物理變化

無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）

化學(xué)變化

有新物質(zhì)生成。  【催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】

常伴的現(xiàn)象

燃燒：C—白光、S—藍(lán)紫色火焰（氧氣中）、P—白煙、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、

Mg—耀眼白光、H2—淡藍(lán)色火焰、CO—藍(lán)色火焰、CH4—藍(lán)色火焰。都放熱。

氣泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；

沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【藍(lán)色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；

溶液變色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液

物理性質(zhì)

色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性

化學(xué)性質(zhì)

可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、

物質(zhì)分類

混合物（多物）、純凈物（一物）、單質(zhì)（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根離子）、堿（金屬離子＋OH－）、鹽（金屬離子＋酸根離子）、有機(jī)化合物（含碳）、無機(jī)化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）

質(zhì)量

守恒

定律

宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。

微觀：原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量都不變。

用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式〖微觀〗、物質(zhì)質(zhì)量〖宏觀〗；

化合價(jià)

原則：單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0?！敬_定化合價(jià)】

化學(xué)式的意義

物質(zhì)的元素組成、類別（有機(jī)、無機(jī)）；分子由哪些原子構(gòu)成；簡(jiǎn)單計(jì)算——相對(duì)分子質(zhì)量、分子中原子總個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

燃燒與滅火

⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度達(dá)到著火點(diǎn)?！?/span>同時(shí)滿足：燃燒】 〖缺一：滅火〗

環(huán)境

保護(hù)

空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO2、NO2）；

水——工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；

溫室效應(yīng)——空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨——SO2、NO2氣體溶于雨水；。

有害物質(zhì)

一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。

原子中

⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；      ⑵相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。

酸性土壤

用熟石灰〖?xì)溲趸}：Ca(OH)2〗改良。

鐵生銹

⑴鐵⑵氧氣⑶水?！?/span>全滿足：生銹】〖缺一：防銹——干、凈、油、漆、鍍金屬、合金〗

硬水軟水

含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。

溶解熱現(xiàn)象

濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH4NO3) 遇水吸熱（溫降）。

去油污

洗滌劑——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氫氧化鈉——反應(yīng)?！驹聿煌?/span>

基本操作

固體——塊狀用鑷子，粉末用藥匙。【用后擦凈】

液體——量多：傾倒〖瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜〗；

少量：膠頭滴管（垂、懸）；       極少量：玻璃棒沾取。

托盤天平——調(diào)零、放紙〖NaOH用燒杯〗、左物右碼。        〖精確到0.1g〗

量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平。【規(guī)格的選擇】  〖精確到0.1mL〗

酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點(diǎn)燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理〗。

加熱——直接加熱：先預(yù)熱。  間接加熱：墊石棉網(wǎng)。

過濾——濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。

蒸發(fā)——蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時(shí)停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶——根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。

溶液

特征——均一、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)——固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、汽油?！?/font>碘酒】

溶液分類

一定溫度、一定量溶劑，不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。

轉(zhuǎn)化：飽和→不飽和——加水、升溫；不飽和→飽和——加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫。

溶液配制

⑴計(jì)算⑵稱〖天平、藥匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖燒杯、玻璃棒〗⑷裝瓶【標(biāo)簽】

金屬物性

鐵鍋——導(dǎo)熱性，電線——導(dǎo)電性，銅絲——延（展）性，鋁箔——（延）展性，……

金剛石：硬——鉆頭、劃玻璃。

石墨：軟——鉛筆芯、滑——潤滑劑、導(dǎo)電——電極。

氧氣（助燃、供呼吸，但會(huì)使食品腐?。?、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%，約占1/5體積】

氫氣（密度小——氣球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、還原性——冶煉金屬）

氮?dú)?/span>（不活潑——食品保鮮）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%，約占4/5體積】

磷（燃燒后生成固體——測(cè)空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量白煙——煙幕）、

稀有氣體（很不活潑——食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光——霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%】

鐵（導(dǎo)熱性——鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)——人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會(huì)生銹——“雙吸劑”：食品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，另外強(qiáng)度及硬度也增強(qiáng)。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量不同）、

鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜Al2O3】——鋁合金門窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反應(yīng)——汽水；干冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.03%】

一氧化碳（可燃——氣體燃料；還原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性——與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）

氧化鈣（與水反應(yīng)——制氫氧化鈣；與水反應(yīng)——干燥劑）

鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；胃酸——助消化），

硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；濃硫酸吸水——干燥劑），

氫氧化鈉（吸水——干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)——除二氧化碳；與油污反應(yīng)——除油污），

氫氧化鈣（石灰水——檢驗(yàn)二氧化碳；與酸反應(yīng)——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)——制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液——與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑——與硫混合），

氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療），

碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補(bǔ)鈣劑）、

碳酸鈉（蒸饅頭——除酸并使其松軟；顯堿性——去油污），

碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)——治療胃酸過多）。

蛋白質(zhì)

供能：動(dòng)物蛋白——魚、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化劑】

糖類

人體主要供能物質(zhì)：米面——淀粉；葡萄糖——人體能直接吸收；蔗糖；

油脂

供能與儲(chǔ)能：動(dòng)物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；

維生素

（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥、缺維生素C——壞血?。?/font>

無機(jī)鹽

（不供能）微量元素缺乏：鐵——貧血；鋅——生長遲緩發(fā)育不良；硒——表皮角質(zhì)化、癌癥；碘——甲狀腺腫大；氟——齲齒。常量元素缺乏：鈣——佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；

水

（不供能）六大營養(yǎng)素之一。 

塑料

聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭(座)用熱固性塑料；

元素符號(hào)：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意義：表示一種元素；及該元素的一個(gè)原子】

化學(xué)式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……

【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個(gè)分子；一個(gè)分子的構(gòu)成?！?/span>

離子符號(hào)：【注意離子符號(hào)與下面化合價(jià)的“兩同兩不同”】〖多個(gè)分子、原子或離子可在符號(hào)前添系數(shù)〗

化合價(jià)：

3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：  【地殼中前四位元素：氧—O、硅—Si、鋁—Al、鐵—Fe】

分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。

微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn)：“小”、“動(dòng)”、“間”?！窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：化變中可不可分】

氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運(yùn)動(dòng)著；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會(huì)發(fā)生變化。

原子結(jié)構(gòu)：

4.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：  

圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。

圖A～E中屬于同種元素的是A與D。   【元素種類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】

微粒化學(xué)性質(zhì)相似的是C、D 、E。      【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】〖元素化性不一定相同〗

屬于原子的是A、B、C；      【質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)】

屬于陽離子的是D；           【質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)】

屬于陰離子的是E。            【質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)】

化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A，易得到電子的是B。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E?！?/font>8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】

5.溶解度曲線： 〖結(jié)合右圖回答問題〗

會(huì)畫：【描點(diǎn)、連線】

會(huì)查：30℃時(shí)A的溶解度為40g。60℃時(shí)B的溶解度為30g。

會(huì)比較大小：0℃時(shí)溶解度A＜B＜C；t℃時(shí)溶解度A=B＞C；30℃時(shí)溶解度A＞B＞C；……。

確定結(jié)晶方法：結(jié)晶A〖陡升型〗——冷卻熱飽和溶液；

結(jié)晶B〖緩升型〗——蒸發(fā)溶劑。

溶解度概念：“一定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量”

溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。

含Cl－的化合物只有AgCl不溶。

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。

含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。

含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。

6.周期表方塊：

右圖中元素名稱為磷、元素符號(hào)P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）為15、相對(duì)原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬。

【元素類別在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實(shí)際問題中可根據(jù)元素名稱來判斷】

7.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用：

⑴金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度：右表中金屬活動(dòng)性Z＞X＞Y。

金屬X與酸

金屬Y與酸

金屬Z與酸

產(chǎn)生氣泡慢（＋）

無氣泡產(chǎn)生（－）

產(chǎn)生氣泡快（＋＋）

⑵金屬與鹽能否反應(yīng)：右表中

金屬活動(dòng)性①M≤N；②M＞N。

金屬M與含金屬N的鹽溶液

金屬M與含金屬N的鹽溶液

①M表面無變化

②M表面有N析出

8.化學(xué)方程式：【略】。四大基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)〖多變一〗、   分解反應(yīng)〖一變多〗、

置換反應(yīng)〖單1＋化1→單2＋化2〗、 復(fù)分解反應(yīng)〖化1＋化2→化3＋化4  必須相互交換成分〗。

9.能源：煤、石油——污染環(huán)境。天然氣——較清潔的化石燃料。新能源——氫氣〖零污染〗等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水——鈉離子、氯離子和水分子。

不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】

【相遇后能生成水】：  H＋和OH－  【H2O】。 〖酸堿中和〗

【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋與CO32－【CaCO3↓】；    Ba2＋與CO32－【BaCO3↓】；

Cu2＋與OH－【Cu(OH)2↓】；     Ag＋與Cl－【AgCl↓】；

Ba2＋與SO42－【BaSO4↓】；       Mg2＋與OH－【Mg(OH)2↓】；……。

【相遇后能生成氣體、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；   NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。