| 初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總復(fù)習(xí)提綱一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 -1、原子（構(gòu)成金屬、稀有氣體） -○1定義：化學(xué)變化中的最小微粒。（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒有改變） -○2結(jié)構(gòu)： -核外電子（帶負(fù)電） -原子 質(zhì)子（帶正電） -（不帶電） 原子核（帶正電） --中子（不帶電）—?dú)湓硬缓凶?-相等關(guān)系：原子量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) -在原子時(shí)有：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)=原子序數(shù) -○3原子性質(zhì)：質(zhì)量、體積甚微；不斷運(yùn)動；有間隔 -2、分子（構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機(jī)物、水） -○1定義：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改變） -○2分子結(jié)構(gòu)： -分子由原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。（應(yīng)用于分子用什么來描述） -○3分子的性質(zhì) -質(zhì)量、體積甚微、不斷運(yùn)動、有間隔。（應(yīng)用于解釋日常中的某些現(xiàn)象） -○4分子的寫法： -某種物質(zhì)的分子符號就用其化學(xué)式表示。 -例如：3個(gè)二氧化硫分子：3SO2 -3、離子（構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物） -○1定義：當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒稱離子。 -○2性質(zhì)：a、離子是帶電的微粒 -即： 陽離子（帶正電的原子） -離子 -陰離子（帶負(fù)電的原子） -b、離子能導(dǎo)電 -c、 離子中有：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù) -質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù) -4、原子、分子、離子的聯(lián)系 分子 -○1 原子得失電子 -離子 原子 分離 -○2物質(zhì)的描述：a、物持由分子構(gòu)成（水由水分子構(gòu)成） -b、物質(zhì)由離子構(gòu)成（NaCI由Na+和CI—構(gòu)成） -c、物質(zhì)由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構(gòu)成） -分子的描述：分子由原子構(gòu)成。 -二、元素——組成物質(zhì)的宏觀單位。 -1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 -2、元素符號： -a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1°表示該元素的符號 -2°表示一個(gè)該原子（P） -3°表示該物質(zhì)（Fe） -3、地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居全四位的是O>Si>AI>Fe -三、初中常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途 -物質(zhì) 俗稱 性質(zhì) 用途 --S -硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2） -P 赤磷 -白磷 燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈 --C 金剛石、石墨、 -活性炭 金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆 -Fe 化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4) -P2O5 白色固體、易吸水 用作干燥劑 -CO2 干冰 -碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料 -SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為 -H2SO3 -SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4 -CH4 沼氣 -坑氣 ρCH4<ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物 -C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（70%~75%） -CH3OH -（甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒 -CH3COOH -（乙酸） 醋酸 -水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色 -CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥劑 --Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解 用于治煉金屬鐵 ---Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶 用于治煉生鐵 --CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解 用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O --CuSO4 白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來 用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水 -CuSO4?5H2O 膽礬 -藍(lán)礬 藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4 -溶液一致，易風(fēng)化即： -CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O -KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣 -KCIO3 白色物質(zhì)易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣 -Cu2(OH)2CO3 孔雀石 -綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成 -CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中 -AgCI 白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它 用于檢驗(yàn)Ag+及CI— -BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它 用于檢驗(yàn)Ba+及 -SO42— -CO 難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬 -CaCO3 石灰石 -大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaO --HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng) 用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì) --H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng) 稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì) -HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng) -NaOH -火堿 白色固體 -四、主要實(shí)驗(yàn) -1、氧氣（O2）制法 -（一） 工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣 -（二） 實(shí)驗(yàn)室制法： -藥品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色） -反應(yīng)原理： --儀器： --步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品 （3）加熱 （4）收集 （5）移去水中導(dǎo)氣管（6）熄滅酒精燈 -實(shí)驗(yàn)中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導(dǎo)氣管伸進(jìn)橡皮塞2—3厘米（5）先移去導(dǎo)管、再移去酒精燈。 -2、氫氣（H2）制法 -（1） 工業(yè)制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2） -（2） 實(shí)驗(yàn)實(shí)制氫氣： -藥品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸 -反應(yīng)原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑ -或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ -儀器： --步驟：略 --3、二氧化碳（CO2）制法： -藥品：石灰石（大理石）和稀硫酸 -反應(yīng)原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O -儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取裝置可用來制取H2） -步驟：略 -4、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)： -藥品：H2和黑色CuO -△ -反應(yīng)原理：H2+CuO===Cu+H2O -儀器： ---步驟：（1）先通H2一段時(shí)間（以防止通入 -的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸 -（2）加熱 （3）移去酒精燈 （4）再通氫氣一段時(shí)間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO） -注意：（1）實(shí)驗(yàn)中的“兩通”的目的 -（2）導(dǎo)氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜 -（3）看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì) -5、Cu(OH)2CO3的加熱實(shí)驗(yàn)： -A、反應(yīng)原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ -B、儀器： Cu(OH)2CO3 ----石灰水 --C、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì)：在試管壁上有水珠生成；將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。 -6、電解水實(shí)驗(yàn)： -所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器 -電解 -反應(yīng)原理：2H2O==2H2↑+2O2↑ -現(xiàn)象：在陽極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽:V陰=2:1 -（即VH2:VO2=2:1） -注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是：（略） -五、重要反應(yīng)： -（一）四個(gè)反應(yīng)類型： -化合反應(yīng)：多各物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng) -分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分妥成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) -即：BAC條件 B+A+C -置換反應(yīng)：單質(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)：即：單+化合物 條件 新單+新化合物 -分解反應(yīng)：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D -（二）主要反應(yīng)方程式： --S+O2===SO2 （氣） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 --4P+5O2======2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2 --3 Fe+2O2===== Fe3O4（固） 2KCIO3====2KCI+3O2↑ --Mg+O2=====2MgO（固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ --C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑ -Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ -2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑ --2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ --CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO --CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O --CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2 --CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O --CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O --CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 --CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH --CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O --CH3OH+ O2====CO2+2H2O -(三)主要反應(yīng)類型 -（1）碳酸鹽與酸的反應(yīng)：反應(yīng)都生成CO2 -即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O -（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應(yīng)：反應(yīng)后都生成難溶于酸的BaSO4↓ -即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN -（3）鹽酸鹽與AgNO3反應(yīng)：生成難溶酸的AgCI↓ -即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸 -（4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸 -（5）非金屬氧化物一般易溶堿溶液中 -（6）酸+堿 鹽+水 （中和反應(yīng)） -六、化學(xué)中幾個(gè)重要概念：（對照課本熟記概念） -（1）化學(xué)變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應(yīng)（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質(zhì)（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結(jié)晶水合物（18）原子量（19）風(fēng)化（20）質(zhì)量守恒定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機(jī)化合物（24）溫室效應(yīng)（25）工業(yè)血液、工業(yè)糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質(zhì)、溶劑（29）過濾、結(jié)晶（30）PH值 -七、幾個(gè)物質(zhì)及離子鑒別 -（一）常見氣體鑒別方法 -O2 燃燒更旺：O2 -H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 -CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍(lán)：NH3 -CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 -CH4 伸到各集氣瓶內(nèi) H2O -NH3 有水珠： -N2 被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2 于火焰上方 CH4 -CO 罩干冷燒杯 -CH4 無水珠：CO -產(chǎn)生氣體 變渾：CH4 -通入石灰水中 不變渾：H2 -（二）酸、堿、鹽鑒別 -（1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別 -（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別 -試劑：AgNO3和稀HNO3 -步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI— -（3）硫酸鹽鑒別： -試劑：BaCI2和稀HNO3 -步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若產(chǎn)生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42— -（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略） -（5）碳酸鹽鑒別：（略） -（6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略） -八、常見計(jì)算： -（一）相對分子質(zhì)量的計(jì)算： -（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子質(zhì)量。 -（NH4）2SO4=（14+4）×2+96 -=132 -Na2CO3?10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16) -=106+180 -=286 -(二)、化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) -求Ca（OH）2中 鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) --Ca%= -= -（三）化合物中某一元素的真實(shí)質(zhì)量 -求80克水中氫元素有幾克？ -解：80× -（四）組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比： -求：Na2CO3中C: Na:O為多少？ -解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48 -∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24 -（五）求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比 -求C11H24O6中的各原子個(gè)數(shù)之比 -解：C:H:O=11:24:6 -(六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算題 -方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中 -典型例題： -200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？ -解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是200×94%=188t，設(shè)有xt生鐵治煉出來，則純鐵質(zhì)量是x×97%，所以據(jù)： -Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe -160 112 -188 97%X --∴X=……（略） -（七）氫氣還原氧化銅題型 -足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無水硫酸銅的U型管中，發(fā)現(xiàn)U型管中物質(zhì)質(zhì)量比原來質(zhì)量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應(yīng)？ -解：設(shè)有X克的CuO參加反應(yīng) -CuO+H2===Cu+H2O -80 18 -X=2.4 5.4 答：略 -（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型 -方法：根據(jù)題意，計(jì)算出氧氣質(zhì)量。用原固體混合物質(zhì)量—后來固體混合物質(zhì)量=產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量 -例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應(yīng)稱量反應(yīng)固體物質(zhì)為6克，將固體剩余物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？ -解：產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=20—6=14克 -由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO4 （KCIO3）。由題意知濾渣2.55克即為產(chǎn)生的MnO2的質(zhì)量： -2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ -316 87 -X=a 2.25 -故KMnO4%= -答：略 -（九）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型 -方法：（1）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的林計(jì)算題一般涉足了發(fā)生化學(xué)變化，故應(yīng)寫出化學(xué)方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質(zhì)量）轉(zhuǎn)變成溶質(zhì)質(zhì)量后帶到方程式中（2）求產(chǎn)生的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要搞清楚改變后的溶質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量+溶解的固體物質(zhì)（或者加入了的液體物質(zhì)質(zhì)量）—沉淀質(zhì)量（氣體質(zhì)量） -例：60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應(yīng)后過濾稱得固體質(zhì)量為2.76克，求（1）Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應(yīng)（3）產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ -解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 -106 240 276 170 -X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7 -∴（1）Na2CO3溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)： -（2）參加反應(yīng)的AgNO3溶液質(zhì)量： -（3）形成的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： -Na2CO3%= =C -答：略 -九、幾種符號寫法 -（1）離子的寫法 -方法：先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面 -例：3個(gè)硫酸根離子：3SO42—；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+ -（2）分子的寫法 -方法：寫某物質(zhì)的一個(gè)分子符號時(shí)，就用該物質(zhì)的化學(xué)式表示其分子符號。 -例：3個(gè)二氧化硫分子：3SO2；一個(gè)氨氣分子：NH3 -（3）結(jié)構(gòu)示意圖 -原子結(jié)構(gòu)示意圖：先確定圓圈內(nèi)數(shù)值（即為原子系數(shù)）然后再依次排出其電子數(shù)來。原子時(shí)有：電子決數(shù)==圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。 -例：畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 -初中化學(xué)方程式大全等號前括號內(nèi)是反應(yīng)條件 -碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3加熱=NH3+H20+CO2 -堿式碳酸銅受熱分解：Cu2（OH）2（CO3）加熱=2CuO+H20+CO2 -鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2（點(diǎn)燃）=2MgO -1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO -2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 -3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 -4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O -5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 -6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 -7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 -8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO -9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO -10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 -11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 -12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 -13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O -14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl --分解反應(yīng) -15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ -16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ -17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ -18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ -19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ --置換反應(yīng) -20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu -21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ -22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ -23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O -24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ -25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O -26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO -27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ --其他 -28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 -29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O -30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O -31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 -32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 -33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O -34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O -35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ -36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ --一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： -（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： -1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO -2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 -3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO -4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 -5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O -6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 -7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 -8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 -9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO -（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： -10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 -11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O -12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O -二．幾個(gè)分解反應(yīng)： -13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ -14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ -15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ -16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ -17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ -18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ -三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： -19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O -20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ -21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ -22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ -23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 -24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 -25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 -四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 -（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） -26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ -27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ -28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ -29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ -30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ -31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ -32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ -33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ -（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 -34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu -35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu -36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg -（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 -37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O -38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O -39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O -40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O -41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O -42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O -（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 -43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O -44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O -45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O -46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O -47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O -（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 -48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O -49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O -50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O -51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O -52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O -53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O -54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O -55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O -56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O -57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O -58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O -（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 -59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ -60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ -61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ -62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 -63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ -64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl -（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 -65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 -66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl -67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl -68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl -69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH -（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 -70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 -71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl -五．其它反應(yīng)： -72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 -73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 -74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH -75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 -76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O -77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 --化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 -2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 -2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) -2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w -4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w -3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 -C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 -S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 -2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 -4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 -CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 -2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 -2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 -2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 -2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) -2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 -Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 -NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 -Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 -Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 -Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 -2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 -Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 -Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 -WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 -MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 -2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 -H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 -CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) -2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 -2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 -C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 -2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 -Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 -C + CO2 高溫2CO -CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 -H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 -Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 -CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 -Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 -2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 -CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 -CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 -Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 -Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 -MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 -CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 -Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 -Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 -WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 -CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O -2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O -C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 -Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 -Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 -Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 -Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 -Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 -Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 -Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 -CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 -ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 -MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 -CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 -NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 -Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 -Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 -Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 -Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 -Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O -HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理 -Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 -Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 -CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 -ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 -MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 -2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O -Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 -Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O -Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 -2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 -2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 -Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 -BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 -Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 -Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 -CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 -ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 -MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 -CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 -NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O -Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 -Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 -Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 -Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O -Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 -3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 -3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 -2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 -2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） -FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 -AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 -MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl -CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 -CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 -Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 -Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 -Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 -Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 -CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?-CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水 -AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子 -BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子 -CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 -MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 -CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ -MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ -NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子 -NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體．-化學(xué)知識記憶方法學(xué)習(xí)初中化學(xué)，“記憶”是其中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。下面談一下記憶的方法。一、簡化記憶化學(xué)需要記憶的內(nèi)容多而復(fù)雜，同學(xué)們在處理時(shí)易東扯西拉，記不全面?？朔挠行Х椒ㄊ牵涸诶斫獾幕A(chǔ)上，通過幾個(gè)關(guān)鍵的字或詞組成一句話，或分幾個(gè)要點(diǎn)，或列表來簡化記憶。如：用六個(gè)字組成：“一點(diǎn)、二通、三加熱”。這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項(xiàng)。在研究氧氣化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們可把所有現(xiàn)象綜合起來分析、歸納得出如下記憶 要點(diǎn)：一、燃燒是否有火或火焰。二、是燃燒的產(chǎn)物是如何確定的??看到、嗅到或通過其它輔助實(shí)驗(yàn)??。三、所有燃燒 實(shí)驗(yàn)均放熱。抓住這幾點(diǎn)就大大簡化了記憶量。氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，同學(xué)們第一次接觸，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下幾個(gè)步驟簡化記憶。一、原理??用什么藥品制取該氣體??；二、裝置；三、收集方法；四、如何鑒別。如此記憶，既簡單明了，又對以后學(xué)習(xí)其它氣體制取有幫助。二、編順口溜記憶初中化學(xué)有不少知識容量大，記憶難，很適合用編順口溜的方法來記憶。如剛開始學(xué)元素符號時(shí)可這樣記憶：碳、氫、氧、氮、氯、硫、磷；鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鐵、鋅；溴、碘、錳、鋇、銅、硅、銀；氦、氖、氬、氟、鉑和金。記憶化合價(jià)也是同學(xué)們比較傷腦筋的問題，也可編這樣的順口溜：鉀、鈉、銀、氫＋1價(jià)；鈣、鎂、鋇、鋅＋2價(jià)；氧、硫－2價(jià)；鋁＋3價(jià)。這樣主要元素的化合價(jià)就記清楚了。三、關(guān)鍵字詞記憶這是記憶概念的有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上，找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來記憶整個(gè)概念。如：能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速度??一變??而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變??二不變??這一催化劑內(nèi)涵可用“一變、二不變”幾個(gè)關(guān)鍵的字來記憶。對新舊知識中具有相似性和對立性的有關(guān)知識進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。如：學(xué)習(xí)“離子”概念時(shí)，可用第二章中所學(xué)過的“原子”概念在結(jié)構(gòu)方面、所帶電荷方面、性質(zhì)方面、表示方面以及它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化方面進(jìn)行比較，找出它們的區(qū)別及聯(lián)系，從而防止混淆加深記憶。另外離子的表示方法和元素化合價(jià)的表示方法也易混淆，應(yīng)注意比較，它們在數(shù)值上完全相同，只是排列的順序不同。四、總結(jié)記憶將化學(xué)中應(yīng)記憶的基礎(chǔ)知識，總結(jié)出來，寫在筆記本上，使得自己記憶目標(biāo)明確、條理清楚便于及時(shí)復(fù)習(xí)。如將課本前四章記憶內(nèi)容概括出來；27種元素符號的寫法、讀法；按順序記憶 1?0號元素；地殼中幾種元素的含量；元素符號表示的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法；常見的化學(xué)式及其表示的意義；前四章化學(xué)方程式。干燥氣體：酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。硫的物理性質(zhì)：黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。（密度是水的兩倍）硫化氫的性質(zhì)：無色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰）。苯的化學(xué)性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇堿消。短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。氧中燃燒的特點(diǎn)：氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。氯中燃燒的特點(diǎn)：磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。 |
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