一、 碳原子的成鍵原則

1、飽和碳原子與手性碳原子；2、不飽和碳原子；3、苯環(huán)上的碳原子。

應(yīng)用：①利用“氫1、氧2、氮3、碳4”原

則分析有機(jī)物的鍵線式或球棍模型；

②利用“手性碳原子”的特點(diǎn)分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的手性碳原子或書(shū)寫(xiě)含手性碳原子的有機(jī)物結(jié)構(gòu)。

二、官能團(tuán)的重要性質(zhì)

（一）性質(zhì)

1、C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（單聚、混聚）；③氧化

2、C≡C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（單聚、混聚）；③氧化

3、C6H6：①取代（鹵代、硝化、磺化）；②加成（H2）

4、R—X：①水解；②消去

5、醇羥基：①與Na反應(yīng)；②消去；③氧化；④取代；⑤多羥基遇Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色

6、酚羥基：①與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)：   2—OH +2Na→2—ONa +H2↑

—OH +NaOH→ ─ONa + H2O     ─OH + Na2CO3→ ─ONa +NaHCO3
注意酚與NaHCO3不反應(yīng)。

②苯酚在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化）的位置：鄰位或?qū)ξ弧?/SPAN>
③酚與醛發(fā)生縮聚反應(yīng)的位置：鄰位或?qū)ξ弧?/SPAN>

檢驗(yàn)：遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀或遇FeCl3溶液顯紫色。
7、醛基：氧化與還原。

檢驗(yàn)：①銀鏡反應(yīng)；②與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。
8、羧基：①與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)；

②酯化反應(yīng)：R1─COOH + HO─R2→R1─COO─R2 +H2O

③酰胺化反應(yīng)：R1─COOH + H2N─R2→R1─CO─NH─R2 +H2O
9、酯基：水解R1─COO─R2 +2NaOH→R1COONa + R2─ONa
10、肽鍵：水解

（二）應(yīng)用

1、定性分析官能團(tuán)性質(zhì)：常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與相應(yīng)的結(jié)構(gòu)：
     ①遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；②遇FeCl3溶液顯紫色：酚；③遇石蕊

試液顯紅色：羧酸；④與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2 ：含羥基化合物（醇、酚或羧酸）；⑤與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2 ：羧酸；⑥與Na2CO3溶液反應(yīng)但無(wú)CO2氣體放出：酚；⑦與NaOH溶液反應(yīng)：酚、羧酸、酯或鹵代烴；⑧發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀：醛；⑨常溫下能溶解Cu(OH)2 ：羧酸；⑩能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的結(jié)構(gòu)（能氧化的醇，羥基相“連”的碳原子上含有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)的醇，羥基相”鄰”的碳原子上含有氫原子）；⑾能水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質(zhì)；⑿既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛。

2、定量分析：由反應(yīng)中量的關(guān)系確定官能團(tuán)的個(gè)數(shù)───常見(jiàn)反應(yīng)的定量關(guān)系：
①與X2、HX、H2的反應(yīng)：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2；C6H6~3H2）；②銀鏡反應(yīng)：─CHO~2Ag（注意：HCHO~4Ag）；③與新制的Cu(OH)2反應(yīng)：─CHO~2Cu(OH) 2；2─COOH~Cu(OH) 2；④與鈉反應(yīng)：2─OH~H2；⑤與NaOH反應(yīng)：一個(gè)酚羥基~NaOH；一個(gè)羧基~NaOH；一個(gè)醇酯~NaOH；一個(gè)酚酯~2NaOH；R─X~NaOH；C6H5─X~2NaOH。

3、官能團(tuán)的引入：

①引入C─C：C═C或C≡C與H2加成；

②引入C═C或C≡C：鹵代烴或醇的消去；

③苯環(huán)上引入：a.氨基：先引硝基，再還原（還原劑是Fe+HCl）b.羥基：先引─X，再水解c.烴基：先引─X，再取代d.羧基：先引烴基，再氧化（酸性KMnO4溶液）；

④引入─X：a.在飽和碳原子上與X2（光照）取代；b.不飽和碳原子上與X2或HX加成；c.醇羥基與HX取代；

⑤引入─OH：a.鹵代烴水解；b.醛或酮加氫還原；c.C═C與H2O加成；

⑥引入─CHO或酮：a.醇的催化氧化；b.C≡C與H2O加成；

⑦引入─COOH：a.醛基氧化；b.─CN水化；c.羧酸酯水解；

⑧引入─COOR：a.醇酯由醇與羧酸酯化；b.酚酯由酚與羧酸酐酯化；

⑨引入高分子：a.含C═C的單體加聚；b.酚與醛縮聚、二元羧酸與二元醇（或羥基酸）酯化縮聚、二元羧酸與二元胺（或氨基酸）酰胺化縮聚。

三、同分異構(gòu)體
1、概念辨別（五“同”：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、等同結(jié)構(gòu)）；
2、判斷取代產(chǎn)物種類（一取代產(chǎn)物：對(duì)稱軸法；多取代產(chǎn)物：一定一動(dòng)法；數(shù)學(xué)組合法）；
3、基團(tuán)組裝法； 4、殘基分析法； 5、缺氫指數(shù)法。

四、單體的聚合與高分子的解聚
1、單體的聚合：

（1）加聚：①乙烯類或1,3─丁二烯類的單聚與混聚；②開(kāi)環(huán)聚合；
  （2）縮聚：①酚與醛縮聚→酚醛樹(shù)脂；②二元羧酸與二元醇或羥基酸酯化縮聚→聚酯；

   ③二元羧酸與二元胺或氨基酸酰胺化縮聚→聚酰胺或蛋白質(zhì)。
2、高分子的解聚：(1)加聚產(chǎn)物→“翻轉(zhuǎn)法”；(2)縮聚產(chǎn)物→“水解法”。

五、有機(jī)合成
1、合成路線；2、合成技巧。

六、有機(jī)反應(yīng)基本類型
1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或還原；5、加聚或縮聚。

七、燃燒規(guī)律
1、氣態(tài)烴在溫度高于100℃時(shí)完全燃燒，若燃燒前后氣體的體積不變，則該烴的氫原子數(shù)

為4；若為混合烴，則氫原子的平均數(shù)為4，可分兩種情況：

①按一定比例，則一種烴的氫原子數(shù)小于4，另一種烴的氫原子數(shù)大于4；

②任意比例，則兩種烴的氫原子數(shù)都等于4。

2、烴或烴的含氧衍生物（CxHy或CxHyOz）：

   （1）最簡(jiǎn)式相同：含碳量相同，含氫量相同，等質(zhì)量時(shí)耗氧量相等，生成CO2量相等，生成H2O量相等；

          （3）推論：①最簡(jiǎn)式相同的兩種有機(jī)物，總質(zhì)量一定，完全燃燒，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；

 ②含碳量相同的兩種有機(jī)物，總質(zhì)量一定，則生成的CO2的量也一定；

 ③含氫量相同的兩種有機(jī)物，總質(zhì)量一定，則生成的水的量也一定；

 ④兩種分子式等效的有機(jī)物，總物質(zhì)的量一定，完全燃燒，耗氧量一定；

 ⑤兩種有機(jī)物碳原子數(shù)相同，則總物質(zhì)的量一定，生成的CO2的量也一定；

 ⑥兩種有機(jī)物氫原子數(shù)相同，則總物質(zhì)的量一定，生成的水的量也一定。

    小編有話說(shuō)：化學(xué)的復(fù)習(xí)一定要把基礎(chǔ)打牢固，不要脫離課本；做題時(shí)要認(rèn)真，應(yīng)該把每一道練習(xí)題都當(dāng)做高考試題來(lái)認(rèn)真對(duì)待；每次做題時(shí)一定要有時(shí)間和計(jì)劃，按照高考考試的規(guī)定時(shí)間來(lái)走，及時(shí)糾錯(cuò)，勇于面對(duì)挫折和失敗；復(fù)習(xí)時(shí)要有針對(duì)性，不要盲目復(fù)習(xí)。雖然時(shí)間緊迫，但是三個(gè)月的時(shí)間，還是可以讓自己的成績(jī)有一個(gè)量的飛躍，大家一定要相信自己，勇往直前。祝大家都能取得好成績(jī)！