2013年安徽省初中畢業(yè)學業(yè)考試

化      學

注意事項：

1．本卷共三大題16小題，滿分60分?；瘜W與物理的考試時間共120分鐘。

2．可能用到的相對原子質量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Ca-40

一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中       只有1個符合題意，請將選出的選項序號填入下面的答題表內。

1．黨的十八大報告提出建設“美麗中國”，我省各部門積極采取措施。下列做法正確的是

A．力推火力發(fā)電                         B．焚燒塑料垃圾

C．推廣使用公共自行車                   D．使用一次性木筷

2．青少年正處于生長發(fā)育期，需要攝取較多的蛋白質。下圖中蛋白質含量最高的是

                         A．橙子             B．西紅柿             C．大豆             D．玉米

3．我國科學家用濾紙和二氧化鈦（ TiO₂）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C₁₀H₉N）染料，制成一種試紙，用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低。下列說法正確的是

A．二氧化鈦中Ti的化合價為+2            B．萘胺 中C、H、N的原子個數比為10:9:1

C．二氧化鈦和萘胺都是有機物             D．這種試紙是一種新型化合物

4．下列實驗操作正確的是

                        A．滴加液體        B．取用固體             C．測溶液pH          D．過濾

5．二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應，生成一種重要的化工原料甲醇：CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O。下列有關該反應的說法正確的是

A．為CO₂的利用創(chuàng)造了一種新途徑        B．釕-膦鉻合物的質量在反應前后發(fā)生了變化

C．氫原子數在反應前后發(fā)生了改變        D．屬于復分解反應

6．2013年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“節(jié)約保護水資源，大力建設生態(tài)文明”。下列說法正確的是

A．保護水資源，禁止使用化肥、農藥      B．利用沉降的方法，將硬水轉化成軟水

C．工業(yè)廢渣的任意排放，不會污染水體    D．城市澆花，使用噴灌、滴灌技術

7．最近科學家用鈣原子轟擊銪原子，合成117號元素（部分信息如圖所示）。下列說法錯誤的是

A．該元素的相對原子質量為294g

B．該元素的原子序數為117

C．該元素的核外電子數為117

D．鈣和銪都屬于金屬元素

8．自然界中有幾千萬種含碳物質，并循環(huán)轉化。下列說法正確的是

A．人的生命活動離不開碳循環(huán)            B．森林的減少對碳的循環(huán)沒有影響

C．金剛石中碳原子間沒有間隔            D．地下的煤中碳原子是靜止不動的

9．分類法是學習化學的一種方法。下列不屬于分類方法的是

A．物質可分為純凈物和混合物，純凈物又可分為單質和化合物

B．有機高分子材料可分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料

C．人體中的元素可分為常量元素和微量元素

D．空氣可分為氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質

10．下圖表示某物質在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關該物質的說法正確的是

A．在水和酒精中的溶解度相同

B．在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大

C．20℃時，其水溶液比其酒精溶液的溶質質量分數大

D．40℃時，其水溶液的溶質質量分數為38%

二、本大題包括5小題，共34分。

11．（6分）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是鐵鍋的示意圖。

（1）鐵鍋含有合金單質_______（寫化學式），含有的有機合成材料是_________。

（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是_______________________________________________。

（3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是___________________、____________________________________________________________________________。

（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是_________________。

12．（7分）空氣是人類活動必需的自然資源。工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣，實驗室常用物質分解的方法制取氧氣。

                                A              B                C            D               E

（1）工業(yè)制氧氣是變化________（填“物理”或“化學”）變化。

（2）圖中儀器a的名稱是___________。

（3）實驗室制取并收集氧氣，可選擇_________裝置（填字母代號），此法制取氧氣的化學方程式為____________________________________________________。

（4）檢查B裝置氣密性的方法是（可借助水和圖中的其他裝置）_____________________________。

13．（7分）以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS₂）為原料，生產硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱___________。

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是________________________。

（3）流程中SO₂轉化為SO₃的化學方程式為_________________________________。

（4）實驗室稀釋濃硫酸應注意什么？_________________________________________。

（5）爐渣（Fe₂O₃）在工業(yè)上可用來_____________________________________________。

14．（8分）某研究小組發(fā)現，維C泡騰片（保健藥品，主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產生（如圖2）。該小組同學進行如下探究。

探究一：該氣體的成分。

【猜想與假設】小華說：該氣體可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂。

小明說：不可能含有N₂，因為_____________________________。

小芳說：不可能含有CO和H₂，因為從藥品安全角度考慮，H₂易燃易爆,CO__________________________________。

該小組同學認為：該氣體可能含有CO₂、O₂中的一種或兩種。

【進行實驗】

【得出結論】（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有_______，寫出該反應的化學方程式 ________________。

（2）由實驗② _________（填“能”或“不能” ）確定該氣體中不含氧氣，理由是_____________________。

探究二：維C泡騰片溶液的酸堿性。

向維C泡騰片溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯_________性。

15．“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關；b.可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式__________ _________________________________。

（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，氫氣應從________（填e或f或g）管通入。

【收集證據】（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。

【得出結論】（4）結論是___________________________________________。

【評價與反思】（注意：若答對（5）（6）兩小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）

（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數據。

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因______________________________________

______________________________________________________________________________。

（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。___________________

___________________________________________________________________________________________。

三、本大題共6分。

16．（6分）某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含CaCO₃）的質量分數。小剛進行了如圖實驗。請計算：

（1）生成CO₂氣體的質量；

（2）樣品中CaCO₃的質量分數。

參考答案

一、選擇題

二、簡答與填空[來源:學科網]

11．（1）Fe；塑料。

（2）使油與氧氣隔絕。

（3）鋁的密度小、常溫下，與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化。

（4）減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源。

12．（1）物理。

（2）鐵架臺。

（3）A和C（ 或E）；2KMnO₄^加熱K₂MnO₄₊MnO₂+O₂↑或2KClO₃        2KCl+3O₂↑

也可選B和C（或E）；2H₂O^MnO22H₂O+O₂↑

（4）B和C相連，從長頸漏斗中倒入水至淹沒下端管口，使長頸中形成一段水注，過一會，水注不下降證明裝置氣密性良好。

13．（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵。

（2）增大反應物的接觸面積。

（3）2SO₂+O₂       2SO₃ 

（4）將濃硫酸沒器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中。

（5）做治鐵原料。

14．根據質量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變），反應物中不含氮元素。 有毒。

（1）二氧化碳；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。

（2）不能；若生成氧氣和二氧化碳的混合物，當氧氣含量過少時，帶火星的木條也不能復燃。 酸。

15．（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。

（2）根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；F。

（3）①③或②④。

（4）硫酸的質量分數越大，反應速率越快/鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快。

（5）由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變 小。

（6）溫度；取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然 后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間。（只要考生有控制變量的意識即可）

三、計算題

（1）0.22g

（2）5%。