高中所有化學(xué)方程式+反映說明+反映現(xiàn)象 高人總結(jié) ~~（學(xué)理的兄弟姐妹記得轉(zhuǎn)啊）「這是為你們轉(zhuǎn)的」

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1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl­

2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl­

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑­

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑­

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu­

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl­

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2­

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O­

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑­

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2­

10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑­

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑­

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑­

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2­

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O­

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O­

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O­

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl­

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4­

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3­

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑­

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4­

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O­

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O­

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O­

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2­

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3­

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O­

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑­

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3­

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O­

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓­

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓­

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3­

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2­

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl­

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO­

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑­

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O­

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O­

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3­

40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO­

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3­

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO­

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2­

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO­

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3­

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4­

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑­

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O­

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑­

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑­

51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O­

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl­

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑­

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑­

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O­

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑­

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl­

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O­

59、SO2 + CaO = CaSO3­

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O­

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O­

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4­

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O­

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O­

65、Si + 2F 2 = SiF4­

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑­

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）­

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粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4­

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SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl­

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化合反應(yīng)­

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO­

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4­

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3­

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O­

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5­

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2­

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2­

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO­

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO­

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2­

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3­

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2­

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O­

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl­

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分解反應(yīng)­

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑­

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑­

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑­

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑­

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑­

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置換反應(yīng)­

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu­

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑­

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑­

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O­

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑­

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O­

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO­

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑­

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其他­

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4­

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O­

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O­

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2­

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2­

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O­

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O­

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑­

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑­

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一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：­

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：­

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO­

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4­

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO­

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3­

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O­

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5­

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2­

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2­

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO­

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：­

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2­

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O­

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O­

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：­

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑­

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑­

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑­

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑­

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑­

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑­

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：­

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O­

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑­

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑­

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑­

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2­

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2­

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2­

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系­

（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）­

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑­

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑­

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑­

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑­

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑­

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑­

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑­

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑­

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽­

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu­

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu­

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg­

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水­

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O­

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O­

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O­

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O­

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O­

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O­

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水­

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O­

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O­

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O­

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O­

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O­

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水­

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O­

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O­

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O­

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O­

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O­

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O­

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O­

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O­

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O­

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O­

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O­

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽­

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑­

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑­

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑­

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3­

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑­

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl­

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽­

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4­

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl­

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl­

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl­

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH­

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽­

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3­

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl­

五．其它反應(yīng)：­

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3­

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2­

74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH­

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4­

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O­

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2­

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化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用­

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈­

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)­

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w­

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w­

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3­

C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁­

S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰­

2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料­

4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量­

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒­

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬­

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣­

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣­

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)­

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水­

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱­

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失­

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣­

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解­

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解­

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解­

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性­

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性­

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性­

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性­

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、­

H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸­

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)­

2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因­

2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒­

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬­

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬­

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬­

C + CO2 高溫2CO­

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性­

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去­

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁­

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化­

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成­

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭­

CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰­

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢­

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理­

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理­

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體­

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬­

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理­

Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理­

WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理­

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O­

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O­

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒­

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅­

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2­

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀­

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅­

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹­

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解­

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解­

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色­

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解­

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解­

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解­

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解­

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解­

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解­

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多­

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色­

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O­

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理­

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹­

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解­

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色­

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解­

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解­

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O­

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解­

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O­

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解­

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解­

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色­

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理­

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理­

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理­

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解­

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色­

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解­

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解­

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解­

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O­

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解­

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解­

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解­

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O­

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色­

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4­

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4­

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、­

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）­

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成­

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成­

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl­

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成­

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿­

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用­

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿­

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成­

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成­

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?shy;

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水­

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子­

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子­

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成­

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成­

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑­

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑­

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子­

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體­