 B．紅色立刻褪去變?yōu)闊o色 C．紅色不變 D．紅色先變淺后褪色 3．下列說法中正確的是（ ） A．同溫同壓下，SO2比Cl2更易溶于水 B．檢驗溶液中是否含SO32— 離子方法是加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀HCl白色沉淀消失，則含SO32— 離子 C．氧、硫、硒、碲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．二氧化硫通入紅色石蕊試液中褪為無色。 4．硫的非金屬性比氯弱，下列現(xiàn)象可以說明這一點的是（ ） A．常溫下硫是淺黃色固體，氯氣是黃綠色氣體 B．同條件下，與Fe反應(yīng)時，分別生成FeS和FeCl3 C．硫不溶于水，氯氣可溶于水 D．與氫氣反應(yīng)時，硫為—2價，氯為—1價 5.用化學(xué)方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學(xué)試劑是( ) A.紫色的石蕊試液 B.品紅溶液 C.澄清的石灰水 D.氫氧化鈉溶液 6.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三種物質(zhì)的混合物。取上述樣品5.14g與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體；另取上述樣品5.14g與NaOH溶液反應(yīng)，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7.我們所學(xué)過的物質(zhì)中有很多具有漂白作用，比如有活性炭、SO2及氯水等，請你以SO2使品紅褪色和氯氣使有色布條褪色為例，談?wù)勊鼈兪侨绾芜M(jìn)行漂白的。 參考答案：1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 五、教學(xué)后記： 教案編號：32 課題： 硫和氮的氧化物（2） 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?了解SO2和NO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成及了解防止酸雨產(chǎn)生的途徑以及環(huán)境保護(hù)方面的知識。 能力目標(biāo)?觀察能力及實驗動手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識和總結(jié)歸納的能力。 ?道德情感目標(biāo)? 1、培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識，以及熱愛科學(xué)，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。 2、實驗觀察、數(shù)據(jù)處理，通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。 二、重點與難點 重點?二氧化硫與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對 大氣的污染。 難點?二氧化硫與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對 大氣的污染。 三、教學(xué)器材 投影儀 14 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 二、二氧化氮和一氧化氮 [閱讀材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人體中毒的原理。 [知識介紹]：1、氮氣的結(jié)構(gòu)： 氮分子結(jié)構(gòu)（以后會學(xué)習(xí)）決定了氮氣的化學(xué)性質(zhì)通常不活潑。 2、氮氣的性質(zhì)：氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸， N2+O2 = 2NO 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化學(xué)]：哪位同學(xué)能解釋雷雨發(fā)莊稼的道理或者一場雷雨一場肥的科學(xué)道理？ （空氣中氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。） [實驗探究]：自學(xué)課本?科學(xué)探究1?，思考一下問題： 畫出實驗裝臵圖。 簡述實驗操作步驟。 [硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。 [科學(xué)視野]：自學(xué)課本P80“科學(xué)視野”。 三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。 介紹二氧化硫和二氧化氮污染物的重要來源，以及對人類和大自然的危害。 [知識拓寬]：1、下列關(guān)于酸雨的論述中，不正確的是： A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小 C、空氣中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 減少酸雨的產(chǎn)生，下列方法中，你認(rèn)為可取的是： ①少用煤作燃料 ②把煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自學(xué)課本P81“資料卡片”。 [例題討論]：目前，我國酸雨監(jiān)測網(wǎng)絡(luò)已初步搭好骨架，并建設(shè)啟用了許多監(jiān)測站點，為了進(jìn)一步開展 實踐活動1、2? 根據(jù)各學(xué)校具體情況適當(dāng)布臵。 [作業(yè)]：教材P104習(xí)題10、11。 補充習(xí)題： 1．常見的大氣污染物為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境中的一次 污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物，如 2NO+O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2 、②NO、③NO2、 ④Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是（ ） A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有② 2．SO２是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg〃L-1。 下列措施中不能夠減少SO2排放量的是……( ) ．． Ａ.用天然氣代替煤炭做民用燃料 Ｂ.提高熱能利用率 Ｃ.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率 Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用 15 3．① 為防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后 使用.請寫出燃燒時,有關(guān)"固硫"(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ② 近年來,某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClO==H2O+NH2Cl （一氯氨). NH2Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因: . 據(jù)1997年3月18日《中國環(huán)境包》報道：從一份科技攻關(guān)課題研究結(jié)果顯示， 我國酸雨區(qū)已占國土面積的40%，研究結(jié)果還表明，酸雨對我國農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)域較大。某學(xué)校課題組為研究酸雨的成因，進(jìn)行了以下實驗：先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱電熱絲伸入一有SO2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現(xiàn)a現(xiàn)象，再往其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液，又出現(xiàn)b現(xiàn)象。請回答： ①描述現(xiàn)象，a————————，b————————————； ②通過該實驗可得出“酸雨”成因的化學(xué)原理是——————————； ③目前一座中等城市每年用煤約三百萬噸，其含硫量如按1%計算，則每年排放SO2多少噸？ 參考答案：1、A 2、B 3、S+O2=SO2 CaO+SO2=CaSO3 五、教學(xué)后記： 教案編號：33 課題： 硫酸、硝酸和氨(1) 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學(xué)性質(zhì)。 能力目標(biāo)?觀察能力及實驗動手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識和總結(jié)歸納的能力。 ?道德情感目標(biāo)? 1、重視對學(xué)生知識的建構(gòu)能力的培養(yǎng)，讓同學(xué)們理解知識結(jié)構(gòu)由主干知識和基本知識構(gòu)成，主干知識作支撐。 2、重視環(huán)境教育，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。 二、重點與難點 重點?濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。。 ?難點?濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。。 三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 [問題引課]：學(xué)生思考回答課本P84的?思考與交流1、2、3?。 + （1）它們都是酸，在水溶液中電離出H，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸…… （2）在水溶液中都電離出氫離子。 （3）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以討論。 一、硫酸和硝酸的氧化性 [實驗激趣]：結(jié)合教科書圖4-27，以激發(fā)學(xué)生的興趣。 指出濃硫酸的脫水性和吸水性（實驗中經(jīng)常做干燥劑）。 [實驗演示]：演示?實驗4-8?并投影下列思考題： （1）反應(yīng)的條件是什么？ （2）反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化？ （3）實驗發(fā)生后品紅溶液（或紫色石蕊溶液）有何變化？由此得出什么結(jié)論？盛品紅溶液試管口的棉花起什么作用？ （該實驗只有在持續(xù)加熱時，才有穩(wěn)定的SO2氣流。濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。） [討論釋疑]：濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4，為什么與Cu反應(yīng)的性質(zhì)有如此大的差異？分析濃硫酸的強(qiáng)氧化性的實質(zhì)。 指出：濃硫酸、濃硝酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。 指出：濃硫酸不僅能夠氧化大多數(shù)金屬，還能夠氧化非金屬：如C 、S、 P等。 C+2H2SO4（濃）?CO2↑+2SO2↑+2H2O 補充例題： 紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)欲設(shè)計一個實驗以驗證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。 （1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________ （2）實驗中可供使用的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、無水硫酸銅固體、堿石灰和無水氯化鈣固體。有一個同學(xué)按氣體的流動方向設(shè)計了一個實驗過程，其所使用的試劑次序可表示為： 氣體產(chǎn)物→試劑Ⅰ→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ 試回答：①試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為_________,_________,________,_______. ②說出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是________________,___________________. ③氣體產(chǎn)物通過試劑Ⅰ時的現(xiàn)象是_____________________________. ④寫出氣體產(chǎn)物與試劑Ⅳ的離子方程式_______________________________。 補充習(xí)題： 1．向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ） A．等于0.9mol B。大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D。小于0.45mol 2．相同質(zhì)量的四份銅片，分別臵于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（ ） A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸 3．濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點、低揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請將答案的字母分別填入括號中 (1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。( ) (2)用磷礦粉?主要成分Ca3(PO4)2?和硫酸反應(yīng)制磷酸。( ) (3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)。( ) (4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。( ) (5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。( ) (6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。( ) (7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。( ) (8)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。( ) 5．實驗證明銅不能在低溫下與氧氣反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混合物中，通入空氣制硫酸銅溶液。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。比較哪一種方法好?為什么? 6．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 二、重點與難點 重點?濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。。 ?難點?濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。。 三、教學(xué)器材 投影儀、銅片、稀硝酸、濃硝酸、小試管、鐵絲 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 [比較學(xué)習(xí)法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng)；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。 [實驗觀察]：Cu此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無色氣體是NO。 結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。 C+4HNO3（濃）?4NO2↑+CO2↑+2H2O 現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。 結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。 [錯誤點撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。 指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)，不看被還原的程度大小。 同樣，金屬還原性的強(qiáng)弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。 [資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。 [知識拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%～33%時，反應(yīng)按下式進(jìn)行： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑ 。若硝酸更稀，反應(yīng)會生成氨，氨與過量的硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。 [例題分析]： 1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1（不考慮試管中溶液擴(kuò)散）為 A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036 補充兩個重要的關(guān)系式： 4NO2 -----O2 ， 4NO ------ 3 O2 2．用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請設(shè)計2~3個方案，并對實驗方案進(jìn)行評價。 補充習(xí)題： 1．Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來他們在此研究領(lǐng)域有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（ ） A、NO可以是某些含低價態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 B、NO不是亞硝酸的酸酐 C、NO可以是某些含高價氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物 D、NO是紅棕色氣體 → 2．某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為→ 。 1:2，則該N的氧化物是（ ）A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 3．某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之(3)實驗時可觀察到裝臵①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B 比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應(yīng)過程中的變化是（）A 升高 B 降低 C 不變 D 無法確定 瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。 4．0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)(4)裝臵②中所加固體藥品是 ，可驗證的產(chǎn)物是 ，確定裝臵②在整套裝 的量是A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 臵中位臵的理由是 。 5.已知2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的(5)裝臵③中所盛溶液是 ，可驗證的產(chǎn)物是 。 氣體于試管中,下列描述正確的是 參考答案：1、D 2、C A.水仍充滿試管 B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標(biāo)況) 作業(yè)：P104 12 C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色 D.向試管中加入鋅?？僧a(chǎn)生燃性氣體 五、教學(xué)后記： 6．常溫下30ml NO2和10ml NO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過裝有足量教案編號：34 Na2O2的干燥管。 課題： 硫酸、硝酸和氨(2) （1）從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。 一、教學(xué)目標(biāo) （2）若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。 ?知識目標(biāo)?濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學(xué)性質(zhì)。 （3）若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。 ?能力目標(biāo)?觀察能力及實驗動手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識和總結(jié)歸納的能力。 7．汽車尾氣（含有碳?xì)浠衔?、CO、SO2和NO等）是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之?道德情感目標(biāo)? 一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金做催化劑）。它的特點是使CO和NO反應(yīng)，1、重視對學(xué)生知識的建構(gòu)能力的培養(yǎng)，讓同學(xué)們理解知識結(jié)構(gòu)由主干知識和基本 生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳?xì)浠衔锍浞秩紵岸趸虻霓D(zhuǎn)化。 知識構(gòu)成，主干知識作支撐。 認(rèn)為汽車尾氣的過多排放可能引起的主要環(huán)境問題有???????????????和???????????????。 2、重視環(huán)境教育，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。 16 寫出CO和NO在催化劑存在的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。????????????????????， 控制城市空氣污染的方法有：???????????????。 A 開發(fā)利用氫能源 B 使用電動車 C 植樹造林 D 戴上呼吸面具 參考答案：1、D 2、B 3、B 4、D 5、AC 作業(yè)：P108 13.14 五、教學(xué)總結(jié) 教案編號：35 課題： 硫酸、硝酸和氨(3) 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學(xué)性質(zhì)。 能力目標(biāo)?觀察能力及實驗動手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識和總結(jié)歸納的能力。 ?道德情感目標(biāo)? 1、重視對學(xué)生知識的建構(gòu)能力的培養(yǎng)，讓同學(xué)們理解知識結(jié)構(gòu)由主干知識和基本 知識構(gòu)成，主干知識作支撐。 2、重視環(huán)境教育，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。 二、重點與難點 重點?濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。。 ?難點?濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。。 三、教學(xué)器材 投影儀 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 [知識補充]：介紹氨分子結(jié)構(gòu)，呈三角錐形。氨易液化，液化的同時放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，因此常用作致冷劑，舉例說明液氨的用途。如：首都體育館的制冷設(shè)備。 [遷移試問]：NH3和H2O互溶解的情況如何？ [實驗演示]：演示?實驗4-8? 觀察實驗現(xiàn)象并根據(jù)實驗現(xiàn)象分析下列問題： （1）燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？（2）溶液為什么變成紅色？ [強(qiáng)調(diào)指出]：只要能夠引起燒瓶內(nèi)氣壓迅速下降的情況，都可以產(chǎn)生噴泉。 [深化知識]：氨溶于水使酚酞溶液變紅，說明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)即一水合氨，是弱堿，氨水具有堿性。它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。 NH3+H2O?NH3〃H2O?NH4++OH- NH3〃H2O?NH3+H2O 氨與酸反應(yīng),演示“魔棒生煙或者空杯生煙”，并加以解釋。 NH3+HCl=NH4Cl 補充NH3與O2的反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O 從氧化還原的角度分析氨的催化氧化。 銨鹽的不穩(wěn)定性：參照課本內(nèi)容 銨鹽的檢驗：加強(qiáng)堿共熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)。方程式訓(xùn)練。 NH3的實驗室制法：展示裝臵，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 補充實驗室快速制取NH3的方法： （1）加熱濃氨水制氨氣。在燒瓶中加入2～4 mL濃氨水，加熱即可得到氨氣。此法也可用于做噴泉實驗。 （2）在常溫下，用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣。方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小藥匙），按下圖所示安裝好裝臵。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時，用向下排氣法收集氨氣。實驗時要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產(chǎn)生氨氣過多而沖開錐形瓶的塞子。此法的裝臵和操作都很簡便，而且制得的氨氣濃度也比較大，做“噴泉”實驗效果比較好。 現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。 制取氨氣實驗裝臵圖如下： 介紹NH3的用途。 自學(xué)大自然中氮的循環(huán)。課本?思考與交流?。 氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約 17 占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸收銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動物蛋白質(zhì)。動植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子（NH4+）、硝酸根離子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。 [例題分析]： 1、氨水與液氨有什么不同？ （液氨是純凈物，只有氨分子。氨水是混合和，其中有NH3〃H2O、NH3、H2O、NH4?、OH?。） 2、已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中臵換出A，同時生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。 （1）寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式______， （2）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 補充習(xí)題： 下圖為噴泉實驗裝臵圖。 若大燒瓶內(nèi)充入的為干燥NH3，要使噴泉形成表中的各種顏色，請寫出A溶液里 五、教學(xué)后記： 高一化學(xué)科必修1期末試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137 答案卡： 一、選擇題：（每小題只有一個正確答案，共35題共85分：1-20題，每小題2分，40分；21-35題，每小題3分，共45分）。 1、下列燃料中，不屬于化石燃料的是( )A、煤礦 B、石油 C、天然氣 D、水煤氣 2、實驗室收集Cl2，最好選用（ ） A、向上排空氣法 B、向下排空氣法 C、排水法 D、排飽和食鹽水法 3、1mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是（ ）A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 2.24 L 4、下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A．HNO3、NaHCO3、H2SO4屬酸 B．K2SO4、Na2CO3、Na2O2 屬鹽 C．KOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3屬堿 D．NaHCO3、NaHSO4 既屬酸，又屬鹽 5、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）① KOH ② CuSO 4 ③ Al ④HCl ⑤ 蔗糖 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④ 6、下列電離方程式中，正確的是（ ） +2-+2+ -A．KOH = K + O + H B．FeCl2= Fe+ 3Cl C．H2SO4 = H2+ + SO42- D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 7、見光能分解的鹽是（ ）A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2 8、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是（ ）A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O 9、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（ ） A、新制氯水應(yīng)密封保存 B、盛液溴的試劑瓶常加少量水 C、少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中 D、固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中 10、下列敘述正確的是( ) 教案編號：17 課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實驗操作方法。 能力目標(biāo)?通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學(xué)會實驗觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)? 1、通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實驗的探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 2、通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 重點?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ?難點?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 〖引言〗在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金？金屬為什么都具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性？通過本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問題。 〖過渡〗鈉具有哪些性質(zhì)？ 〖發(fā)放學(xué)案〗（包括課堂活動記錄及報告） 〖引言〗觀察實驗桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內(nèi)物質(zhì)的氣味 〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中？這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)？并主要通過這個問題的科學(xué)探究來學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。 〖板書〗 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流) 〖評價與概括〗 1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？ 鹽酸或二氧化碳） 驗證或探究預(yù)測的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì) 〖過渡〗通過同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。 〖板書〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法 〖過渡〗通過同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。 1 〖板書〗觀察法 （1）含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法 （2）內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。 （3）實例： 〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 〖實驗?zāi)康摹?/p> 1、學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象，掌握觀察的方法； 2、學(xué)會通過實驗現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)； 3、通過實驗觀察，認(rèn)識金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質(zhì)。 4、通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)； 〖試劑和儀器〗略 〖實驗內(nèi)容〗 觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大小），觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。） 2. 向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。 〖實驗記錄〗 通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密度小、硬度小、展性好。 。?！? 查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81C,沸點為882.9C；密度為0.97g〃cm。 〖現(xiàn)象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析 〖概 括〗 與現(xiàn)象有關(guān)的金屬鈉的性質(zhì) 〖板 書〗 一、金屬與水的反應(yīng) 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖科學(xué)探究〗 如何改進(jìn)實驗裝臵以驗證收集到的氣體為氫氣？ 〖?xì)w納與總結(jié)〗 鈉的化學(xué)性質(zhì) 〖問題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決 〖拓展延伸〗 1. 預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。 2. 做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實驗的結(jié)果。 〖分析和結(jié)論〗 略 〖過渡〗人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應(yīng)呢？實 〖板 書〗3Fe+4H23O4+4H2 〖科學(xué)探究〗 〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝臵：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗等幾部分 〖分析〗圖3-8裝臵。 〖設(shè)計〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫 出你設(shè)計的裝臵簡圖。 〖小組討論〗 〖表達(dá)與交流〗 〖課件展示、分析和結(jié)論〗 〖比較與概括〗由以上內(nèi)容可知，鈉比鐵活潑。 〖投影〗布臵學(xué)生閱讀填寫活動表： 1．根據(jù)所學(xué)的知識和已有的生活經(jīng)驗，預(yù)測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？ 2．鐵粉為何看不見銀白色光澤？鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬？ 3．哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在？實驗室有單質(zhì)金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態(tài)存在嗎？ 〖過渡〗在此，我們使用了分類法和比較法。 〖板書〗分類法： 在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。 〖板書〗比較法： 運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。 補充習(xí)題： 1．寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，并指出氧化劑和還原劑。 2．為什么不能用手直接拿金屬鈉？ 3．能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？說明理由。 （提示：汽油易揮發(fā)、易燃；CCl4的密度比鈉的大。） 4．對下列實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。 5．有人說“鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來”。這種說法是否正確？為什么？ 作業(yè)：預(yù)習(xí) 五、教學(xué)后記： 教案編號：18 〖板書〗實驗法 （1）含義： 通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。 （2）注意的問題：在進(jìn)行實驗時，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應(yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。 （3）實驗法的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細(xì)研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進(jìn)行分析。 （4）實例： 〖投影〗布臵學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗 〖實驗?zāi)康摹?/p> 1、學(xué)會通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。 2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。 3、認(rèn)識條件控制在實驗研究中的意義。 〖試劑和儀器〗 金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺，鐵圈。 〖實驗步驟〗 1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。 2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。 實驗記錄： 么不同？ 〖問題思考〗 1.這組實驗對你有什么啟示？理解實驗法的意義。 2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結(jié)果的情況嗎？ 〖拓展延伸〗 〖演示實驗〗金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)。 〖觀察、思考、記錄〗 鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發(fā)生爆炸，化學(xué)方程式為： 課題： 金屬的化學(xué)性質(zhì)(2) 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實驗操作方法。 能力目標(biāo)?通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學(xué)會實驗觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)? 1、通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實驗的探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 2、通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 重點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì) ?難點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì) 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 〖過渡〗上節(jié)課我們運用“觀察法”“比較法”來認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。 2 〖活動評價〗 〖媒體展示或描述上述實驗現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗（略） 〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里？）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。 〖板書〗 二、金屬和氧氣的反應(yīng)： 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O22O2 該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。 〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。 〖過渡〗 通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對科學(xué)探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢？ 〖板書〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 〖學(xué)生閱讀教材、提問并歸納〗（媒體展示） 1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）； 2、要對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測； 3、設(shè)計并實施實驗來驗證所做的預(yù)測。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì)，并對實驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究； 4、對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。 〖探究〗研究過氧化鈉的性質(zhì)（與氧化鈉比較）（建議通過實驗探究的方法） 〖指導(dǎo)實驗〗提出學(xué)生實驗的操作方案及實驗要求： 1．打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄； 2．用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管（1）和盛有Na2O2的試管（2）內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄； 3．分別向試管（1）、（2）所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄； 4．根據(jù)實驗現(xiàn)象，作出相應(yīng)實驗結(jié)論。 222 屬于自身氧化還原反應(yīng)；-1價的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。 〖過渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物；在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質(zhì)鎂和鋁是否也同樣具備呢？根據(jù)已有的知識我們知道鎂能與氧氣反應(yīng)，請回顧反應(yīng)的條件及現(xiàn)象？ 〖交流與討論〗 〖分析和結(jié)論〗 鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，所以在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更方便些。 〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)燃燒的實驗現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式。 〖板書〗 〖提問〗據(jù)此請預(yù)測鋁是否和氧氣反應(yīng)？ 〖演示實驗〗“毛刷”實驗：（建議選做） 取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。 〖觀察、思考、討論〗 觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2與Al條發(fā)生臵換反應(yīng)，生成的Hg阻止在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。 此實驗證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強(qiáng)還原性。我們在使用鋁制品時要注意保護(hù)氧化膜。 〖科學(xué)探究〗 用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細(xì)觀察?？捎^察到什么現(xiàn)象？為什么會產(chǎn)生這種現(xiàn)象？ 再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？ 〖交流與討論〗 〖分析和結(jié)論〗 鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因為鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。 熔化的鋁仍不會滴落，因為鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。 3 〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3 〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施？ 〖交流與討論〗 〖分析和結(jié)論〗 增大鋁與空氣的接觸面，提高反應(yīng)的溫度等。 〖演示實驗〗鋁粉在空氣中燃燒 用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。 〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。（認(rèn)識反應(yīng)條件的重要性，條件不同反應(yīng)程度不同，加深外因是變化條件的認(rèn)識。） 〖學(xué)生閱讀教材〗鋁的氧化膜 〖總結(jié)〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點。 補充習(xí)題： 1．鈉在自然界里不能以 態(tài)存在，只能以 態(tài)存在，這是因為 。 2．由于鈉很容易與空氣中的 、 等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在 里，以使鈉與 、 等隔絕。 3．鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有 性。 4．在空氣中長時間放臵少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（） A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（） A.干冰滅火劑 B.黃沙 C.水 D.泡沫滅火劑 作業(yè)：P54 7 五、教學(xué)后記： 教案編號：19 課題： 金屬的化學(xué)性質(zhì) （3） 一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實驗操作方法。 能力目標(biāo)?通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學(xué)會實驗觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)? 1、通過對鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實驗的探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 2、通過對金屬鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 重點?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) ?難點?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧 化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 〖引入〗通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，這種性質(zhì)上的相似性是由結(jié)構(gòu)的相似性決定的，這是內(nèi)因。內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 〖板書〗 三、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) 1．共性 （1）跟非金屬反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〖講述〗因為Mg、Al的最外層電子數(shù)較少具有較強(qiáng)的還原性，它們不僅能跟單質(zhì)O2反應(yīng)，而且還能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng)(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應(yīng)。 〖板書〗(2)跟某些氧化物反應(yīng) 〖設(shè)問并組織討論〗 (1)回憶復(fù)述Mg與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。 〖回答〗 Mg+2H22+H2 〖提問〗鋁跟水反應(yīng)嗎？ 〖演示實驗〗Al與沸水反應(yīng) 將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實驗)。 〖觀察、回答〗 (1)Al條表面有氣泡產(chǎn)生。 (2)結(jié)論： 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〖提問〗初中化學(xué)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)過CO2的有關(guān)性質(zhì)，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無色透明，將點燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅？有什么現(xiàn)象？ 〖演示實驗〗Mg與CO2反應(yīng) 〖觀察、思考、記錄〗 ①現(xiàn)象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。 ②結(jié)論： CO2不支持燃燒是具有相對性的；Mg不僅能與游離態(tài)的O2反應(yīng)，而且能與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。 〖過渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物反應(yīng)。 〖演示實驗〗鋁熱反應(yīng)(實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成) 〖觀察、思考、記錄〗 反應(yīng)前：無鐵存在。 反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。 反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。 2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。 〖放錄像〗鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。 〖過渡〗鎂、鋁的強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)。 〖板書〗(3)跟酸的反應(yīng) (1)相同點 a.Mg、Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 b．Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 (2)不同點 b．Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。 〖過渡〗除此以外，鋁還有哪些特性？ 〖板書〗2．特性 〖演示實驗〗Al與NaOH溶液反應(yīng)（用投影實驗） 〖設(shè)問〗 ①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？根據(jù)是什么？ ②上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？ ③Mg比Al活潑，其與H2O反應(yīng)較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現(xiàn)象呢？ 觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生。 結(jié)論：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 討論、歸納，回答： ①Al顯還原性，因其化合價升高。 ②以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③因Mg（OH）2既不溶于水也不與NaOH反應(yīng)，其可將內(nèi)層Mg包起來，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。 〖小結(jié)〗本節(jié)課我們從生活實際出發(fā)，分析Mg、Al的相對位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應(yīng)情況，請同學(xué)們歸納一下Mg、Al性質(zhì)的相同點、不同點。 復(fù)習(xí)鞏固： 1．把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發(fā)生反應(yīng)的是[ ]。A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He 2．鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[ ]。 A.鹽酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O 4 3．在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是[ ]。A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.熔劑 4．兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫、同壓下），則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為[ ]。A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1 5．同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中產(chǎn)生氫氣最多的是[ ]。 A,將鈉投入足量水中 B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C.將鈉投入足量稀硫酸中 D.將鈉投入足量稀鹽酸中 作業(yè)：P54 8、9 五、教學(xué)后記： 教案編號：20 課題： 幾種重要的金屬化合物 （1） 一、教學(xué)目標(biāo) ?知識目標(biāo)? 1．以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實驗操作。 2．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。 3．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點。 ?能力目標(biāo)?1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 道德情感目標(biāo)? 通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 重點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。 ?難點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、 氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 ?復(fù)習(xí)提問? 1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？ 2.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ①金屬鈉在空氣中表面變暗；②金屬鈉在空氣中加熱；③金屬鈉投入純水中；④金屬鋁投入NaOH溶液中 引入新課?金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。 板書?第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （一）金屬化合物 1．金屬氧化物的水溶性 實驗?CaO、MgO、CuO和水作用實驗 22 形成對應(yīng)的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。 ?練習(xí)?寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — ?板書?2.和酸的作用 ?實驗?書本實驗3—5 ②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — ?板書?3.兩性氧化物 實驗?Al2O3溶于堿的實驗 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 研討?①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對兩性氧化物下個確切的定義嗎？ 結(jié)論投影?既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。 ①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？ ②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？ ③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么？ ?課后作業(yè)? 1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列屬于紅色物質(zhì)的是A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO 3.下列物質(zhì)(甲欄)及它們對應(yīng)的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應(yīng)關(guān)系連接起來。 甲 欄 乙 欄 氧化鎂 紅色油漆和涂料 氧化鋁 耐火材料 氧化亞銅 制造銅鹽的原料 氧化銅 紅色顏料冶煉金屬 五、教學(xué)后記： 教案編號：21 課題： 幾種重要的金屬化合物 （第二課時） 一、教學(xué)目標(biāo) 5 知識目標(biāo)? 1．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實驗等基礎(chǔ)實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。 2．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點。 ?能力目標(biāo)? 1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 道德情感目標(biāo)? 通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂 于探究物質(zhì)變化的奧秘 二、重點與難點 2+3+ 重點?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。 2+3+ 難點?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學(xué)方法與過程: 探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法 復(fù)習(xí)提問?完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。 氧化鈉和水 氧化鋇和水 鋁和氫氧化鈉溶液 氧化鋁和氫氧化鈉溶液 ?板書?二.氫氧化物 1.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論) 2.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧) ?板書?1.鐵的氫氧化物的制備 ?練習(xí)?用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2 Cu(OH) 2 板書?②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎？ (學(xué)生討論，設(shè)計實驗) 板書?③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì) a.和酸的作用 練習(xí)?完成下列化學(xué)方程式 Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— ?板書? 2 Fe(OH)32O3 + 3 H2O 堿牲氧化物 + 水 (一般) Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— ?板書?2.氫氧化鋁制備 實驗?氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗3—7) Al2(SO4)3 + 6 NH3〃H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁 偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁 ?板書?②性質(zhì) a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.兩性 轉(zhuǎn)載請保留出處，http://www./doc/info-9328ce9851e79b896802265a.html |
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