一、原子核由質(zhì)子和種子組成。但氕原子的原子核僅含有一個質(zhì)子，沒有中子。
二、凡是有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一般都屬于氧化還原反應(yīng)。因為在一般情況下，當(dāng)單質(zhì)參加反應(yīng)時，其元素化合價由0價變?yōu)檎齼r或負價；而有單質(zhì)生成時，元素的化合價則有正價或負價變?yōu)?FONT face="Times New Roman">0價。但同素異形體之間的轉(zhuǎn)化（紅磷與白磷之間的轉(zhuǎn)化）雖有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但在反應(yīng)前后元素的化合價保持不變，故不是氧化還原反應(yīng)。
三、由原子組成的晶體一般是原子晶體。但惰性氣體在低溫下形成的晶體，雖由惰性元素的原子組成，可原子間的相互作用力卻不是共價鍵，而是范德華力，故惰性氣體形成的晶體是分子晶體。
四、相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力叫化學(xué)鍵，其鍵能比范德華力大得多。但有寫金屬晶體中的化學(xué)鍵鍵能卻很小，與范德華力接近。如堿金屬單質(zhì)與汞的硬度小、熔點很低就是很好的證明。
五、僅含有一種元素的純凈物是單質(zhì)。但由氧氣和臭氧、紅磷和白磷等組成的物質(zhì)，雖然他們僅含有一種元素，但它們卻是混合物。
七、由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)。但3摩爾氧氣生成2摩爾臭氧和2摩爾二氧化氮生成四氧化二氮兩個反應(yīng)雖然只有一種物質(zhì)參加，卻屬于化合反應(yīng)。同樣，兩個反應(yīng)的逆反應(yīng)雖然只生成一種物質(zhì)，卻屬于分解反應(yīng)。
八、極大多數(shù)鹽溶解于水后完全電離，屬于強電解質(zhì)。但醋酸鉛溶解于水卻不完全電離，屬于弱電解質(zhì)。例如用濕潤醋酸鉛試紙來檢驗硫化氫氣體時，其化學(xué)方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，而不能將此改寫成離子方程式。
九、強酸一般能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強酸鹽，反之則不能反應(yīng)。但硫化銅、硫化鉛與鹽酸硫酸等不反應(yīng)，而氫硫酸與硫酸銅、硝酸鉛等卻可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。
十、銨鹽受熱分解一般都能放出氨氣，但硝酸銨只有在低溫下分解才會產(chǎn)生氨氣，而在高溫或撞擊等條件下，則得不到氨氣，如2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O（條件：撞擊）。
十一、 水是極弱的電解質(zhì)，在常溫下（25℃），純水及中性溶液中C（H+）=C(OH-)=10-7mol/L，此時pH=7,故通常認為：當(dāng)pH=7時，溶液呈中性。但是，當(dāng)溫度升高時，水的電離度增大，pH減小，例如：100℃時，純水為中性時的pH=6?？梢?，溶液呈中性的根本原因不是pH=7，而是溶液中的C（H+）=C(OH-)，只有在常溫下，中性溶液的pH才等于7。
十二、 酸式鹽的水溶液看上去都應(yīng)顯酸性，因為他可以電離出H+離子，如：NaHSO4=Na++H++SO42-.但是弱酸的酸式鹽在溶液中同時存在兩個平衡，如：H2CO3=H++HCO3-（電離平衡），產(chǎn)生H+使溶液呈酸性；HCO3-+H2O=OH-+H2CO3（水解平衡），產(chǎn)生OH-使溶液呈堿性。因它的水解程度略大于電離程度，故碳酸氫鈉溶液顯堿性。所以，對于酸式鹽的溶液，當(dāng)其酸式根的水解程度大于其電離程度時顯堿性，反之則顯酸性。而若兩者程度相當(dāng)，則呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
十三、 實驗室制備氣體時，凡符合下列條件的，即：不容性塊狀固體與液體反應(yīng)生成在該溶液中溶解度比較小的氣體時，都可使用啟普發(fā)生器。但實驗室制備乙炔氣體時，雖然反應(yīng)完全符合上述條件，卻不能使用啟普發(fā)生器。這是因為碳化鈣吸水性很強，反應(yīng)劇烈，而反應(yīng)生成的氫氧化鈣又為含水的漿狀物，它附著在碳化鈣的表面，致使固體和液體難以分離，如果使用啟普發(fā)生器，則不易控制碳化鈣與水的反應(yīng)速率，因反應(yīng)劇烈，反應(yīng)中形成的漿狀物易從導(dǎo)管中噴出，而且該反應(yīng)是放熱的，易導(dǎo)致啟普發(fā)生器炸裂。
十四、 在化學(xué)實驗中，使用膠頭滴管向反應(yīng)器皿中滴加液態(tài)試劑時，為了避免污染試劑，滴管的尖嘴必須離開反應(yīng)器大約1厘米垂直滴加。但在制備氫氧化亞鐵時，為了避免氧氣帶入反應(yīng)器內(nèi)造成氫氧化亞鐵被氧化，使用膠頭滴管向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時，必須將滴管的尖嘴插入硫酸亞鐵溶液的液面下。
十五、 鑒別SO42-離子常用的方法是向被鑒別物的溶液中加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解即證明溶液中含有SO42-離子。但是，若被鑒別的溶液中含有Ag+離子時，按照上述方法進行實驗時也可以產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，因為Ag+離子可與Cl-離子結(jié)合生成不溶于水和酸的氯化銀白色沉淀。因此常先用鹽酸酸化，無現(xiàn)象后再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成則說明溶液中含有SO42-離子。
十七、 含氧酸可與醇羥基在濃硫酸存在的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，而酚羥基則不能發(fā)生酯化反應(yīng)。而苯酚與乙酸酐可發(fā)生反應(yīng)生成酯，但該反應(yīng)不屬于酯化反應(yīng)，如這兩者反應(yīng)生成乙酸苯酯和乙酸。
十八、 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)志是有新物質(zhì)生成。但有新物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是化學(xué)反應(yīng)，如核裂變。因為原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)反應(yīng)僅是原子之間的重新組合，因而核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)。
十九、 化學(xué)反應(yīng)過程中肯定伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成。但破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如對由化學(xué)鍵形成的晶體，在加熱熔化的過程中，化學(xué)鍵必被破壞，但無新物質(zhì)生成，故為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
二十、 乙烯、乙炔氣體通入溴水中因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。但SO2、H2S、乙醇蒸氣等因與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，苯、甲苯等因發(fā)生 萃取而使溴水層褪色，所以使溴水褪色的不一定是加成反應(yīng)，使溴水層褪色的也不一定是化學(xué)反應(yīng)。
二十一、向澄清的石灰水中通入某無色氣體，石灰水變渾濁，繼續(xù)通入過量的該氣體又變澄清，這是檢驗二氧化碳的方法。但出現(xiàn)上述現(xiàn)象時，氣體不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫等。
二十二、離子晶體是由陰陽離子組成的。但含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體；若晶體中含有陰離子，則必定是離子晶體。
二十三、二氧化碳是常用的滅火劑；氮氣因性質(zhì)穩(wěn)定，故是一種優(yōu)良的保護氣。然而堿金屬及鎂等活潑金屬著火時不能用二氧化碳去滅火；冶煉鎂時，也不能在氮氣中冷卻，因為它們可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：2Mg+CO2=2MgO+C（加熱），3Mg+N2=Mg3N2（加熱）。
