第一部分 金屬
一、堿金屬
1.鈉
Na
4Na+O2＝2Na2O 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制備可利用類似的反應(yīng))
NaH
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(過量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(過量)＝NaHCO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃) 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O
NaAlO2
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
NaI+Cl2＝2NaCl+I2
NaBr+H3PO4(濃)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(濃)＝NaH2PO4+HI
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑ NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑
NaNO3、NaNO2
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2S、NaHS
Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3
Na2SiO3
Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl
C6H5ONa
C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

2.鉀
K
2K+2H2O＝2KOH+H2↑
K2O、K2O2
K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2
KOH
2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3
K2CO3
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3
KHCO3
KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O
KClO3
KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
KI
2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3
KAl(SO4)2
2KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓
KSCN
3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl
KH
KH+H2O＝KOH+H2↑

3.鋰
Li
2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑
Li2O
Li2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOH
LiOH
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3
Li2CO3
Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O
LiHCO3
LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O

二、常見金屬
1.鎂
Mg
Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb
MgO
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓
Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
MgCO3
MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O
MgSO4
MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓
2.鋁
Al
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)
Al2O3、Al(OH)3
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
鋁鹽
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑[要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 www. 手機(jī)版地址 wap.]
3.鐵
Fe
2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑
2Fe+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑ Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe
FeO

FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制還原鐵粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4

Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
FeCl2
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
FeS
FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2
H2FeO4
4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑ 4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))[要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 www. 手機(jī)版地址 wap.]

三、其他金屬
1.錳
KMnO4
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O
MnO2

2.銅
Cu
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
3.鈣
Ca
CaO+H2O＝Ca(OH)2 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、SO2等還原性氣體)
CaF2+H2SO4(濃)＝CaSO4+2HF↑ Ca3(PO4)2+3H2SO4(濃)＝3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重鈣) CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
4.鋇
Ba
Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(過量)＝Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)
5.鉛
Pb、PbO2
Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑
鉛鹽
Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3 (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH
6.鋅
Zn
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2
ZnO
ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O
Zn(OH)2
Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

7.鈹
Be
Be+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑ BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O
8.汞
Hg
3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(濃)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

第二部分 鹵族元素、氮族元素
一、鹵族元素
1.氟
F2
F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2
HF
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
2.氯
Cl2
Cl2+H2＝2HCl(光照或點(diǎn)燃)
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2O
HCl
6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白煙)
2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl
HCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2
HClO
HClO=HCl+O2↑
3.溴
Br2
Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr3 Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrO
Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr Br2+H2S＝S↓+2HBr2
Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
HBr
HBr+NaOH＝NaBr+H2O
2HBr+Cl2＝2HCl+Br2
4.碘
I2
I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O
HI
2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O
二、氮族元素
1.氮
N2
N2+6Na＝2Na3N
NO、NO2、N2O5
2NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
NO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3
HNO3
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解) NH3+HNO3＝NH4NO3(白煙)(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(濃)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3(濃)＝4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
NH3
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
NH3+HCl＝NH4Cl（白煙） NH3+HNO3＝NH4NO3（白煙）
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制堿法） 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3
NH4HCO3、(NH4)2CO3
NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl
NH4Cl＝NH3+HCl NH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2O
NH4NO3
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O
(NH4)2SO3、(NH4)2SO4
(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O
2.磷
P
PH3+2O2＝H3PO4
P4+20HNO3(濃)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
P2O3、P2O5
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑) P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3
P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O
H3PO4
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重鈣) H3PO4(濃)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(濃)+NaI＝NaH2PO4+HI
3.砷
As
As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
As2S3+28HNO3(濃)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O

第三部分 碳族元素、氧族元素
一、碳族元素
1.碳
C
C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4


CO

CO2
CO2+H2O＝H2CO3 CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO3 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制堿法）[要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 www. 手機(jī)版地址 wap.]
H2CO3
H2CO3＝CO2↑+H2O
2.硅
Si
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
SiO2

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃) [要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 www. 手機(jī)版地址 wap.] 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
二、氧族元素
1.氧
O2


4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O2
2H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
O3
2O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2O
H2O
2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3
H2O2
2H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2+Cl2＝2HCl+O2 5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
2.硫
S
S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
S+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+2H2SO4(濃)＝3SO2↑+2H2O
SO2
SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)[要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 www. 手機(jī)版地址 wap.]
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO3
SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2
H2S
H2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H2 2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2O
H2SO3
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
H2SO4
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑



2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2O 6H2SO4(濃)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2SO4(濃)+CaF2＝CaSO4+2HF↑
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2

第四部分 有機(jī)反應(yīng)
一、烴
1.甲烷
甲烷的制取：
烷烴通式：CnH2n-2
（1）氧化反應(yīng)
甲烷的燃燒：
甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。[要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 www. 手機(jī)版地址 wap.]
（2）取代反應(yīng)

（3）分解反應(yīng)
甲烷分解：
2.乙烯
乙烯的制?。?img doc360img-src='http://image54.360doc.com/DownloadImg/2012/08/2207/26318675_161' style="FONT-FAMILY: " border="0" src="http://pubimage.360doc.com/wz/default.gif">
烯烴通式：CnH2n

（1）氧化反應(yīng)
乙烯的燃燒：
乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。
（2）加成反應(yīng)

（3）聚合反應(yīng)
乙烯加聚，生成聚乙烯：
3.乙炔
乙炔的制?。?img doc360img-src='http://image54.360doc.com/DownloadImg/2012/08/2207/26318675_166' style="FONT-FAMILY: " border="0" src="http://pubimage.360doc.com/wz/default.gif">
炔烴的通式：CnH2n-2

（1）氧化反應(yīng)
乙炔的燃燒：
乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。
（2）加成反應(yīng)
與溴水加成：

與氫氣加成：
與氯化氫加成：
（3）聚合反應(yīng)
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：
乙炔加聚，得到聚乙炔：
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
（1）氧化反應(yīng)
苯的燃燒：
苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）取代反應(yīng)
①苯與溴反應(yīng)

②硝化反應(yīng)

苯硝化反應(yīng)生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。[要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 www. 手機(jī)版地址 wap.]
③磺化反應(yīng)

（3）加成反應(yīng)

苯還可以和氯氣在紫外光照射下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C6H6Cl6（劇毒農(nóng)藥）。
5.甲苯
（1）氧化反應(yīng)
甲苯的燃燒：
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）取代反應(yīng)

甲苯硝化反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。
（3）加成反應(yīng)

二、烴的衍生物
6.溴乙烷
　　純凈的溴乙烷是無色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大。
（1）取代反應(yīng)
溴乙烷的水解：
（2）消去反應(yīng)
溴乙烷與NaOH溶液反應(yīng)：
注意：檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子時，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。一是中和多余的NaOH，二則檢驗(yàn)沉淀是否溶于稀硝酸。
7.乙醇
（1）與鈉反應(yīng)
乙醇與鈉反應(yīng)：
（2）氧化反應(yīng)
乙醇的燃燒：
乙醇的催化氧化：
注意：當(dāng)2-丙醇發(fā)生催化氧化時，會生成丙酮，而非丙醛。

（3）消去反應(yīng)
乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。
注意：該反應(yīng)加熱到140℃時，乙醇進(jìn)行另一種脫水方式，生成乙醚。

（4）取代反應(yīng)
乙醇與鹵化氫取代：
注意：乙醇不可以和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。
注意：甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）還有護(hù)膚作用。
（5）酯化反應(yīng)
乙醇與羧酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯。
8.苯酚
　　苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點(diǎn)43℃，水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性

苯酚（俗稱石炭酸）的電離：

苯酚鈉與CO2反應(yīng)：

注意：該反應(yīng)只能生成NaHCO3，因?yàn)樗嵝匀跤诒椒印?br style="FONT-FAMILY: ">（2）取代反應(yīng)

（3）顯色反應(yīng)
苯酚能和FeCl3溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色。
注意：凡是含有羥基的有機(jī)物，一般均可與鈉反應(yīng)。
溴水與酚類易取代，不易加成，且易在苯環(huán)鄰、對位上取代。
9.乙醛
　　乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)20.8℃，密度比水小，易揮發(fā)。
（1）加成反應(yīng)
乙醛與氫氣反應(yīng)：
（2）氧化反應(yīng)
乙醛的燃燒：
乙醛的催化氧化：
乙醛的銀鏡反應(yīng)：

注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關(guān)制備的方程式：

乙醛還原氫氧化銅：
10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的電離：
（2）酯化反應(yīng)

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。
附加：酯化反應(yīng)簡介
（1）反應(yīng)條件：一般需加熱，用濃硫酸作催化劑和吸水劑。
（2）反應(yīng)物：醇是任意的醇，酸既可以是有機(jī)酸，也可以是無機(jī)含氧酸。如：

（3）反應(yīng)機(jī)理：一般是羧酸脫羥基醇脫氫，且羧基與醇羥基數(shù)目比為1:1。如：

（4）反應(yīng)方式
<1>一元醇與一元羧酸按通式反應(yīng)；
R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O
<2>二元羧酸與二元醇，可以酯化成鏈，并形成高分子化合物。如：

也可酯化成環(huán)狀小分子酯：

<3>羥基羧酸可自身酯化成環(huán)狀內(nèi)酯。如：

也可分子間酯化形成環(huán)狀小分子酯或鏈狀高分子化合物（酯），如：


11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。
（1）水解反應(yīng)

（2）中和反應(yīng)

附加：烴的衍生物的轉(zhuǎn)化

三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)
12.葡萄糖
結(jié)構(gòu)：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，有甜味。[要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 www. 手機(jī)版地址 wap.]
化學(xué)性質(zhì)：①具有還原性：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)；②加成
反應(yīng)：與H2反應(yīng)；③酯化反應(yīng)：與羧酸反應(yīng)；④分解反應(yīng)：在酒化酶作用下，分解為乙醇和CO2；⑤燃燒生成CO2和H2O。
葡萄糖的燃燒：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
葡萄糖的氧化：
葡萄糖的還原：
葡萄糖的分解：
13.蔗糖、麥芽糖
蔗糖的水解：
麥芽糖的水解：
注意：蔗糖不含醛基，不可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；麥芽糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
14.淀粉、纖維素
淀粉的水解
葡萄糖分解：
纖維素的水解：
淀粉的酯化反應(yīng)：
15.油脂
（1）氫化反應(yīng)

（2）水解反應(yīng)

皂化反應(yīng)：

16.氨基酸
氨基酸中的—NH2和—COOH發(fā)生脫水縮合，生成多肽。




(兩種不同的氨基酸進(jìn)行縮合，可產(chǎn)生4種不同的多肽)