理科綜合共300分，考試用時150分鐘。

1．化學(xué)試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。

2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上；并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼，答卷時，考生務(wù)必將答案寫在答題卡上，答在試卷上的無效，考試結(jié)束后，只將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  Si－28  S－32

Cl－35.5    Fe－56  Cu－64  Ca－40

第I卷（選擇題  共42分）

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求）

1．化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A．氟利昂和NO_X都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

B．針對H ₇ N ₉禽流感的擴(kuò)散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)核心

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅

D．肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚油充分水解后不能全部都得到氨基酸

2. 下列說法正確的是

A．分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

C．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng), 將分散系分為溶液、濁液和膠體

3．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O= 2Al(OH)₃↓+ CO₃^2-

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I^﹣+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O

C．Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液混合：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^－=Fe（OH）₃↓+ BaSO₄↓

D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：

5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^－+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

4．下列有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象與相應(yīng)結(jié)論都正確的是      

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 mol[Zn(NH₃)₄]Cl₂中含有σ鍵的數(shù)目為16 N_A

B．電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移N_A電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5 N_A

C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1N_A

D．60 g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為2N_A

6．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)：x(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中Z的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小

B．20min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:  v(X) = 0.075mol·(L·min)^-1

C．其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率不變

D．10min時，其他條件不變，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反應(yīng)方向移動

7. 下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．常溫下0．1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₃·H₂O③NH₄Cl ④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①>③>④>②

B．將0.1 mol·L^－1的NaHS和0.1 mol·L^－1Na₂S溶液等體積混合：c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+ c(HS^-)+3c(H₂S)

C．將0.2 mol CH₃COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.10 mol·L^－1

D．已知HClO＋Na₂CO₃＝NaClO＋NaHCO₃，在等物質(zhì)的量濃度等體積次氯酸溶液與碳酸鈉溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)== c(OH^－) + c(CO₃^2－)

第Ⅱ卷 （非選擇題 共58分）

8. (13分) 有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，A、E同主族，F的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）H元素在周期表中屬于       區(qū)。G的基態(tài)原子電子排布式為     CD中C的雜化類型是_____________

（2）下列說法不正確的是     。

a．B₂A₂分子中含有σ鍵和π鍵

b．B₂A₂分子的沸點明顯低于A₂D₂分子

c．A₂D₂分子的空間構(gòu)型為直線形

d．B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為D>C>B

e．B、C、D的第一電離能由大到小的順序為D>C>B

f．H²⁺能與BD分子形成[H（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有空軌道

g.B和G的單質(zhì)能形成相同類型的晶體，其熔點B > G

（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。晶胞如右圖所示,該晶體的化學(xué)式為       

（4）CD₂、D₂和熔融ECD₃可制作燃料電池，其原理如下圖所示。該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為                                   

9． (13分) 二氧化氯(ClO₂)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為－59 ℃，沸點為11.0 ℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60 ℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂。

(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、__________。

(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是______________________________。

(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。NaClO₂的溶解度曲線如圖

獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③                                       ；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的濃度，進(jìn)行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣，量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點。重復(fù)2次，測得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值為V₂ mL(已知2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)。

①配制100 mL c mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：________________。

②若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結(jié)果____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

③ClO₂溶液的濃度為________ g·L^－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

10．(16分) 有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：

Ⅰ．   （R、R`表示烴基）

Ⅱ．

Ⅲ． 

Ⅳ. 

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是           。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________

（3）寫出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式         

（4）下列說法正確的是________(填選項字母)。

A．④的反應(yīng)條件X和⑤的反應(yīng)條件Y完全相同

B．①②④⑤反應(yīng)類型相同

C．G不可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D．設(shè)計D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是防止酚羥基被氧化

（5）檢驗有氯原子的方法是        

（6）③的化學(xué)方程式是          

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：            。

a．結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

c．其核磁共振氫譜有3種峰，峰面積之比為3∶2∶2

11．(16分) 研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能, 能較好地抑制病菌的生長?，F(xiàn)有工業(yè)上由輝銅礦石(主要成分Cu₂S)的冶煉銅兩種方案：

Ⅰ 火法煉銅  在1 200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:

 ①2Cu₂S+3O₂＝2Cu₂O+2SO₂         ②2Cu₂O+Cu₂S＝ 6Cu+SO₂↑

此方案的尾氣可以用表中方法處理

Ⅱ“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS₂)氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強；利用Fe₂(SO₄)₃作氧化劑溶解輝銅礦石，溶液酸性又進(jìn)一步增強，過濾未溶解完的輝銅礦石，在濾液中加入足量的鐵屑，待反應(yīng)完全后過濾出銅和剩余的鐵屑，得溶液Xml（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不考慮溶液離子水解）。其流程如圖：

氧化過濾輝銅礦過濾鐵屑過濾

（1）Ⅱ相對于Ⅰ的優(yōu)點是______________________________。(說一點即可)

（2）Ⅰ中反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S＝ 6Cu+SO₂↑氧化劑是________

（3）已知CO的燃燒熱283. 0 kJ·mol^-1，寫出S(g)與O₂(g)反應(yīng)生成SO₂(g)的熱化學(xué)方程式

（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾氣，則開始時陽極的電極反應(yīng)式為________________。

（5）寫出Ⅱ中黃鐵礦氧化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________

（6）假設(shè)Ⅱ中每一步都完全反應(yīng)，消耗掉標(biāo)況下空氣5×22.4VL（氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%），則所得c(Fe²⁺)=________________（可以寫表達(dá)式）

廣安市2015屆高三“二診”試題

理科綜合  化學(xué)參考答案及評分建議

一、選擇題（每小題6分，共42分）

1.D  2.C 3.D  4. D 5. A  6. B  7. C

二、簡答題

8．（共13分）（1）d（2分）  1s²2s²2p⁶3s²3p²（2分）sp雜化(2分，沒有雜化不扣分)             

（2）cef（2分，漏選扣1分，錯選不得分）

（3）MgNi₃C （元素符號順序不扣分，2分）

（4）NO₂＋NO₃^－－e^－＝N₂O₅   （只要出現(xiàn)“－e^－”或者“N₂O₅ ”各得1分，共3分）

9.（共13分）(1)溫度計（2分）

(2)使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)（2分，只要答案中有冷凝就給2分）

(3)用38～60 ℃熱水洗滌?。?/span>2分，僅寫洗滌給1分）

(4)①100 mL容量瓶、膠頭滴管（2分，寫一種得1分，字寫錯不得分）　②偏高（2分）　③（3分，有“135、13.5或1.35”等135字符至少得1分）

10．（共16分）（1）羥基 羧基     （2分，各1分，有錯別字為0分。）

（2）（2分）

（3）（主產(chǎn)物正確得1分，共2分）

（4）BD（2分，漏選扣1分，錯選不得分）

（5）將少量樣品與NaOH溶液在試管中混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若有白色白色沉淀，則證明有氯元素（2分，若有取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論的格式，不管內(nèi)容是否正確，至少得1分）

（6）

（共3分，主產(chǎn)物正確得1分）

（7）（3分）

11.（共16分）

(1)①能大大降低能源消耗；利于減少污染（寫一條且正確得2分）

(2) Cu₂O、Cu₂S（2分，寫名稱也可得2分，寫一個得1分）

(3) S(g)+O₂(g)= SO₂(g)　ΔH=-574. 0 kJ·mol^-1 （3分，沒有寫聚集狀態(tài)扣1分，沒有寫負(fù)號1分，沒有數(shù)字和單位扣1分）

(4) HSO＋H₂O－2e^－===SO＋3H^＋（左邊出現(xiàn)HSO得1分，共3分）

(5) 4FeS₂＋15O₂＋2H₂O2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂SO₄（沒有寫條件扣1分，沒有配平扣1分，共3分）

(6) mol／L或560mol／L（3分，有可以得1分）