一. 教學(xué)內(nèi)容: 金屬化合物(二)
二. 教學(xué)目標(biāo) 1. 知識與技能目標(biāo) (1)了解Fe3+的檢驗方法,理解Fe3+的氧化性,Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化,鞏固、提高氧化還原反應(yīng)知識; (2)通過實驗探究,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),掌握鑒別它們的方法; (3)了解焰色反應(yīng)及其運用。 2. 過程與方法目標(biāo) (1)通過分類、比較的方法學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),使學(xué)生學(xué)會分類、比較科學(xué)的研究方法; (2)通過實驗探究,讓學(xué)生學(xué)會理論知識應(yīng)用于實踐,學(xué)會用已學(xué)知識分析解決新問題。 3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) 通過多種活動,讓學(xué)生體驗成功的喜悅,同時培養(yǎng)學(xué)生善于與他人合作的良好心理品質(zhì).
三. 教學(xué)重點、難點 1. Fe3+的氧化性, Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化 2. 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
四. 教學(xué)方法 討論+探究+實驗
五. 教學(xué)過程 (接第一課時) 3. 鐵鹽 (FeCl3 FeCl2) 怎樣鑒別 FeCl2 與 FeCl3溶液? (1)看顏色 (2)利用化學(xué)性質(zhì): A. 滴加NaOH B. 滴加KSCN Fe3+離子的檢驗 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液
Fe3+與Fe3+離子的性質(zhì) (1)Fe2+的性質(zhì)(弱氧化性+弱還原性) (2)Fe3+的性質(zhì)(氧化性) Fe3+離子的氧化性 實驗1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液 現(xiàn)象:溶液不顯血紅色 結(jié)論:溶液中已不含Fe3+ 反應(yīng)方程式: 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (氧化劑)(還原劑) 實驗2:在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中,滴加氯水(Cl2) 現(xiàn)象:溶液變成血紅色 結(jié)論:原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+ 反應(yīng)方程式:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (還原劑)(氧化劑) 總結(jié): Fe2+與Fe3+離子的相互轉(zhuǎn)化: 科學(xué)探究:鋁鹽和鐵鹽的凈水作用
結(jié)論: 明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來,使水澄清,可用做凈水劑 4. 鈉鹽——碳酸鈉和碳酸氫鈉 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 ① Na2CO3穩(wěn)定受熱不分解 ② NaHCO3不穩(wěn)定,受熱可分解 現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3 (3)Na2CO3和NaHCO3鹽酸的反應(yīng)
討論: 1. 等物質(zhì)的量的Na2CO3 和 NaHCO3所耗鹽酸的量,誰多?誰產(chǎn)生的CO2多?如果是等質(zhì)量呢? 2. 等物質(zhì)的量的Na2CO3 和 NaHCO3與少量鹽酸反應(yīng),誰產(chǎn)生的CO2多? 討論: 1. 向Na2CO3溶液中緩慢加入鹽酸 2. 向鹽酸溶液中緩慢加入Na2CO3分析其現(xiàn)象的異同
總結(jié):
5. 焰色反應(yīng) ①我們在炒菜的時候,偶有食鹽濺在煤氣火焰上,火焰呈黃色 ②鈉燃燒時,火焰呈黃色 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)實驗: 教材(P53:實驗3—9) 用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液,在火焰上灼燒。 問題: 1. 鉑絲為什么要用鹽酸洗滌? 2. 為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色? 一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)的運用: (一)判斷物質(zhì)成分 各種物質(zhì)的焰色反應(yīng),都有其特殊的焰色,因此,根據(jù)焰色反應(yīng),可以判斷物質(zhì)所含元素(金屬) (二)制作焰火 節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,就是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。
【模擬試題】 一、單項選擇題: 1. 下列物質(zhì)露置在空氣中,質(zhì)量會減輕的是 ( ) A. NaOH B. Na 2O2 C. 無水CaCl2 D. Na2CO3·10H2O 2. 隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品氧化變質(zhì),在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 ( ) A. 無水硫酸銅 B. 硫酸亞鐵 C. 食鹽 D. 生石灰 3. 下列操作中,溶液的顏色不發(fā)生變化的是 ( ) A. 碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B. 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 C. 碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D. 氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉 4. 下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是 ( ) A. 只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B. 只有金屬化合物才有焰色反應(yīng) C. 只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng) D. 只有金屬離子才有焰色反應(yīng)
二、不定項選擇 5. 下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中,正確的是 ( ) A .二者在水中的溶解度不同,碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度 B .二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同 D .二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化 6. 下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng),沒有氣體或沉淀生成的是 ( ) A. 燒堿 B. 硫酸氫鈉 C. 氫氧化鋇 D. 過氧化鈉 7. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵,應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) ( ) A. 鋅粉 B. 鎂粉 C. 鐵粉 D. 鋁粉 8. 在某溶液中酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是 ( ) A. Fe3+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+ 9. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO 10. 下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- B. Ba(OH) 2溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O C. Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2O D. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-→ 11. 過量的NaHCO3和Na2O2混合,在密閉容器中充分混合加熱后,最后排出氣體,殘留的固體是 ( ) A. Na2O B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O 12. 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是 ( ) A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl 13. wg鐵粉和鋁粉的混合物,和過量的 NaOH反應(yīng),然后過濾,將沉淀完全收集后,放蒸發(fā)皿中加熱,直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化,取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A. 30% B. 50% C. 70% D. 90%
三、推斷題 14. 某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題: (1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。 (2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 沉淀固體B ;C ;沉淀D ;溶液E 。 (3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式 ① ;② ; ③ ;④ 。
【試題答案】 一、1. D 2. B 3. A 4. C 二、5. BD 6. A 7. C 8. AD 9. C 10. BC 11. B 12. C 13. A 三、14. (1)過濾 (2)Al2O3;Al2O3和Fe2O3; Fe2O3;K2SO4和(NH4)2SO4 (3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ ③NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH) 3↓+NaCl ④2Al(OH)3 |
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