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金屬及其化合物 測試題 石家莊市第一中學(xué) 李海霞 一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題2分，共30分） 1．我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵（含碳量＞2％）經(jīng)淬火熱處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年；白口鐵淬火熱處理的主要作用是 （ ） A．除硫、磷雜質(zhì) B．適當(dāng)降低了含碳量 C．摻進(jìn)合金元素 D．改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì) 2．在中國，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，盡早食用，你會建議他們最好向井水中投入下列中的 （ ） A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4 3．除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是 （ ） A．加入適量鹽酸 B．加熱 C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2 4．地殼中含量最高的金屬元素是 （ ） A．Al B．O C．Na D．Fe 5．北京奧運(yùn)會火炬祥云長72厘米，火炬設(shè)計(jì)團(tuán)隊(duì)的負(fù)責(zé)人表示，由于對火炬的重量有嚴(yán)格的要求，北京奧運(yùn)會火炬是不能超過1500克的，過重的火炬會讓火炬手舉著很吃力?，F(xiàn)對火炬材料的選擇有以下四種設(shè)想，如果你是火炬設(shè)計(jì)團(tuán)隊(duì)的負(fù)責(zé)人，你認(rèn)為那種設(shè)想更合理 （ ） A.黃金打造，勝利者的象征，體現(xiàn)奧運(yùn)口號“更高，更快，更強(qiáng)” B.陶瓷制作，中國的象征，可以繪上不同顏色的圖案，向世界介紹中國 C.鋁合金制作，質(zhì)量較輕，銀白的炫亮顏色也讓火炬看起來具有現(xiàn)代感 D.白金制作，價格昂貴，有紀(jì)念意義，象征著中國有能力承辦世界上任何大型活動 6．下列離子在溶液中能大量共存的是 （ ） A．Fe3+、NH4+、Cl－、OH－ B．Na+、HCO3－、SO42－、OH－
C．H+、K+、SO42－、AlO2－ D．H+、Na+、Cl－、NO3－ 7．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（ ） A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+ 8．甲、乙兩同學(xué)分別取了一定質(zhì)量的鋁片在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。甲將鋁片投入到足量的鹽酸中，乙投入到足量的氫氧化鈉溶液中，結(jié)果乙同學(xué)制取的氫氣的體積是甲制取的三倍，則甲、乙兩同學(xué)所取的鋁的質(zhì)量之比為 （ ） A．1﹕1 B．1﹕2 C．1﹕3 D．1﹕9 9．向氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液中加入一種試劑，會出現(xiàn)五種不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這種試劑可能是 （ ） A ．KSCN B．BaCl2 C． HCl D． NaOH 10．在FeCl3
和CuCl2
組成的混合溶液中, 加入過量Fe粉, 測得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變, 則溶液中FeCl3
和CuCl2
物質(zhì)的量之比是 (
) 11．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是 （ ） A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl 12．下列物質(zhì)中，即能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是 （ ） Al ② Fe ③ Al2O3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3 A ．①③⑥⑦ B．①②③⑥ C．①③⑦ D．①③④⑥⑦ 13．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，利用你所學(xué)的化學(xué)知識，判斷其原因可能是（ ） A ．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B．蘋果汁中含有Cu2+ C．蘋果汁中含有OH－ D．蘋果汁中含有Na+ 14．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 （ ） A．制造炊具和飲料罐 B．制防銹油漆 C．制導(dǎo)線 D．煉鋁廠制造鋁錠 15．下列離子方程式書寫正確的是?。?/span> ） A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ＝ Al(OH)3↓ D．小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32－+ 2H+ == CO2 ↑ +H2O 二、選擇題（每小題有1-2個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共15分） 16．把一小塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察的是 （ ） A．鈉浮在燒杯中的液面上 B．鈉沉在燒杯的底部 C．煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙 D．那會在水和煤油的交界面上下浮動，直至反應(yīng)結(jié)束 17．下列各組反應(yīng)中最終肯定生成沉淀的是 （ ） A．AlCl3溶液中加入足量氨水 B．將足量CO2通入澄清石灰水溶液中 C．AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液 D．將足量CO2通入飽和的Na2CO3溶液 18．由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 （ ） A．Zn B．Fe C． Al D．Mg 19．將8g的Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，Fe2O3全部溶解；為了讓所得溶液中的Fe3+全部沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，則原硫酸的物質(zhì)的量的濃度為 （ ） A ．0.5mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．4mol/L 20．在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1 g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為 （ ） A． 7.2 g B． 4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g 三、填空題 21．（3分）活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng),表面生成一層氧化物。有的氧化物膜 ，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，例如 （填寫金屬名稱）；有的氧化物膜 ，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，例如 （填寫金屬名稱）。 22．（6分）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為 ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用NaCO3的原因是 （用離子方程式表示原因）。 23．（8分）現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過濾； ②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳脒^量鹽酸時，沉淀全部溶解得到無色溶液； ③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余。 回答下列問題： （1）上述混合物中一定存在的金屬是 ，可能存在的金屬是 。 （2）寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 24．（8分）現(xiàn)有濃度各為1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。 ⑴ 反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是 ； ⑵ 反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是 ，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是 ；反應(yīng)后的溶液中可能含有的陽離子是 ； ⑶ 反應(yīng)完畢后，無固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子有 和 。 25．（8分）已知甲和乙為中學(xué)常見金屬單質(zhì)，丙和丁為常見氣體單質(zhì)，A ~ E為常見化合物；常溫下B為液體，C的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問題： ⑴化合物A為 色固體，E的化學(xué)式 ； ⑵A + B → C +丙的化學(xué)方程 ； ⑶D + C → B +E的離子方程 ； ⑷1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能產(chǎn)生 L丁。
四、實(shí)驗(yàn)題 26．（12分）某實(shí)驗(yàn)探究小組，課下探究制得白色Fe(OH)2沉淀的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)裝置。
㈠ 理論分析：結(jié)合課上所學(xué)，討論所得結(jié)論為，Fe(OH)2沉淀很容易被氧化，所以要排除一切有氧氣或氧化劑存在的可能性。 ㈡ 藥品配制過程：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 ⑴ 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入__ ___。 ⑵ 除去蒸餾水中溶解的O2常采用_______ _ 的方法。 ㈢ 實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)： ⑶ 圖甲是探究小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)之一，生成白色Fe(OH)2沉淀的操作：用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是_____ _ _。 ㈣ 查閱資料： 圖乙是探究小組通過查閱資料，所得到的一種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；所用試劑有NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等。根據(jù)對探究過程的認(rèn)識，你認(rèn)為： ⑷ 在試管I里加入的試劑是_____ ___。 ⑸ 在試管Ⅱ里加入的試劑是______ __。 ⑹ 為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______ __。 ⑺ 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____ __。 五、計(jì)算題 27．（7分）將表面被氧化為Na2O、Na2O2的金屬鈉1.5g投入水中，收集到336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體引爆后，冷卻到原狀態(tài)時，無氣體剩余。分別求出Na、Na2O、Na2O2的質(zhì)量。
28．（8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）。
請回答： ⑴．甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（填“過量”、“適量”或“不足”） ；乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸（填“過量”、“適量”或“不足”） 。 ⑵．鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為 。 ⑶．混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 。
第三章測試題答案
一、二選擇題
三、填空題 21．疏松 鐵 致密 鋁或鎂 22．HCO3－+ H+ == CO2 ↑ +H2O，CO2 +OH－== HCO3－或CO2 +2OH－== CO32－+ H2O， CO2 + CO32－+ H2O == 2HCO3－ 23．（1）鋁和鐵 鎂 （2）2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑，2NaOH + 2Al +2 H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 ↑，HCl + NaOH = NaCl + H2O， NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 24．⑴ Fe2+ ⑵ Fe2+ 0.25mol<n(Fe2+)<0.35mol Cu2+ ⑶ Fe2+ Cu2+ 25．⑴．淡黃 NaAlO2 ⑵．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ⑶．2OH－ + Al2O3 = 2AlO2－ +H2O ⑷．44.8 四、實(shí)驗(yàn)題 26．⑴ 鐵粉 ⑵ 加熱煮沸 ⑶ Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生在溶液內(nèi)部，隔絕了空氣 ⑷ 鐵屑和稀H2SO4 ⑸ NaOH溶液 ⑹ 過一段時間后，在試管Ⅱ的導(dǎo)管口出檢驗(yàn)H2較純后，關(guān)閉止水夾 ⑺ 氫氣將空氣排盡，造成無氧環(huán)境 五、計(jì)算題 27．m（Na）= 0.46g m（Na2O）= 0.26g m（Na2O2）= 0.78g 28．⑴． 過量 不足 ⑵．1mol/L ⑶．1﹕1
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