溶液綜合題型分類解析

李功隨 2012-12-17

展開全文

溶液綜合題型分類解析

湖北省石首市文峰中學(xué)　劉　濤

溶液單元中考復(fù)習(xí)要求全面掌握溶液的組成與特征，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法，溶解度概念的理解與溶解度曲線的運用，混合物的分離與提純，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等，中考考查設(shè)置溶液綜合試題其內(nèi)容全面并豐富，可以結(jié)合溶液在生活生產(chǎn)中實際應(yīng)用、數(shù)形結(jié)合思想和化學(xué)實驗探究等，增強考查方式的多樣性?，F(xiàn)將有關(guān)溶液試題進行分類解析，以期對各位考生解答此類問題有所幫助！

專題一：考查溶液在生活、生產(chǎn)中的實際應(yīng)用

【例題1】溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

⑴生理鹽水中的溶質(zhì)是。

⑵在一定溫度下，向質(zhì)量均為50 g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO₃，則過濾除去），得到溶液。加入KNO₃的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液的質(zhì)量如右表所示：

實驗編號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
加入KNO₃的質(zhì)量（ g）	40	50	60	70
溶液質(zhì)量（ g）	90	100	105	105

①該溫度下KNO₃的溶解度是 g。

②實驗1、2、3、4配得的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c、d，則它們的關(guān)系為a b c d（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶向盛有飽和石灰水的燒杯中加入生石灰，溶液立即變渾濁，可能的原因是___（填字母）。

A．生石灰與水反應(yīng)的生成物不再溶解

B．反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，溶解度降低

C．空氣中的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣

D．生石灰與水反應(yīng)消耗水，溶劑減少，有溶質(zhì)析出

分析：生理鹽水是將氯化鈉NaCl溶于蒸餾水中形成的；從表格中四組數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：實驗①和②沒有形成該溫時飽和溶液，實驗③和④形成該溫時飽和溶液。因有KNO₃固體剩余，則該溫度下KNO₃的溶解度=×100 g=110 g；四組實驗的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a、b、c、d分別是×100%；×100%；×100%；×100%。向盛有飽和石灰水的燒杯中加入生石灰，先是生石灰與水化合生成熟石灰，并放出熱，其中所消耗的水是飽和溶液中的溶劑，再是熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少。

答案：⑴氯化鈉；⑵①110 g；②小于；小于；等于；⑶ABD。

專題二：考查溶液中的數(shù)形結(jié)合思想

【例題2】NaCl 和KNO₃在不同溫度時的溶解度如下，回答下列問題。

溫度/ ℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/ g	NaCl	35．7	35．8	36．0	36．3	36．6	37．0	37．3
溶解度/ g	KNO₃	13．3	20．9	31．6	45．8	63．9	85．5	110

⑴10 ℃時，在100 g水里溶解____ g KNO₃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)。

⑵右圖為NaCl 和KNO₃的溶解度曲線，則表示NaCl的溶解度曲線是_________(填“甲”或“乙”)；其中溫度t的范圍可能在______（填字母序號）。

A．10 ℃～20 ℃ B．20 ℃～30 ℃

C．30 ℃～40 ℃ D．40 ℃～50 ℃

⑶10 ℃時，分別在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO₃固體，加熱到60 ℃時，NaCl溶液為__ （填“飽和”或“不飽和”）溶液。加熱前后，有關(guān)兩溶液的說法正確的是_____（填字母序號）。

A．10 ℃時，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

B．60 ℃時，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C．加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D．加熱前后，KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

分析：理解溶解度概念需要將不同溫度時溶解度數(shù)據(jù)與溶解度曲線相結(jié)合。從表格中尋找出10 ℃時KNO₃的溶解度為22．9 g；比較不同溫度時NaCl和KNO₃的溶解度隨溫度變化趨勢，可發(fā)現(xiàn)氯化鈉符合乙的情形。t ℃時（P點）NaCl和KNO₃

的溶解度相等，從兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系對比得出：溫度t的范圍可能在20 ℃～30 ℃之間。10 ℃時，35 g NaCl溶于100 g 水形成10 ℃時不飽和溶液，升溫至60 ℃更不飽和，則加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。10 ℃時，35 g KNO₃ 溶于100 g 水形成10 ℃時的飽和溶液，升溫時剩余溶質(zhì)將繼續(xù)溶解，到60 ℃時不飽和，則加熱前后，KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后不變。

答案：⑴20．9；⑵乙；B；⑶不飽和；BC。

專題三：溶液與化學(xué)實驗綜合考查

【例題3】根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：

溫度( ℃)	0	10	20	40	60	80	100
NaOH溶解度( g/100 g水)	42	51	109	129	174	314	347
A溶解度( g/100 g水)	0．18	0．17	0．16	0．14	0．12	0．095	0．07

⑴NaOH的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。

⑵在裝有100 g NaOH固體的小燒杯中，加入100 g冰水并充分溶解后測定溶液溫度為10 ℃，此時所得溶液為 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中，使溶液溫度升至60 ℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。

⑶利用⑵中所得溶液進行如下實驗：

①加入試劑A時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ __；

②濾液1中含有的溶質(zhì)是______________；操作Ⅱ的名稱是________________。

分析：從表格中溶解度數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：NaOH的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是隨溫度升高而增大；查表10 ℃NaOH的溶解度為42 g，則100 g NaOH溶于10 ℃的100 g水中形成該溫時的飽和溶液。當(dāng)溫度升高時剩余固體將繼續(xù)溶解，至60 ℃全部溶解并形成該溫時不飽和溶液，則溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=100 g:100 g=1:1。

裝置甲中用過量氫氧化鈉吸收混合氣體中的CO₂，可得到NaOH和Na₂CO₃的混合溶液。由于A溶解度隨溫度升高而降低，則A可能是熟石灰Ca(OH)₂，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)₂ +Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，又由于甲中混合溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液，則濾液1中含有的溶質(zhì)有NaOH和Ca(OH)₂；操作Ⅱ為了得到氫氧化鈉晶體應(yīng)冷卻。