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初中化學(xué)溶液知識點總結(jié)
一、溶液
1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物
2、溶液的組成
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)
判斷溶質(zhì)、溶劑
固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì)
兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑
兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）
3、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性（溶液各處密度相等）
4、物質(zhì)的溶解性
定義：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解的能力
影響因素
內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)
外因：溫度（對大多數(shù)固體而言，升高溫度，物質(zhì)的溶解性提高）
二、飽和溶液、不飽和溶液
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
2、轉(zhuǎn)換
飽和→不飽和：加溶劑、改變溫度
不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、改變溫度
三、溶解度
1、定義：在定溫下，物質(zhì)在100g溶劑（水）中，達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。
符號：S
單位：g/100g水
氣體的溶解度：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積數(shù)
2、影響溶解度的因素
內(nèi)因：溶質(zhì)（劑）本身性質(zhì)
外因
固體：溫度（大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大）
氣體：壓強、溫度（大多數(shù)氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大）
少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl
極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變?。篊a(OH)2
夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣
煮沸的水冷卻后不可再養(yǎng)魚
3、物質(zhì)溶解能力大小分類（20攝氏度時每一百克水中）
0—0.01g：難溶
0.01—1g：微溶
1—10g：可（能）溶
10g以上：易溶
溶解是絕對的，不溶解是相對的
CO2溶于水：制汽水時必須加壓并保持低溫
4、根據(jù)溶解度的計算
原則
溫度一定
飽和狀態(tài)
公式
s/100=m質(zhì)/m劑
s/100+s=m質(zhì)/m液
四、溶質(zhì)從溶液中析出
晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體
結(jié)晶：形成晶體的過程
蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體
降溫結(jié)晶（(點燃→冷卻熱飽和溶液）：：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體
五、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
1、溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑
m液＝m質(zhì)+m劑(體積不可加減)
2、溶質(zhì)的濃度：溶質(zhì)的量與溶液的量的比值
質(zhì)量百分比濃度：c%=m質(zhì)/m液ⅹ100%
體積比濃度：1:4的硫酸溶液（1——V質(zhì)；4——V劑）
對于飽和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%
3、配置一定濃度的溶液
(1)計算
(2)稱量、量取
(3)溶解
稀釋濃溶液則只需量取不稱量
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